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1． 非堿性氧化物:金屬氧化物不一定是堿性氧化物.因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外.還有氧氣生成.化學(xué)方程式為:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：
NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
（1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是
 
（用元素符號(hào)表示）．Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵長(zhǎng)和鍵角都相等，則該物質(zhì)為
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）表示原子或離子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式．從中選擇最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式，來(lái)表示氧離子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)：
 
．
（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其原因在于：
 
（用電離方程式表示）．
（4）Al與Cl可以形成分子晶體AlCl3，關(guān)于AlCl3溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 
．
A．水溶液中離子濃度大�。篶（Cl-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．升高溫度，AlCl3水溶液pH減小，c（Al3+）減小
C．c（Al3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（Cl-）=3c（Al3+）+3c（AlO2-）
（5）不能用于比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是
 
．
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性         B．Na和AlCl3溶液反應(yīng)
C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度             D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值
（6）Na和O2反應(yīng)形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為
 
．用電子式表示Na2O2的形成過(guò)程：
 
．

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氮化鋁是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．在氮?dú)饬髦杏裳趸X與焦炭在電爐中加熱制得．原料配比不當(dāng)或反應(yīng)不完全等因素都會(huì)造成產(chǎn)品中含有碳、Al4C3或Al2O3等雜質(zhì)．回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Al2O3+N2+3C 
 高溫 
.
 
2AlN+3CO中，氧化劑是
 

（2）探究氮化鋁與酸的反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成產(chǎn)物中含有NH4+．請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟．
步驟1：取少量樣品于試管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性
步驟2：
 
．
（3）AlN也可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)．完成下列方程式：
AlN+NaOH+H2O=
 
+
 

（4）Al 4C3與水反應(yīng)生成甲烷，甲烷與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
CH4+4CuO 
  △  
.
 
 CO2+2H2O+4Cu 測(cè)定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：
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Ⅰ．測(cè)定樣品中含有少量Al4C3的含量，各裝置連接的順序?yàn)锳→C→F→C→D→E．主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，將試樣放入錐形瓶中，檢查裝置的氣密性
②從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
③點(diǎn)燃F酒精燈
④緩緩鼓入一定量的N2
⑤再次緩緩鼓入一定量的N2
⑥再次稱量D的質(zhì)量
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變
操作的先后順序是①→
 
→⑤→⑥→⑦，操作④的目的是
 
．
Ⅱ．為測(cè)定AlN的含量，請(qǐng)選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序?yàn)椋?br />
 
→
 
→
 
→E，試樣為mg，測(cè)得C增重n g，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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氮化鋁是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。在氮?dú)饬髦杏裳趸X與焦炭在電爐中加熱制得。原料配比不當(dāng)或反應(yīng)不完全等因素都會(huì)造成產(chǎn)品中含有

碳、Al4C3或Al2O3等雜質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO中，氧化劑是　　        　　　

（2）探究氮化鋁與酸的反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成產(chǎn)物中含有NH4＋。請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟。

步驟1：取少量樣品于試管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性

步驟2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      .

（3）AlN也可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。完成下列方程式：

AlN+NaOH+H2O=         ＋    　 

（4）Al4C3與水反應(yīng)生成甲烷，甲烷與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

CH4+4CuO  CO2+2H2O+4Cu

為測(cè)定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：

Ⅰ. 測(cè)定樣品中含有少量Al4C3的含量，各裝置連接的順序?yàn)锳→C→F→C→D→E。

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，將試樣放入錐形瓶中，檢查裝置的氣密性
②從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止

③點(diǎn)燃F酒精燈
④緩緩鼓入一定量的N2
⑤再次緩緩鼓入一定量的N2

⑥再次稱量D的質(zhì)量
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變
操作的先后順序是①→　　　       　　　　→⑤→⑥→⑦，

操作④的目的是　　　　                                                。

Ⅱ.為測(cè)定AlN的含量，請(qǐng)選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，

其順序?yàn)椋?u>　      　→　     　→　      　→E

　　若試樣為mg，測(cè)得C增重n g，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　　　　　　　　　

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下列說(shuō)法正確的是①非金屬氧化物一定不是堿性氧化物  ②非電解質(zhì)一定不導(dǎo)電，不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)  ③鹽酸既有氧化性又有還原性   ④電解質(zhì)：膽礬、冰醋酸、硫酸鋇、水銀  ⑤電解質(zhì)電離一定要在通電條件下發(fā)生   ⑥苯和四氯化碳使溴的水溶液褪色（　�。�

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下列說(shuō)法正確的是①非金屬氧化物一定不是堿性氧化物  ②非電解質(zhì)一定不導(dǎo)電，不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)  ③鹽酸既有氧化性又有還原性   ④電解質(zhì)：膽礬、冰醋酸、硫酸鋇、水銀  ⑤電解質(zhì)電離一定要在通電條件下發(fā)生   ⑥苯和四氯化碳使溴的水溶液褪色（　�。�
A．②③⑥B．①③④⑤⑥C．①②③⑥D．①②③⑤

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