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題目列表(包括答案和解析)

 0  6506  6514  6520  6524  6530  6532  6536  6542  6544  6550  6556  6560  6562  6566  6572  6574  6580  6584  6586  6590  6592  6596  6598  6600  6601  6602  6604  6605  6606  6608  6610  6614  6616  6620  6622  6626  6632  6634  6640  6644  6646  6650  6656  6662  6664  6670  6674  6676  6682  6686  6692  6700  447348 

7、(1)HCO+OH-CO+H2O,　　 Mg2+ +2OH-Mg(OH)2↓,

Ca2+ +HCO+OH-CaCO3↓+H2O(任選其二，其他合理答案均可)　

(2)③　 膠狀Fe(OH)3　 (3)除去Ca2+　 調節(jié)pH　 (4)殺菌消毒　 強氧化性

(5)①③

試題詳情

7.我國規(guī)定飲用水質量標準必須符合下表中要求：

pH
 Ca2+　 、Mg2+總濃度
 細菌總數
6.5-8.5
 < 0.004 5 mol·L-1?
 < 100個·mL-1?

　 以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：

　

　 (1)原水中含Ca2+　 、Mg2+　 、HCO3- 、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (只要求寫出兩個)。

(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程　　　　　　　 (填編號，多選倒扣)

①只是物理過程　　　 ②只是化學過程　　　 ③既有物理過程又有化學過程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成　　　　　　　　　 沉淀�！�

(3)通入二氧化碳的目的是　　　　　　　　 和　　　　　　　　　　 。

(4)氣體A的作用是　　　　　 。這種作用是基于氣體A和水反應的產物具有　　　　　　　 。

(5)下列物質中　　　　　　 可以作為氣體A的代用品(填編號，多選倒扣)。　

①Ca(ClO)2　　　　 ②濃氨水　　　 ③K2FeO4　　　　 ④SO2

試題詳情

6、(1)5SO2+2MnO+2H2O2Mn2+ +5SO+4H+　　 3.2/at

(2)不用　 KMnO4溶液的紫色褪去即為反應終點

試題詳情

6.各地電視臺的天氣預報中都要預報城市的空氣質量。預報中一般將城市空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)分為8個等級。目前，測定空氣中SO2含量時主要用一些氧化還原反應�！∫阎篠O2氣體與酸性KMnO4溶液反應時，MnO4-被還原為Mn2+，SO2被氧化為SO42-�！�

現有藥品：0.1 mol/L的酸性KMnO4溶液、顆粒吸附劑、品紅試紙、pH試紙�！�

完成下列各題：　

(1)寫出SO2與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ；

若氣體的流速為a cm3/min,當t min時，200 mL 0.1 mol/L的酸性KMnO4溶液恰好褪色，則空氣中SO2的含量為　　　　 (g/cm3)�！�

(2)SO2與酸性KMnO4溶液反應是否需用指示劑？　　　　　 ，如用，可用　　　 　(如不用該空可不填)做指示劑，如不用請說明理由　　　　　　　　　　　　　　　　 。

試題詳情

5、(1)A　 (2)D　(3)①凈水　 Fe3+ +3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

　 �、蹎挝毁|量的ClO2比Cl2得電子數目多

試題詳情

5、水是生命之源，動植物的生命活動與其密切相關�！�

(1)下列物質中，殺菌能力強而又不影響水質的理想消毒劑是　　　　　 (　　 )

A.臭氧(O3)　　　 B.漂白粉　　　　　　 C.苯酚　 　　　　 D.氯氣

　(2)世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效、完全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應用。下列說法不正確的是　　　　 (　　 )

A.ClO2是強氧化劑　 　　　　　　　 B.ClO2消毒能力比Cl2強　

C.ClO2是共價化合物 　　　　　　　　 D.ClO2中氯元素為-1價

　(3)用氯氣對居民飲用水進行消毒已有百年歷史，但科學研究表明，用氯氣對自來水消毒時，氯氣能和水中的微量有機物反應生成氯代物等多種有毒物質。因此，逐步被具有不同優(yōu)點的鐵酸鈉(Na2FeO4)、氯胺(NH2Cl)、二氧化氯(ClO2)等消毒劑所替代。　

①鐵酸鈉(Na2FeO4)起消毒作用后，被還原成Fe3+ ,因此它同時具有　　　　　　　　 作用，其理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用離子方程式表示)。

②氯胺(NH2Cl)比次氯酸穩(wěn)定，可與水作用逐步產生次氯酸，寫出氯胺的電子式：　　　 ，并用化學方程式表示氯胺與水的反應：　　　　　　　　　　　　　　 。

③二氧化氯(ClO2)具有很強的氧化性，與Cl2相比是一種高效消毒劑，其原因是　　　　 。

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4、(1)2Cu+O22CuO　CuO+H2SO4CuSO4+H2O　(2)Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O　

(3)加熱、蒸發(fā)、結晶、過濾　(4)過量鋅粉和稀硫酸

試題詳情

4、某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些金屬，隨機取樣對煙泥進行分析。由下表可知，在煙泥中含有相當量的銅、鋅以及能夠造成污染的硫。因此從效益和環(huán)境保護角度出發(fā)，應該考慮把銅、鋅回收利用，并對硫進行適當處理�！�

煙泥樣品中部分元素質量分數表　

編號
 Cu
 Zn
 S
1
 10.3%
 5.0%
 1.2%
2
 11.5%
 4.9%
 1.8%
3
 12.4%
 10.3%
 0.9%

某同學設計了如圖方案：

試回答下列問題：　

(1)寫出步驟①②中含銅元素的物質發(fā)生反應的化學方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　 ，

②　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)寫出本方案中處理廢氣的方法(用化學方程式來表示)：　　　　　　　　　　　

(3)步驟⑤中所用的操作方法是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)在步驟④中，可以選用　　　　　　　　　 試劑從混合液A中得到銅。

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3．(7分)　 (1)甲狀腺(1分)；(2)元素(1分)；+5(1分)

(3)①1.0×10－5　 mol (2分) ②4.2 ×102/w(2分)

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3．(7分)北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準
 GB5461
產品等級
 一級
配　 料
 食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量(以I計)
 20~50mg/kg

(1) 要在食鹽中加碘，是因為碘是人體內合成_______激素的主要原料，缺碘會引起疾病。

(2)食鹽中加碘,這碘指的是　　　 (填元素、原子或單質)，其化合價為　　　　　 。

(3) 已知：碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應：IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O

又知反應：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：　　　　　 a．準確稱取wg食鹽(含碘酸鉀)，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c．以淀粉為指示劑滴入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3(即S2O32－)溶液10.0mL，此時溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色(測定b中生成I2的量)。

請計算：① b中反應所產生的I2的物質的量是多少mol。

② 根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是多少mg/kg。(以含w的代數式表示)

試題詳情


同步練習冊答案