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0.05 mol/L　 0.20 mol/L

根據(jù)溶液中的電荷守恒

3c(Al³⁺)+c(K⁺)＝2c(SO)

c(K⁺)＝2×0.20 mol/L－3×0.05 mol/L＝0.25 mol/L。

答案　B

11．(2010·婁底聯(lián)考)硫酸加NaOH溶液、硫酸鉀、明礬三種物質組成的混合物中，當SO的濃度為0.20 mol/L時，加入等體積的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液體積變化忽略不計)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反應后溶液中K⁺的濃度為　　　　　　　 (　)

A．0.20 mol/L 　　　　　　　　　　　B．0.25 mol/L

C．0.225 mol/L 　　　　　　　　　　D．0.45 mol/L

解析　Al³⁺　+　4OH^－===AlO+2H₂O

　 　　　1　　　　 　4

10．(2009·平頂山模擬)下列操作所得物質為純凈物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．將一塊帶有氧化膜的加NaOH溶液片與過量的濃NaOH溶液完全反應后，取澄清溶液將其蒸干，得純凈的NaAlO₂固體

B．向NaAlO₂溶液中加入過量的AlCl₃溶液，將所得沉淀過濾洗滌，加熱灼燒去掉水分，可得純凈的Al(OH)₃固體

C．把加NaOH溶液塊與適量的稀鹽酸完全反應，將所得溶液蒸干，可得AlCl₃固體

D．把AlCl₃溶液與足量氨水反應，將沉淀過濾、洗滌、灼燒去掉水分可得Al₂O₃固體

答案　D

9．(2010·揚州模擬)若在加入加NaOH溶液粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．NH　NO　CO　Na⁺

B．Na⁺　Ba²⁺　Mg²⁺　HCO

C．NO　Ca²⁺　K⁺　Cl^－

D．NO　K⁺　AlO　H⁺

答案　C

8．(2010·海口調研)下列有關金屬加NaOH溶液及其化合物的敘述正確的是　　 (　)

A．加NaOH溶液在常溫下不能與氧氣反應

B．加NaOH溶液不能與氯氣反應

C．加NaOH溶液既能溶于酸，又能溶于堿

D．氧化加NaOH溶液只能與酸反應，不能與堿反應

解析　加NaOH溶液在常溫下可和O₂反應，A錯；加NaOH溶液能與氯氣反應，B錯；氧化加NaOH溶液是兩性氧化物，既能與酸反應又能與堿反應，D錯。

答案　C

7．(2010·濰坊模擬)下列各反應的離子方程式中，錯誤的是(　)

A．硫酸加NaOH溶液溶液中加入過量的氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH

B．鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe+8H⁺+2NO===3Fe²⁺+2NO₂↑+4H₂O

C．將加NaOH溶液片放入過量NaOH溶液中：2Al+2OH^－+2H₂O===2AlO+3H₂↑

D．偏加NaOH溶液酸鈉與過量鹽酸反應：AlO+4H⁺===Al³⁺+2H₂O

答案　B

6．(2008·廣東，6)相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Al　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Al(OH)₃

C．AlCl₃ 　　　　　　　　　　　　　 　　　 D．Al₂O₃

解析　根據(jù)化學反應物質的量關系：A：1 mol Al-1 mol NaOH，B：1 mol Al(OH)₃-1 mol NaOH，C：1 mol AlCl₃-4 mol NaOH，D：1 mol Al₂O₃-2 mol NaOH。若消耗4 mol NaOH，需要m(Al)＝4 mol×27 g/mol＝108 g，需要m[Al(OH)₃]＝78 g/mol×4 mol＝312 g，需要m(AlCl₃)＝1 mol×133.5 g/mol＝133.5 g，需要m(Al₂O₃)＝2 mol×102 g/mol＝204 g。由以上判斷可知，相同質量時Al消耗NaOH最多。

答案　A

5．(2009·四川理綜，11)向m g鎂和加NaOH溶液的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g。則下列關系不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．c＝ 　　　　　　　　　　　　　 　B．p＝m+

C．n＝m+17Vc 　　　　　　　　　　　 　D.m<p<m

解析　向m g Mg、Al的混合物中加入適量的稀H₂SO₄，恰好完全反應，溶液中只有MgSO₄、Al₂(SO₄)₃兩種物質，且Mg²⁺與Al³⁺的質量和為m g；向反應后的溶液中加入c mol/L KOH溶液V mL，使金屬離子恰好完全沉淀，發(fā)生的反應是：Mg²⁺+2OH^－===Mg(OH)₂↓，Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓，則得到沉淀的質量是Mg²⁺、Al³⁺的質量與NaOH溶液中OH^－質量的質量和，所以n＝m+V×10^－3×c×17＝m+1.7×10^－2 Vc，C項錯誤。

答案　C

4.(2009·江蘇，3) 下列所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

解析　A中的Al(OH)₃無法通過一步反應制得Al，A錯誤；HNO₃(稀)NO，NOO2H2O　 NO₂，NO₂HNO₃，B正確；SiO₂不溶于水，無法通過一步反應制得H₂SiO₃，C錯誤；CH₃CHO無法通過一步反應制得乙烯，D錯誤。

答案　B

3．(2009·上海，22改編)實驗室將9 g加NaOH溶液粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成加NaOH溶液熱劑。發(fā)生加NaOH溶液熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18 g，則該氧化物粉末可能是(　)

①Fe₂O₃和MnO₂ 　　�、贛nO₂和V₂O₅

③Cr₂O₃和V₂O₅ 　　　�、蹻e₃O₄和FeO

A．①④　 B．②③　 C．①③　 D．②④

解析　n(Al)＝＝mol，Al完全反應時轉移電子的物質的量為mol×3＝1 mol，則生成金屬的摩爾電子質量(轉移1 mol e^－生成金屬的質量)為18 g/mol。

①項生成Fe的摩爾電子質量為＝18.67 g/mol，生成Mn的摩爾電子質量為＝13.75 g/mol，根據(jù)平均值規(guī)律，①項正確；②項生成Mn的摩爾電子質量為13.75 g/mol，生成V的摩爾電子質量為＝10.2 g/mol，根據(jù)平均值規(guī)律，②項不可能生成單質18 g；同理，③項也不可能生成單質18 g；④項Al完成反應時生成Fe的質量大于18 g，當氧化物粉末不足量時，生成的金屬可能為18 g，④項正確。

答案　A