題目列表(包括答案和解析)
6、下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是( )
A、合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率 B、硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量 C、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室 D、電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小 二、雙項選擇題
5、已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是( )
A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－ = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O B．Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+
C．Zn2+ + S2－ + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑ D．FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
4、下列說法中，正確的是( )
A．KW隨溫度、濃度的改變而改變 B．凡是能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H<0、△S>0 C．對已達到化學平衡的反應，改變壓強，平衡常數(shù)(K)一定改變 D．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關
3、下列過程都與熱量變化有關，其中表述不正確的是( )
A．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應的熱化學方程式為
CO (g)+
O2(g) === CO2 (g)；△H＝-283.0 kJ/mol
B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應的熱化學方程式為
H2SO4(l)+ KOH(l)=K2SO4(l)+H2O(l)；△H= -57.3 kJ/mol
C．鋁熱反應是放熱反應，但需要足夠的熱量才能使反應發(fā)生
D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小
2、高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、氧化性比Cl2更強的綠色水處理劑，工業(yè)上通常用下列方法先制得高鐵酸鈉：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在某低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀，下列說法不正確的是( )
A．Na2O2在反應中既作氧化劑又作還原劑
B．制取高鐵酸鈉時，每生成1mol Na2FeO4反應中共有4mol電子轉移
C．高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
D．K2FeO4能消毒殺菌，其還原產物Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質
1、2009年4月22日是第40個世界地球日，今年世界地球日的主題是“綠色世紀”。下列行為不符合這一主題的是( )
A．分類回收、利用垃圾，減少資源浪費 B．推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染
C．開發(fā)風能等潔凈能源，減少使用化石燃料 D．研究煤和石油脫硫新技術，減少酸雨發(fā)生
8、下列關于化學基本原理和基本概念的幾點認識中正確的是( )
A．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化或殺菌消毒，但兩者的作用原理不相同 B．由SO2通入Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸 C．由NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀可知，酸性：HCO3－＞HAlO2 D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾現(xiàn)象
7、165℃、1×105Pa下，兩氣態(tài)有機物以任意比例混合，1L該混合物與9LO2混合，充分燃燒后所得氣體體積仍為10L，下列各組混合烴中不符合此條件的是( )
A．CH4、C2H4 B．CH4、C3H6 C．CH3OH、C3H4 D．CH4、C3H4
6、某化學興趣小組設計了下列四個實驗裝置，試圖通過觀察實驗現(xiàn)象說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應。其中無法達到實驗目的的是( )
A B C D
5、觀察右邊幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是( )
A．裝置①中陽極上析出紅色固體
B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連
C．裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極
D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過
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