題目列表(包括答案和解析)
1.我國政府規(guī)定，國內銷售的食鹽必須加碘。關于加碘鹽的下列敘述中不正確的是
A.食用加碘鹽，以確保人體對碘的攝入量 模擬
B.加碘鹽中加入的是碘酸鉀 模擬
C.加碘鹽中不能同時加入碘酸鉀和碘化鉀 模擬
D.加碘鹽中加入的是單質碘模擬
15.一定質量的氯酸鉀與二氧化錳的混合物加熱至無氣體放出時，將殘余的固體與足量的濃硫酸共熱，并把此時生成的氣體通入500 mL某濃度的亞硫酸鈉溶液中，設氣體被完全吸收且無SO2逸出，也無游離氯分子存在，測得溶液的pH=0(不計溶液體積變化)，最后向溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀16.31 g。求原混合物中氯酸鉀、二氧化錳的質量及亞硫酸鈉溶液的物質的量濃度。
14.用純度為92.5%(雜質不與Cl2反應)的消石灰與Cl2反應制漂白粉，消石灰的轉化率為80%，要求某游泳池消毒一次需要4.26 kg Cl2，現改用上述漂白粉，假定起消毒作用的是HClO，要達到與Cl2相當的消毒效果，需向游泳池中投放這種漂白粉多少千克？
13.KClO3和濃鹽酸在一定溫度條件下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表示為：
KClO3+ HCl(濃)-- KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+
(1)請完成該化學方程式并配平(未知物化學式和系數填入框內)。
(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 (填寫序號)�！�
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為 mol
(4)ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質量得到的電子數表示)是Cl2的多少倍？
12.用下圖所示裝置(酒精燈、鐵架臺等未畫出)制取三氯化磷，在短頸分餾燒瓶d中放入足量白磷，將Cl2迅速而又不間斷地通入d中，氯氣與白磷會發(fā)生反應，產生火焰。
物質制備裝置
三氯化磷和五氯化磷的物理常數如下表�！�
物質熔沸點
|
|
熔點 |
沸點 |
|
三氯化磷 |
－122℃ |
76℃ |
|
五氯化磷 |
148℃ |
200℃分解 |
圖中，a，b應該裝入的試劑或藥品分別是濃鹽酸和二氧化錳，在b儀器處加熱。請據此回答下列回答：
(1)在蒸餾燒瓶e中收集生成的三氯化磷，為保證三氯化磷蒸氣冷凝，應在水槽g中加入 。
(2)三氯化磷遇到水蒸氣強烈反應，甚至發(fā)生爆炸，所以d，e儀器及裝入其中的物質都不能含有水分。為除去Cl2中的水分，c中應裝入 作干燥劑。
(3)實驗室將白磷保存于水中，取出的白磷用濾紙吸干表面水分，浸入無水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水與酒精互溶，酒精與乙醚互溶，乙醚極易揮發(fā)，用上述方法除去水分的原因是 。
(4)為防止Cl2污染空氣，裝置末端導出的氣體應如何凈化處理，畫出裝置圖并注明使用藥品： 。
11.下圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物。反應時加入或生成的水，以及生成無色溶液M、白色沉淀N和黃綠色氣體C時的其他產物均已略去。H為短周期元素組成的單質。A的焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)。
回答下列問題：
(1)A、H、N的化學式分別為A ，H ，N 。
(2)A
B+C+D的化學方程式：
。
(3)F+IN的離子方程式：
。
10. 寫出下列物質與新制氯水反應的現象和化學方程式。
(1)紫色石蕊試液
(2)FeCl2溶液
(3)AgNO3溶液
(4)Na2CO3溶液 模擬
(5)SO2
(6)鎂粉 模擬
9.在一定條件下，氯氣可與氯化銨發(fā)生如下反應：
xCl2+yNH4Cl===yNClx+(x+y)HCl
當消耗6.72 L(標準狀況下)的氯氣時，生成0.10 mol氮的氯化物，則此氮的氯化物的化學式為
A.NCl2 B.NCl3
C.NCl4 D.NCl5
8.F2是氧化性最強的非金屬單質。在加熱條件下，等物質的量的F2與燒堿完全反應，生成NaF、H2O和另一種氣體。該氣體可能是
A.H2 B.HF
C.O2 D.OF2
7.將0.15 mol的MnO2與過量的12 mol·L－1的濃鹽酸反應，和50 mL 12 mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2反應兩者產生的Cl2相比(其他反應條件相同)
A.一樣多 B.前者較后者多
C.后者較前者多 D.無法比較
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