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8． 答案解析：(中難)本題考查對(duì)熱化學(xué)方程式的含義的理解，答案：C。根據(jù)物質(zhì)燃燒熱書寫熱化學(xué)方程式一定要符合燃燒熱的概念要求，在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。25℃、101 kPa下，水的“穩(wěn)定”狀態(tài)不是氣態(tài)，應(yīng)為液態(tài)，所以C錯(cuò)了。熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以寫成整數(shù)或分?jǐn)?shù)。A、B 選項(xiàng)表示的是1molCO或HCOOH完全燃燒時(shí)所放出的熱量，D選項(xiàng)表示的是2molCH₃OH完全燃燒時(shí)所放出的熱量，書寫上都沒(méi)有錯(cuò)誤。

技能空間：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用符號(hào)DH表示，單位一般采用kJ／mol。當(dāng)DH為“－”或DH＜0時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)DH為“+”或DH＞0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。

8． 25℃、101 kPa下，CO、HCOOH、CH₄和CH₃OH的燃燒熱依次是67.6 kJ/mol、62.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、726kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式不正確的是(　　 )

A．CO(g)+O₂(g)＝CO₂(g)；DH＝－67.6 kJ/mol

B．HCOOH(1)+O₂(g)＝CO₂(g)+H₂O(1)；DH＝－62.8 kJ/mol

C．CH₄g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)；DH＝－890.3 kJ/mol

D．2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)；DH＝－1452 kJ/mol

7． 答案解析：(中難)本題考查勒沙特列原理的應(yīng)用，答案：C。根據(jù)左圖所示，T₂時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間短，說(shuō)明溫度T₂比T₁高，因此降低溫度平衡正向移動(dòng)。加入催化劑，不會(huì)移動(dòng)平衡。根據(jù)右圖所示，P₂時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間短，說(shuō)明壓強(qiáng)P₂比P₁大，再分析縱坐標(biāo)，可以看出壓強(qiáng)越大C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小，即增大壓強(qiáng)平衡向n(c) %減小的逆向移動(dòng)，即a＜c+d。

7．可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)在反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和T或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是(　 　)

A．溫度降低，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

C．化學(xué)方程式系數(shù)a＜c+d

D．無(wú)法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學(xué)平衡移動(dòng)方向

6． 答案解析：(易)考查學(xué)生對(duì)化學(xué)基本概念的理解能力，物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別是中學(xué)化學(xué)中必會(huì)的基礎(chǔ)知識(shí)，答案為B。③緩慢氧化是物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。④品紅褪色，是品紅與通入氣體發(fā)生反應(yīng)生成一種新物質(zhì)。⑤無(wú)水硫酸銅自白變藍(lán)是結(jié)合水生成了藍(lán)礬。⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是生成了一種新單質(zhì)。⑧濃硝酸久置分解出NO₂，NO₂又溶解在HNO₃中，使得硝酸變黃。以上變化都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。

錯(cuò)點(diǎn)警示：本題盡管簡(jiǎn)單，但還是會(huì)有少部分同學(xué)出錯(cuò)，A是干擾性最大的選項(xiàng)。對(duì)于②，不能只考慮發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的爆炸現(xiàn)象，而忽略了屬于物理變化的爆炸現(xiàn)象，如給自行車打氣，打多了輪胎會(huì)爆炸等。

6．下列變化一定屬于化學(xué)變化的是(　　 )

①導(dǎo)電　 ②爆炸　 ③緩慢氧化　 ④品紅褪色　 ⑤無(wú)水硫酸銅自白變藍(lán)　 ⑥工業(yè)制O₂ ⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷　 ⑧久置濃硝酸變黃

A．②③④⑦⑧　　　 B．③④⑤⑦⑧　　　 C．②③⑥⑦　　　 D．④⑤⑦⑧

27．答案解析：(難)在高溫下，鐵可與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物有Fe₃O₄和H₂，產(chǎn)物Fe₃O₄可以與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Fe₃O₄+ 8H⁺══Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O。如果鐵粉過(guò)量，還可發(fā)生：Fe+2Fe³⁺══3Fe²⁺，所以濾液中可能含有Fe³⁺，也可能不含F(xiàn)e³⁺。檢驗(yàn)溶液中含有Fe³⁺方法很多，最靈敏的方法是滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否變紅。Fe(OH)₂不穩(wěn)定，接觸空氣時(shí)很快被氧化成Fe(OH)₃，要較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀的生成，關(guān)鍵是怎樣降低反應(yīng)體系中氧氣的量，本題設(shè)計(jì)的裝置能夠成功地使Fe(OH)₂長(zhǎng)時(shí)間保持白色，關(guān)鍵在于用H₂趕走了體系中的氧氣。

27．(15分)常溫下，在沒(méi)有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)。

(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過(guò)的還原鐵粉混合物，加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液中Fe³⁺的操作方法：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e³⁺，這不能說(shuō)明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價(jià)的Fe元素。原因是(結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明) ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe(OH)₂、沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察至生成的白色的沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

①沉淀由白色→紅褐色的化學(xué)方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②為了得到白色的Fe(OH)₂沉淀，并盡可能長(zhǎng)時(shí)間保持其白色，有人設(shè)計(jì)如下圖所示裝置：

請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作及原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．答案解析：(中難)該題是以NaNO₂的性質(zhì)為主題對(duì)氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的綜合考查，要求學(xué)生能根據(jù)題目所給信息和要求，結(jié)合生活常識(shí)及有關(guān)物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)規(guī)律、配平規(guī)則，離子方程式書寫技巧尋找結(jié)論，并規(guī)范作答。題中反應(yīng)須在酸性條件下進(jìn)行，生活中食醋顯酸性。NaNO₂→N₂是一個(gè)還原過(guò)程，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)。參考答案歸納如下：

(1)x：2(2分)　 y：4 (2分)

(2)食醋 (3分)(或醋，答醋酸不得分)

(3)c (2分)　 NH+NO══N₂↑+2H₂O (3分)

技能空間： 第(1)小題可根據(jù)原子(碘原子)守恒來(lái)確定x的數(shù)值，由于I₂的系數(shù)是1，所以前面的系數(shù)x=2，當(dāng)然也可根據(jù)得失電子守恒來(lái)確定x的數(shù)值。然后根據(jù)氧原子守恒得z=2，再根據(jù)氫原子守恒得y=4，當(dāng)然也可根據(jù)電荷守恒來(lái)確定y的數(shù)值。離子氧化還原反應(yīng)方程式，除了要符合質(zhì)量守恒、電子得失守恒，還要符合電荷守恒，即離子反應(yīng)方程式等號(hào)左右兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等。

26．(12分)工業(yè)鹽中含有NaNO₂，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會(huì)引起中毒，致死量為0.3g-0.5g。已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)(方程式已配平)：

2NO+xI^-+yH⁺══2NO↑+I₂+zH₂O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)中，x的數(shù)值是　　　　　 ，y的數(shù)值是　　　　 　。

(2)根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙的生活中常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見(jiàn)物質(zhì)的名稱為　　　　　　　 。

(3)某工廠廢切削液中含有2%-5%的NaNO₂，直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起污染的N₂，該物質(zhì)是　　　　　　 ，

a．NaCl　　　　 b．H₂O₂　　　 c．NH₄Cl　　　　 d．濃H₂SO₄

所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。