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284.　 在黑色火藥發(fā)生爆炸的反應中,+2N₃+3=₂+N₂↑+3₂↑被還原的元素是()

　A. 只有N　　　　　 　B. 只有

　. 只有　　　　　　 　D. N和

271.　 根據(jù)下列事實：①X+Y²⁺=X²⁺+Y，②Z+2H₂=Z(H)₂+H₂↑，③Z²⁺氧化性比X²⁺弱，④Y+²⁺=+Y²⁺，可推知X、Y、Z、的還原性由強到弱的順序是()

　A. X＞Y＞Z＞

　B. Y＞X＞＞Z

　. Z＞X＞Y＞

　D. Z＞Y＞X＞

翰林匯272.　 根據(jù)下列實驗事實，判斷微粒氧化性大小順序正確的是()

①Fel₃溶液中滴入I溶液，加l₄振蕩，l₄層呈紫色

②Fel₂溶液中滴加氯水，再加N溶液，呈紅色

③Mn₄溶液中滴加鹽酸，Mn₄溶液褪色

　A. I₂＜l₂＜Fe³⁺＜Mn₄^-

　B. Mn₄^-＞l₂＞Fe³⁺＞I₂

　. l₂＞I₂＞Fe³⁺＞Mn₄^-

　D. Fe³⁺＞Mn₄^-＞l₂＞I₂

翰林匯273.　 有下列氧化還原反應

(1)Fe+₄＝+Fe₄

(2)+2Fel₃＝l₂+2Fel₂

(3)2Mn₄+16Hl＝2l+2Mnl₂+l₂+8H₂

(4)2Fel₂+l₂＝2Fel₃

根據(jù)上述反應判斷各微粒的氧化性由弱到強的順序是()

　A. ²⁺、Fe²⁺、l₂、Fe³⁺、Mn

　B. Fe²⁺、²⁺、Mn、Fe³⁺、l₂

　. Fe²⁺、²⁺、Fe³⁺、l₂、Mn

　D. ²⁺、Fe²⁺、l₂、Mn、Fe³⁺

翰林匯274.　 常溫下，下列三個反應都能自發(fā)的向右進行：

2D^－+A₂＝2A^－+D₂2B^－+D₂＝2D^－+B₂2A^－+₂＝2^－+A_2[來源:]

由此得出正確結論是()

　A. A^－、B^－、^－、D^－中^－還原性最強

　B. A₂、B₂、₂、D₂中₂的氧化性最弱

　. 2^－+B₂＝2B^－+₂不能自發(fā)向右進行

　D. 還原性A^－＞B^－

翰林匯27.　 A₂、B₂、₂3種單質和它們離子間能發(fā)生下列反應

2A^-+₂=2^-+A₂2^-+B₂=2B^-+₂

若X^-能與₂發(fā)生反應2X^-+₂=2^-+X₂有關說法中不正確的是()

　A. 氧化性B₂＞₂＞A₂

　B. 還原性X^-＞^-＞B^-

　. X₂與B^-能發(fā)生反應

　D. X₂與B^-不能發(fā)生反應

翰林匯276.　 已知下列反應

(1)2Fel₃+2I=2Fel₂+2l+I₂

(2)6Fel₂+3Br₂=4Fel₃+2FeBr₃

下列離子的還原性由強至弱的順序是()

　A. I^->Br^->Fe²⁺

　B. Fe²⁺>I^->Br^-[來源:]

　. I^->Fe²⁺>Br^-

　D. Br^->Fe²⁺>I^-

翰林匯277.　 下列各組離子因氧化還原反應而不能大量共存的是()

　A. H⁺、Na⁺、l^-、₂₃^2-

　B. Fe³⁺、Fe²⁺、N₃^-、₄^2-

　. Na⁺、H^-、l^-、H₂P₄^-

　D. Na⁺、²⁺、^2-、l^-

翰林匯278.　 下列變化需要加入氧化劑的是()

　A. ^2-H^-

　B. H₃^-₂↑

　. 2I^-I₂

　D. ²⁺

翰279.　 已知濃H₂₄和Fe³⁺都可以將氧化成²⁺,濃H₂₄可將Br^-氧化成Br₂,Fe與Br₂反應生成FeBr₃,據(jù)此確定物質氧化性由強到弱的順序是()

　A. 濃H₂₄、²⁺、Fe³⁺、Br₂

　B. 濃H₂₄、Br₂、Fe³⁺、²⁺

　. Br₂、濃H₂₄、²⁺、Fe³⁺

　D. ²⁺、Fe³⁺、Br₂、濃H₂₄

翰林匯280.　 關于3l₂+6H=l₃+l+3H₂的反應，以下說法正確的是()

　A. l₂是氧化劑，H是還原劑

　B. 被氧化的氯元素的質量為被還原的氯元素質量的倍

　. 上述反應是氧化－還原反應

　D. H既不是氧化劑，又不是還原劑

翰林匯281.　 在3l₂+8NH₃===6NH₄l+N₂的反應中，表現(xiàn)還原性的物質是()，還原產(chǎn)物是()．

　A. l₂ 　B. NH₃ 　　. NH₄l 　　D. N₂

翰林匯282.　 選出相應的化學方程式使其與1~4中的敘述相適應

　A. Zn+H₂₄(稀)===Zn₄+H₂↑

　B. 6Hl+l₃===l+3l₂↑+3H₂

　. 2Mn₄₂Mn₄+Mn₂+₂↑

　D. l₂+2NaI===2Nal+I₂

(1)一種單質使一種化合物中的一種元素被氧化()

(2)一種單質使一種化合物中的一種元素被還原()

(3)同種物質中一種元素氧化另一種元素()

(4)在不同物質中，同種元素之間發(fā)生氧化還原反應()

翰林匯283.　 下列化學反應中，發(fā)生氧化反應的是()

　A. Ag⁺+e===Ag　　　　 　B. r₂₇^2-+6e+14H⁺===2r³⁺+7H₂

　. H₂===+2H⁺+2e　　 　D. Mn₄^2-+8H⁺+e===Mn²⁺+4H₂

330. 市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明(部分)：

產(chǎn)品標準
產(chǎn)品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量(以I計)

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式(將化學計量數(shù)填于空白處)：　 +　　 +　　 ₄　 =　 　　+　　 +　　　

(2)上述反應生成的可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，將還原，以回收四氯化碳。

①稀溶液與反應的離子方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；　　 b、加入適量稀溶液；

、分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述操作中的位置是　　　　　　　　　　　　　　

(3)已知：

某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

　a、準確稱取食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

　b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用鹽中與反應完全；

、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為的溶液，恰好反應完全。

①判斷中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②根據(jù)以上實驗和包裝說明，所測精鹽的碘含量是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

貴州省貴陽一中2011屆高三化學一輪復習專題題庫：

329.(1)請將種物質：N₂、Fe₄、Fe(N₃)₃、HN₃和Fe₂(₄)₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H₂

(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質__________，被還原的元素是_________。

(3)反應中1 ml氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________ ml電子。

(4)請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中，并用單線橋表示：

　 　 　　　　 __________+　　　　 __________→

328. “綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如N)，化學方程式為：N+H₂₂+H₂=A+NH₃↑

　 (1)生成物A的化學式為　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

　 (2)在標準狀況下有0.448L氨氣生成，則轉移的電子數(shù)為　　　　　　　　　　 　。

　 (3)反應中被氧化的元素為　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　 (4)H₂₂被稱為綠色氧化劑的理由是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

327． l₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為

l₃+　　 Hl(濃)＝　　 l+　　 l₂↑+　　　 l₂↑+　　 H₂

(1)請配平上述化學方程式(計量數(shù)填入框內)

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填編號)

①只有還原性　 ②還原性和酸性　 �、壑挥醒趸�性　　 ④氧化性和酸性

(3)產(chǎn)生0.1ml l₂，則轉移的電子的物質的量為＿＿＿＿＿＿＿＿ml。

326. 已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應

　　 下列判斷正確的是(　 　)

A．上述實驗證明氧化性：Fe³⁺>Fe²⁺>²⁺

B．實驗②中Fe²⁺既顯氧化性又顯還原性

．實驗③中發(fā)生是置換反應　　　　　　　　

D．實驗①中鐵釘只做還原劑

32. 下列說法中不正確的是(　 　)

A．判斷氧化還原反應的方法是：是否有氧元素的參與

B．氧化還原反應的實質是電子的得失或偏移

．置換反應一定是氧化還原反應

D．復分解反應一定不是氧化還原反應

323. 在一定條件下，R₃^n¯與氟氣可發(fā)生如下反應：R₃^n－+ F₂ +2H^－ =R₄^－+ 2F^－+H₂(已配平)，從而可知在R₃^n－ 中，R元素的化合價是(　 　)

A．+4　　 　　　　 B．+　　　 　　　　 ．+6　　 　　　　　 D．+7

.........m

324關于3l₂ + 6H = l₃ + l + 3H₂的反應，以下說法正確的是( 　)

A．l₂是氧化劑，H是還原劑

B．被氧化的氯元素的質量為被還原的氯元素質量的倍

．3ml氯氣參加反應轉移ml電子

D．H既不是氧化劑，又不是還原劑

322.　 白磷(P₄)是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸。

(1)白磷是__________________晶體，31g白磷與足量的氧氣完全燃燒釋放出74.J的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學反應方程式：

____________________________________________________

(2)已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應：

□P₄ +□Hl₃ +□　　　 　--□Hl +□H₃P₄

配平并完成上述反應方程式，該反應的氧化劑是______________。

(3)白磷有毒，有實驗室可采用₄溶液進行處理，其反應為：

11P₄ + 60₄ + 96H₂ = 20₃P + 24 H₃P₄ + 60 H₂₄

該反應的氧化產(chǎn)物是___________，若有11ml P₄反應，則有________ml電子轉移。