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4．同質(zhì)量的鋅與酸反應制備H₂，欲使反應速率最大，下列條件中最佳組合是(　)

①純鋅粒；②粗鋅片；③0.01 mol·L^－1鹽酸；④0.01 mol·L^－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加熱； ⑦用冰水冷卻

A．①③⑦　　　　B．②④⑥

C．②③⑥　 　　　　　　　　　　　 　D．①⑤⑥

[解析]　根據(jù)影響鋅與酸反應速率的外界因素，如濃度、溫度、顆粒大小等，同時考慮原電池原理，采取粗鋅片、0.01 mol·L^－1硫酸和加熱條件，使反應速率最大，即選B。

[答案]　B

3．設(shè)C+CO₂2CO(正反應為吸熱反應)，反應速率為v₁；N₂+3H₂2NH₃(正反應為放熱反應)，反應速率為v₂。對于上述反應，當溫度升高時，v₁和v₂的變化情況為(　)

A．同時增大　 B．同時減小

C．v₁增大，v₂減小　 D．v₁減小，v₂增大

[解析]　升高溫度，無論反應是吸熱反應還是放熱反應，反應速率均增大。

[答案]　A

2．反應2SO₂+O₂2SO₃經(jīng)一段時間后SO₃濃度增加了0.4 mol·L^－1，在這段時間內(nèi)用O₂表示的反應速率為0.04 mol·L^－1·s^－1，則這段時間為

(　)

A．0.1 s　 　　　　　　　　　　　　　 B．2.5 s

C．5 s　 　　　　　　　　　　　　　　 D．10 s

[解析]　v(SO₃)＝2v(O₂)＝2×0.04 mol·L^－1·s^－1

Δt＝＝＝5 s。

[答案]　C

1．在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反應速率增大的措施是

(　)

A．減小C或D的濃度　　　　　　　 B．增大D的濃度

C．減小B的濃度　 　　　　　　　　　　　　　 D．增大A或B的濃度

[解析]　本題考查濃度對化學反應速率的影響，根據(jù)增大反應物濃度可加快化學反應速率可知，欲使正反應速率增大，應增大反應物A或B的濃度。本題中涉及的問題應注意與化學平衡移動問題區(qū)別開。

[答案]　D

21．(10分)硝酸工業(yè)尾氣中氧化物(NO、NO₂)是大氣污染物，可用于下述反應的方法治理：2NO₂+2NaOH===NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO₂+NO+2NaOH===2NaNO₂+H₂O，現(xiàn)有標準狀況下a L NO₂和b L NO的混合氣體(本題不考慮N₂O₄的存在)，恰好可被200 mL NaOH溶液完全吸收。

(1)欲保證工業(yè)尾氣全部被吸收，則a∶b的值應控制在________________范圍。

(2)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L^－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(3)試討論a、b的值與生成的NaNO₃和NaNO₂的物質(zhì)的量(設(shè)分別為n₁，n₂)之間的關(guān)系：(用含a、b的代數(shù)式表示)

①當生成的產(chǎn)物全部為NaNO₂時，n₂與a、b的關(guān)系；

②當產(chǎn)物中兼有NaNO₃和NaNO₂時，n₁、n₂與a、b的關(guān)系。

(4)若在標準狀況下有NO、NO₂的混合物恰好與50 mL 2.0 mol·L^－1的NaOH溶液完全反應，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質(zhì)的量的比值為4∶1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)多大？________。

[答案]　(1)a∶b≥1　(2)

(3)①n₂＝ mol�、�n₁＝ mol；n₂＝ mol

(4)30%

20．(9分)下列是中學化學中常見物質(zhì)間的反應轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分產(chǎn)物已略去。常溫下，G為固體單質(zhì)，B、I為液體，其余都為氣體。A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C。H可用做工業(yè)上冶煉金屬的還原劑。

請按要求填空：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A：______；B：________；C：________。

(2)寫出A→D的化學方程式________________________。

(3)寫出G和I的濃溶液反應的化學方程式______________________________________。

[解析]　H可用做工業(yè)上冶煉金屬的還原劑，為氣態(tài)，且可由固體G與氣體E反應得來，可以確定H為一氧化碳，根據(jù)反應條件“點燃”、“高溫”確定C為二氧化碳，E為氧氣，G為碳，根據(jù)反應條件“通電”，大膽猜測B為常見的液體水，碳能與I的濃硫酸反應生成二氧化碳，猜想I為硝酸，然后根據(jù)框圖驗證猜測的正確性，從而得出答案。

[答案]　(1)NH₃　H₂O　CO₂

(2)4NH₃+5O₂催化劑△4NO+6H₂O

(3)C+4HNO₃(濃)CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

19．(10分)下圖1為實驗室制取氨的實驗裝置。

(1)寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式_________________________________。

(2)該裝置還可以制備哪些氣體________。試管口略向下傾斜的原因是________________________________________________________________________。

(3)在收集氨時試管口棉花的作用是_________________________________。

(4)一位學生用制得的氨，按圖2裝置進行噴泉實驗，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實驗的操作是______________________________________________。

(5)另一學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設(shè)計圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后產(chǎn)生噴泉的是(填編號字母)________。

A．CaCO₃粉末和濃HCl

B．NH₄HCO₃溶液與稀NaOH溶液

C．HCl和AgNO₃溶液

D．HCl和酚酞溶液

該同學又向錐形瓶中加入酒精，水槽加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是(填編號字母)________。

A．硝酸銨　　　　　B．食鹽

C．濃硫酸　 　　　　　　　　　　　　　　 D．硫酸銅

[解析]　(1)采用的是固+固混合加熱型制氣的方法，故用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱，反應方程式為2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。

(2)用該裝置還可以制備O₂和CH₄；試管口略向下傾斜的原因是防止生成的水倒流，使熱的試管炸裂。

(3)收集氨氣用的是向下排空氣法，試管口棉花的作用是減少氨氣與空氣的對流，加快收集的速率，同時保證試管中能收集滿氨氣。

(4)打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶，由于氨氣易溶于水，使燒瓶中的氣體壓強減小，引起噴泉。

(5)圖3是利用反應生成大量的氣體，由氣體自身產(chǎn)生的壓強將液體壓上去而產(chǎn)生噴泉，故A可以；在錐形瓶中加入酒精，則需將酒精汽化才能形成噴泉，故需加入在冷水中能夠放出大量熱量的物質(zhì)才可以，即加入濃硫酸。

[答案]　(1)2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

(2)O₂和CH₄　防止生成的水倒流，使熱的試管炸裂

(3)減少對流，保證試管中能收集滿氨氣

(4)打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶　(5)A　C

18．(12分)實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的相對原子質(zhì)量，反應的化學方程式為：

2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O

(1)如果選用測定反應物CuO和生成物H₂O的質(zhì)量m(CuO)、m(H₂O)時，請用下圖所示的儀器設(shè)計一個簡單的實驗方案。

①儀器連接的順序(填編號，儀器可重復使用)是__________。D中濃硫酸的作用是________________________________________________________________________

__________________________。

實驗完畢時，觀察到A中的現(xiàn)象是　　 _______________________________________

____________。

②列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達式：

________________________________________________________________________。

③下列情況將使測定結(jié)果偏大的是__________。

a．CuO未全部還原為Cu　b．CuO受潮

c．CuO中混有Cu

(2)如果仍采用如圖所示的儀器裝置，設(shè)計其他方案，還可測定的物理量有__________。

a．m(Cu)和m(CuO)　 b．m(N₂)和m(H₂O)

c．m(Cu)和m(H₂O)　 d．m(NH₃)和m(H₂O)

[解析]　(1)①NH₄Cl和Ca(OH)₂反應可以生成NH₃，經(jīng)堿石灰干燥后，把NH₃通入A裝置，發(fā)生主體反應。將反應后生成的水蒸氣用C裝置吸收。多余的NH₃用濃H₂SO₄吸收，同時也防止空氣中的水蒸氣進入第二個C裝置中。

②設(shè)Cu的相對原子質(zhì)量為x，有

2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O

　　 3(x+16)　　　3×18

　　 m(CuO)　　　m(H₂O)

x＝－16

③要使測定結(jié)果偏大，則m(CuO)要偏大，m(H₂O)要偏小，其中a導致m(H₂O)偏小，b導致m(H₂O)偏大，c相當于m(H₂O)偏小，選a、c。

(2)由于氣體難于收集，質(zhì)量也難于測量，所以b、d是不可選用的，且b、d給出的量無法計算出Cu的相對原子質(zhì)量。

[答案]　(1)①BCACD　吸收未反應的氨，防止空氣中水分進入第二個C裝置中　固體由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色

②－16　③ac

(2)ac

17．(11分)磷化氫(PH₃)是無色劇毒氣體其中含微量P₂H₄而易自燃。其制取原理類似于實驗室制氨氣，現(xiàn)用下圖所示裝置制取PH₃并驗證其性質(zhì)。

請回答：

(1)有碘化磷(PH₄I)和燒堿反應制取PH₃的化學方程式為

________________________________________________________________________。

(2)實驗開始時，先從分液漏斗中往盛有碘化磷的燒瓶A中加入過量乙醚[無色液體，沸點34.5 °C微溶于水，不與Fe₂(SO₄)₃反應]，微熱數(shù)分鐘后再從分液漏斗中向燒瓶里加入一定量的濃NaOH溶液繼續(xù)加熱。在B處用電熱器控制溫度在300 °C左右，實驗過程中可觀察到：

①用水冷卻在C中有白色蠟狀固體生成。

②D試管中Fe₂(SO₄)₃溶液的顏色由棕黃色變成淡綠色，同時也有白色蠟狀物生成。

③E處點燃尾氣，呈淡藍色火焰。則：C中的白色蠟狀固體是________(填分子式)，能說明PH₃具有________的性質(zhì)。試管D中反應的化學方程式是___________________

__________________說明PH₃具有______性。

(3)實驗時E處尾氣須點燃，原因是　　　　　　　　 ___________________________

________________。

(4)實驗開始時，先向燒瓶中加入乙醚并微熱，其目的是

________________________________________________________________________。

[答案]　(1)PH₄I+NaOHPH₃↑+NaI+H₂O

(2)P₄　易分解　4PH₃+6Fe₂(SO₄)₃===P₄+12FeSO₄+6H₂SO₄　還原　(3)PH₃有毒，不能排入大氣

(4)乙醚密度大，能自下而上排盡裝置內(nèi)空氣

16．工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式。例如：

下列表述正確的是

(　)

A．圖Ⅰ可用于合成氨中N₂、H₂的循環(huán)

B．圖Ⅰ可用于氨堿法制純堿中CO₂的循環(huán)

C．圖Ⅱ可用于電解飽和食鹽水中NaCl的循環(huán)

D．圖Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環(huán)

[解析]　本題考查的是對圖形的認知及工業(yè)生產(chǎn)原理的理解。A正確；B中的氨堿法制純堿的原理是NH₃+CO₂+H₂O+NaCl===NH₄Cl+NaHCO₃↓，由于反應物有四種，而Ⅰ圖中的反應物只有兩個，所以B錯；同理電解食鹽水的生成物有NaOH、Cl₂、H₂，圖Ⅱ中的X+Y===Z，只有一個生成物，所以C錯；D中氨氧化法制硝酸的原理是氨的催化氧化、NO的氧化、NO₂的氧化，而圖Ⅲ中W―→M+N，很明顯不符合反應事實，故D也不對。

[答案]　A

第Ⅱ卷 (非選擇題，52分)