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題目列表(包括答案和解析)

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1. D　　 2.C　　 3.D　　　 4.D　　　 5.C　　 6.D

試題詳情

8．(9分)在一定溫度下，將8 molSO₂和4 molO₂放入密閉容器內(nèi)進行反應：

2SO₂(g) + O₂(g) 　2SO₃(g)

(1)如果原容器內(nèi)的壓強為3×10⁶ Pa,平衡時SO₂的轉化率為80%，求平衡時容器內(nèi)的壓強．

(2)如果平衡時混合氣體中SO₂所占的體積百分數(shù)為60%，求SO₂平衡時的物質(zhì)的量．

參考答案

試題詳情

7．(12分)在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應：X(氣)+2Y(氣)3Z(氣)，已知加入1 molX和3 molY。達到平衡后，生成a mol Z。

(1)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 molX和6 molY，達到平衡后，Z的物質(zhì)的量為　　　　　　　。

(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 molX和8 molY，若要求在反應混合氣體中Z體積分數(shù)不變，則還需加入Z的物質(zhì)的量為　　　　　。

(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入　　 mol Y，

　 mol Z，才能使平衡時Z為0.9 a mol。

試題詳情

6.工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)。某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率

B.若反應開始時SiCl₄為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C.反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H₂的反應速率為0.03mol/(L·min)

D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應

試題詳情

5.已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g). △H= -1025KJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

試題詳情

4. 將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：① NH₄I(s)= NH₃(g)+HI(g)　　　　　　　 ②2HI(g) =H₂(g)+I₂(g)達到平衡時，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(HI)=4mol·L^-1，則此溫度下反應 ①的平衡常數(shù)為

A.9　　　　　　　　　 B.16　　　　　　　　C.20　　　　　　　 D.25

試題詳情

3．能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應：2SO₂+O₂2SO₃，已經(jīng)達到平衡的標志是(　　 )

A．容器中SO₂、O₂、SO₃共存　　　　　　　　　B．容器中SO₂和SO₃的濃度相同

C．容器中SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量為2︰1︰2　　D．容器中壓強不隨時間的變化而改變

試題詳情

2．在m A(g) + n B(g) 　p C(g) + q D(g)的反應中，(m．n．p為各物質(zhì)的化學計量數(shù))，經(jīng)5min達到平衡，測得：A增加3 mol·L^-1,B增加1 mol·L^-1,C減少2 mol·L^-1,此時若給體系加壓，平衡不移動，則m ：n ：p ：q為(　 )

A．2 ：3 ：2 : 3　　　　　　　　　　 B．2 ：2 ：3 : 3　　　　

C．3 ：1 ：2 : 2　　　　　　　　　　 D．3 ：1 ：2 : 3

試題詳情

1．在不同條件下，分別測得反應2SO₂+O₂　2SO₃的速率如下，其中最快的是(　 )

A．v(SO₃) = 4 mol·L^-1·min^-1　　　　　B．v(O₂) = 2 mol·L^-1·min^-1

C．v(SO₂) = 5 mol·L^-1·min^-1D．v(SO₂) = 0.1 mol·L^-1·S^-1

試題詳情

6. (1) Cl₂(g)+ P(s)= PCl₃(g)　　 △H =-306kJ/mol　　　　　　　　　