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7．干冰是一種面心立方體結構，即每8個CO₂分子構成立方體，且在6個面的中心又被一個CO₂分子占據，在每個CO₂分子周圍最近且等距離的CO₂有多少個　　　 (　　 )

A．4個　　　　 B．8個　　　　　 C．12個　　　　　　 D．6個

6．下列關于晶體的說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．構成分子晶體的微粒一定含有共價鍵　　　 B．原子晶體的熔點一定比金屬的高

C．離子晶體發(fā)生狀態(tài)變化時需要克服離子鍵　 D．晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

5．下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．共價化合物中一定沒有離子鍵，離子化合物中一定沒有共價鍵

B．分子晶體和原子晶體中一定含有共價鍵

C．由不同原子形成的純凈物一定是化合物

D．石墨轉化為金剛石要吸收熱量，石墨比金剛石穩(wěn)定

4．下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．熔融狀態(tài)下能導電的物質一定是離子化合物　

B．P₄和NO₂都是共價化合物

C．在氧化鈣和二氧化硅晶體中都不存在單個分子

D．離子化合物中一定不存在單個的分子

3．下列物質的熔、沸點高低順序中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．金剛石 ＞晶體硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅　 　　B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄

C．MgO＞O₂＞N₂＞H₂O 　　　　　　　 　　　　D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉

2．分子晶體中如果不是由于分子本身形狀的影響，它的晶體將取密堆積結構，原因是分子晶體中　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．分子間作用力無一定方向性　　　　　　　 　B．占據晶格結點的微粒是原子

C．化學鍵是共價鍵　　　　　　　　　　　　 　D．三者都是

1．氮化硼很難熔化，加熱至3000℃方可氣化，下列對氮化硼的敘述，不正確的是(　 )

A．氮化硼是分子晶體　　　　　　　　　　　　　　　　 B．氮化硼是原子晶體

C．氮化硼是離子晶體　　　　　　　　　　　　　　　　 D．化學式為BN

19．(16分)有一瓶澄清溶液，可能含有K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-。根據如下各步實驗，完成相應填空。_36502119

(1)用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，說明一定不存在的是(填離子符號，下同)　　　 ；

(2)取部分溶液，加入少量CCl₄及數滴新制的氯水，經振蕩、靜置后，CCl₄層呈紫紅色，反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　 ，該實驗說明原溶液一定存在的離子是　　　　　 ，一定不存在的離子是　　　　　　 ；

(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀產生，說明原溶液中一定不存在的離子是　　　 ；

(4)取(3)所得溶液加熱，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產生，說明原溶液中一定還存在的離子是　　　　 ，一定不存在的離子是　　　　　　　　 。

通過上述實驗，還不能確定是否存在的是　　　　　　　　　　 　　　　　。

2010年高考總復習化學培優(yōu)補差訓練(4)

18．甲乙兩組相鄰的工廠，排放的污水經初步處理后，只溶有Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－、OH^－中的各不相同的四種離子。若甲、乙單獨排放污水后污染環(huán)境，但如按適當比例混合排放，則會降低水的污染程度，現又測得甲廠的污水事現堿性。

⑴甲廠污水中含有的四種離子可能是　　　　　　　　 ；

⑵乙廠污水中含有的四種離子可能是　　　　　　　　 。

17．在由水電離產生的H⁺的濃度為1×10^-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2- ②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^- ⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

A． ①③　　 B． ③⑤　　　 C． ③④　　　 D． ②⑤