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11．答案：C

　　　　 [解析]選項A中CCl₄在標準狀況下為液體，所以其物質的量時不能用n＝V/22.4計算，選項B中n(N₂)=0.5mol，1molN₂中含有14mol電子，所以0.5molN₂含有7N_A；選項C中在標準狀況下，22.4L的氣體為1mol，不管是混合氣體還是純凈的氣體，所含的分子數(shù)均為N_A；選項D中生成1molH₂，轉移的電子數(shù)必定為2N_A。

10．答案：B

　　　　 [解析]根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質量之比，即＝，由于＞1，所以M(甲)＞M(乙)；由于它們的質量相等，所以甲的物質的量比乙的物質的量少，甲的分子數(shù)比乙少；由于它們的外界條件相同，所以它們的摩爾體積相同。

9．答案： C

　　　　 [解析] A． 1mol 金屬鈉含有的電子數(shù)為11N_A，而含有的最外層電子數(shù)為1N_A；B． 標準狀況下苯為液態(tài)；C． 0.012kg¹²C所含的原子數(shù)為N_A；D． 硫酸分子式為H₂SO₄，電離時H₂SO₄=2H­­­⁺+SO₄^2-。因此，所含H⁺數(shù)應為2N_A

8．答案：BC

　　　　 [解析]Fe過量可使Fe³⁺還原為Fe²⁺，A錯誤。3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO，易知B正確。C中， 可把N₂O₄看作2NO₂，則有1moLNO₂，所以有3mol原子；也可以用極端方法，看作全部NO₂或全部N₂O₄考慮，也可得出結果。3Fe+4H₂O===Fe₃O₄+4H₂↑，由方程可知D錯誤。

7．答案：A　

[解析]m(Al)：m(NaOH)=27：40；

m(Al(OH)3)：m(NaOH)=75：40；

m(AlCl3)：m(NaOH)=33.375：40；

m(Al2O3)：m(NaOH)=51：40；

　　　　 所以相同質量的物質，消耗堿量最多的是Al。故選A。

6．答案：D　

[考點]本題考查了物質的量的相關計算。

[解析]本題的解題關鍵是將溶液分成兩份，即每份體積為a/2 L ，n(Ba²⁺)=n　(H₂SO₄)=xmol，n(Cl)=n(　AgNO₃)=ymol，根據(jù)電荷守恒

　　　　 2x[Ba²⁺]+[Na⁺]=[Cl]，在同一溶液中得：2 x n(Ba²⁺) +n(Na⁺)=n(Cl)。N( Na⁺)=y-2xmol，所以c[Na⁺]為(y-2x)/2a　　即(2y-4x)/a 。

5．答案：B

[考點]本題考查了阿伏加德羅定律及其應用。

　　　　 [解析]由PV=nRT可知：氣體的體積在溫度、壓強一定時，體積與物質的量成正比；當分子數(shù)目相同時，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離，而不是分子本身體積的大小。 所以A、D錯；B正確；只有標況下氣體摩爾體積才近似為22.4L/mol。

4．答案：C

[解析]2 mol重水含有2N_A個D₂O分子，故A選項錯誤；1 g氫氣的物質的量為mol，因此含有有N_A個H₂分子，B選項錯誤；2 mol鈉在反應中失去2mol電子，因此在反應中得到1mol，故C選項正確；水為液態(tài)，22．4 L水也不是1mol，故D選項錯誤。

3．答案：A

[解析]解題時要注意回憶概念、分析原理注意運算公式的適用范圍。B選項4.6gNO₂氣體中理論上含有1mol NO₂分子，約6.02×10²³個NO₂分子，由于2NO₂ N₂O₄，故應小于6.02×10²³個，具體多少無法計算。C選項中要考慮Cu²⁺的水解，也無法確定其數(shù)目，D選項標準狀況下H₂O冰水混合物，不能用標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/ mol來計算。

2．答案：B

[解析]根據(jù)題意可以知道，鐵粉完全反應且反應前后固體的質量不變，因此設參加反應的CuSO₄與H₂SO₄的物質的量分別為x和y，則：

Fe + CuSO₄ =　 FeSO₄+Cu　　 △m

　　 　　　1mol　　　　　　　　　　 56g

　　 　　　　x　　　　　　　　　　　 56 x g·mol^－1

Fe + H₂SO₄　 =　 FeSO₄+H₂↑　 △m

1mol　　　　　　　　　　 8g

　 　　　　　y　　　　　　　　　　　 8 y g·mol^－1

因反應前后固體的質量沒有發(fā)生變化，因此第一個反應質量的減小等于第二個反應質量的增加，即56x g·mol^－1=8 y g·mol^－1，所以。