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8.(2010·長沙模擬)a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為(　　 )

　　　 ①(a+b)×63g　　　　　　　　　　 ②(a+b)×189g　　　　　　　　 ③(a+b)mol　　　　　　　　　　 ④Vc-(9a+b)/3mol

A．①④　 　　B．②③ 　　　C．①③ 　　　D．②④　　　

[解析]選D。在此反應中硝酸分兩部分參加反應即硝酸的總量=被還原的硝酸的量+未被還原的硝酸的量，由鐵原子守恒和氮原子守恒可知n(未被還原的硝酸)=3n[Fe(NO₃)₃]，m(未被還原的硝酸)=(a+b)×3×63=(a+b)×189g；由得失電子相等可以求出被還原的硝酸的物質的量：a×(3-2)+a×[6-(-2)]+b×(3-2)=n(被還原的硝酸)×(5-2)　 n(被還原的硝酸)= (9a+b)/3mol，n(未被還原的硝酸)=n(總硝酸)-n(被還原的硝酸)= Vc-(9a+b)/3mol因此D選項正確。

7.(2010·姜堰模擬)下列敘述正確的是(　　 )(用N_A代表阿伏加德羅常數的值)　　　

　　　 A．2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時失去的電子數為0.3N_A

　　　 B．標準狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的氣體中分子總數為0.5N_A

　　　 C．在標準狀況下，體積均為22.4L的CH₄與H₂O所含有的電子數均為10N_A

　　　 D．CO和N₂為等電子體，22.4L的CO氣體與1molN₂所含的電子數相等

[解析]選A。Al→Al³⁺,0.1mol Al失去0.3mol的電子，A選項正確；一氧化氮和氧氣反應會生成二氧化氮，混合后分子總數會小于0.5N_A，B選項錯誤；標況下水是液體，C選項錯誤；D選項未給出標況下，22.4L的CO氣體可能不是1molCO，因此D選項錯誤。

6.(2010·南京模擬)下列有關工業(yè)生產的敘述中，錯誤的是　　　 (　 )

　 　 A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英

　 　 B．氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料

　 　 C．將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔內用水吸收制得濃硫酸

　 　 D．煉鐵的主要原理是在高溫下，用還原劑從鐵礦石中把鐵還原出來

[解析]選C。如果吸收塔內用水吸收三氧化硫會形成酸霧，工業(yè)上是用濃硫酸來吸收三氧化硫。

5.(2010·湖南師大附中模擬)在常溫常壓下，在a、b、c、d四支相同的試管中，分別裝入等物質的量混合的兩種氣體。a試管內是NO₂和O₂；b試管內是Cl₂和SO₂；c試管內是NO和O₂；d試管內是CO和O₂。將四支試管迅速同時倒立于水中，最后水面上升高度h的比較正確的是(　　 )

A、b＞c＞a＞d　 　　　　　　 B、 c＞a＞b＞d　 　　 C、d＞a＞c＞b　　　　　　 D、b＞a＞c＞d

[解析]選A。假設試管中的氣體分別為1mol ，那么試管a中剩余3/4mol 的O₂, 試管b中無氣體剩余, 試管c中剩余1/4mol 的O₂，試管d中CO和O₂均難溶于水，試管中剩余氣體越少水面上升高度越高，因此A選項正確。

4.(2010·南京模擬)．研究發(fā)現，空氣中少量的NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：

①SO₂+NO₂→SO₃+NO　 ②SO₃+H₂O→H₂SO₄　 ③2NO+O₂→2NO₂

NO₂在上述過程中的作用，與H₂SO₄在下列變化中的作用相似的是(　 )

A．加入少量H₂SO₄使淀粉水解

B．碳酸鈉與硫酸反應

C．向銅和雙氧水的混合物中加入硫酸

D．潮濕的氯氣通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶

[解析]選A。觀察題干信息可知，NO₂起到了催化劑的作用，A選項中H₂SO₄起了催化劑的作用；B、C選項中H₂SO₄作為反應物；D選項中濃H₂SO₄起到了干燥劑的作用，A選項符合題意。

3.(2010·龍巖模擬)亞硝酸(HNO₂)及其鈉鹽參加反應時既可作氧化劑又可作還原劑。當它們作還原劑時，生成的含氮產物可能是(　 )

A．NO　　　　　　　 B．N₂ 　　　　　　　C．NO₂ 　　　　　　　　　D．NH₃

[解析]選C。當亞硝酸(HNO₂)及其鈉鹽作還原劑時，氮元素的化合價只能升高，因此選C選項。

2.(2010·福建師大附中模擬)相同質量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應。二者比較，相等的是(　 )

①銅片消耗完所需時間；　　　　　　 ②反應生成的氣體體積(標準狀況)；

③反應中氧化劑得到的電子總數；　　 ④反應后溶液中銅離子的濃度

A．①③ 　　　　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　　　 D．只有①

[解析]選C。硝酸的濃度越大，反應速率越快，消耗時間越少；1mol Cu與足量的濃硝酸反應會生成2mol NO₂, 1mol Cu與足量的稀硝酸反應會生成2/3 mol NO；參加反應的銅的質量相同，因此氧化劑得到的電子也相同；由于銅元素守恒，反應后溶液中銅離子的濃度也相同。

1.(2010·荊門模擬)13.8g 63%的HNO₃溶液(密度為1.38g•cm^－3)和100mL 13.8 mol/L的HNO₃溶液相比，正確的是(　 )

A．都應用棕色廣口瓶存儲　　　　　 B．濃度不同的兩種HNO₃溶液

C．溶液的體積不同但濃度相同　　　 D．均可與Au反應而發(fā)生鈍化現象

[解析]選C。濃硝酸應該盛放在棕色細口瓶中，因此A選項錯誤；前者根據公式c=1000ρw%/M可以計算出物質的量濃度為13.8 mol/L，因此兩者濃度相同，B選項錯誤；C選項正確；濃硝酸不與Pt、Au反應，室溫下濃硝酸能夠使鐵、鋁鈍化因此D選項錯誤。

16.(2010·福建模擬)聚苯乙烯可用于制備高頻絕緣材料，由苯乙烯合成這種高聚物的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 。苯乙烯在一定條件下存在如下圖轉化關系。

　 苯乙烯

請回答下列問題：

(1)反應①的反應類型是　　　　　　 。

(2)C可能的結構簡式有　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)H有多種同分異構體。符合下列條件的同分異構體共有　　 種。

① 與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；

② 1 mol H最多能與3 mol NaOH反應；

③ 苯環(huán)上只有兩個取代基。

(4)反應③的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[答案]

(1)水解反應(或取代反應)　　　　　　　　　　　　　　　

(2) 　　　　　　　　

(3)3　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

(4)

15.(2010·佛山模擬)氫化阿托醛 　　是一種重要的化工原料，其合成路線如下：

　 (1)氫化阿托醛被氧化后的含氧官能團的名稱是　　　　　 。

　 (2)在合成路線上②③的反應類型分別為②　　 　　　 ③ 　　　　 。

　 (3)反應④發(fā)生的條件是　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)由　　　　　　　　　　 反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　 。

(5)1mol氫化阿托醛最多可和______mol氫氣加成，1mol氫化阿托醛發(fā)生銀鏡反應可生成__________molAg。

(6)D與有機物X在一定條件下可生成一種相對分子質量為178的酯類物質，則X的結構簡式

為　　　　　　　　　 。D有多種同分異構體，能滿足苯環(huán)上有兩個取代基，且能使FeCl₃溶液顯紫

色的同分異構體有　　　　　 種。

[答案]

(1)羧基　 (2)消去反應　 加成反應　 (3)NaOH水溶液加熱

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)4 ； 2　　 (6)CH₃COOH ； 6