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1.Fe2+.Fe3+的檢驗:(1)Fe2+:一是堿液法:先生成白色沉淀.又迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色.最后變成紅褐色沉淀二是先加入KSCN溶液.不變色.再加入氯水后.出現(xiàn)血紅色.(注意:此處不用高錳酸鉀溶液氧化.因其具有紫色)(2)Fe3+:一堿液法:加入堿液.出現(xiàn)紅褐色沉淀.二是加入KSCN溶液.出現(xiàn)血紅色.離子方程式為:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2013?保定一模)某;瘜W興趣小組設(shè)計了如下實驗裝置(圖中部分夾持儀器已略去)來測 定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),并探究鐵與濃硫酸的反應(yīng).請回答下列問題:
(1)mg鐵碳合金中加入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)彖,其原 因是①
常溫下Fe在濃硫酸中鈍化
常溫下Fe在濃硫酸中鈍化
碳不與濃硫酸反應(yīng)
碳不與濃硫酸反應(yīng)

(2)點燃酒精燈,可觀察到B中的現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
C 的作用是
除去二氧化硫并檢驗二氧化硫以除盡
除去二氧化硫并檢驗二氧化硫以除盡

(3)待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,E增重bg.則銖碳合金 中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
1-
3b
11m
1-
3b
11m
 (寫表達式).
(4)興趣小組使用設(shè)計的如圖實驗裝置,操作正確,且每一個反應(yīng)均完全,仍然發(fā)現(xiàn)所測得的鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏低,其主要原因是
干燥管中的堿石灰能夠吸收空氣中CO2、H2O等
干燥管中的堿石灰能夠吸收空氣中CO2、H2O等

(5)若反應(yīng)一段時間后,用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:
既有Fe2+,又有Fe3+
既有Fe2+,又有Fe3+
驗證Ⅲ的實驗方法是
既有Fe2+,又有Fe3+;取試樣少許與試管中,先滴加少量的硫氰化鉀溶液,振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3+;再取少許試樣與試管中,滴加少量的酸性KMnO4溶液,若淺紅色褪去,證明溶液中含有Fe2+
既有Fe2+,又有Fe3+;取試樣少許與試管中,先滴加少量的硫氰化鉀溶液,振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3+;再取少許試樣與試管中,滴加少量的酸性KMnO4溶液,若淺紅色褪去,證明溶液中含有Fe2+

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 重晶石礦(主要成分為硫酸鋇)因為含有Fe2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色。

工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱(即“漂白”),再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料,廣泛用作紙張、油漆等的填充劑。已知MnO是堿性氧化物,Al粉可以將深色的Fe3+轉(zhuǎn)化為淺色的Fe2+。

重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為:

 

 

 

 

 

(1)在該流程中,為加快“漂白”速度,采取的措施有            、             

(2)硫酸起到了“漂白”的作用。請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式:

                                                                   。

(3)二次漂白水洗過濾后,檢驗濾渣不含F(xiàn)e2+離子的方法是                   

                                                                      。

(4)二次漂白前,煅燒的主要目的是                                      。

(5)將煅燒后的固體磨細,使用的是加有剛玉(氧化鋁)球的振動磨。這說明剛玉具有很高的           。

(6)工業(yè)生產(chǎn)中為了充分利用資源,將濾液經(jīng)過處理得到化工原料Fe2O3。操作過程是:

    ①通入過量氧化劑(Cl2),其目的是                                   

    ②加入適量NaOH來調(diào)節(jié)溶液的pH ,其目的是                          ,

 調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為                                                 。

有關(guān)離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下:

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

Mn2+

8.3

9.8

 

③最后通過               、                 、灼燒得到氧化鐵。

 

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 重晶石礦(主要成分為硫酸鋇)因為含有Fe2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色。

工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱(即“漂白”),再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料,廣泛用作紙張、油漆等的填充劑。已知MnO是堿性氧化物,Al粉可以將深色的Fe3+轉(zhuǎn)化為淺色的Fe2+

重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為:

 

 

 

 

 

(1)在該流程中,為加快“漂白”速度,采取的措施有            、              。

(2)硫酸起到了“漂白”的作用。請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式:

                                                                     。

(3)二次漂白水洗過濾后,檢驗濾渣不含F(xiàn)e2+離子的方法是                    

                                                                       。

(4)二次漂白前,煅燒的主要目的是                                      

(5)將煅燒后的固體磨細,使用的是加有剛玉(氧化鋁)球的振動磨。這說明剛玉具有很高的           。

(6)工業(yè)生產(chǎn)中為了充分利用資源,將濾液經(jīng)過處理得到化工原料Fe2O3。操作過程是:

    ①通入過量氧化劑(Cl2),其目的是                                    。

    ②加入適量NaOH來調(diào)節(jié)溶液的pH ,其目的是                          ,

 調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為                                                  

有關(guān)離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下:

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

Mn2+

8.3

9.8

 

③最后通過                、                  、灼燒得到氧化鐵。

 

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重晶石礦(主要成分為硫酸鋇)因為含有Fe2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色。工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱(即“漂白”),再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料,廣泛用作紙張、油漆等的填充劑。已知MnO是堿性氧化物,Al粉可以將深色的Fe3+轉(zhuǎn)化為淺色的Fe2+

重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為:

(1)在該流程中,為加快“漂白”速度,采取的措施有                               

                                。

(2)硫酸起到了“漂白”的作用。請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式:

                                    、                                    。

(3)二次漂白水洗過濾后,檢驗濾渣不含F(xiàn)e2+離子的方法是                           

                                    、                                    。

(4)二次漂白前,煅燒的主要目的是                                    。將煅燒后的固體磨成細粉,使用的是加有剛玉球的振動磨。這說明剛玉具有很高的            。

(5)工業(yè)生產(chǎn)中為了充分利用資源,將濾液經(jīng)過處理得到化工原料Fe2O3。操作過程是:

①濾液中通入過量Cl2,其目的是                                   

②再加入適量NaOH來調(diào)節(jié)溶液的pH ,其目的是                          ,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為                 。

有關(guān)離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下:

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

Mn2+

8.3

9.8

 

(6)最后通過                       、                       得到氧化鐵。

 

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重晶石礦(主要成分為硫酸鋇)因為含有Fe2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色。工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱(即“漂白”),再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料,廣泛用作紙張、油漆等的填充劑。已知MnO是堿性氧化物,Al粉可以將深色的Fe3+轉(zhuǎn)化為淺色的Fe2+。
重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為:

(1)在該流程中,為加快“漂白”速度,采取的措施有                              、
                               。
(2)硫酸起到了“漂白”的作用。請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式:
                                   、                                   。
(3)二次漂白水洗過濾后,檢驗濾渣不含F(xiàn)e2+離子的方法是                           
                                   、                                   。
(4)二次漂白前,煅燒的主要目的是                                   。將煅燒后的固體磨成細粉,使用的是加有剛玉球的振動磨。這說明剛玉具有很高的           
(5)工業(yè)生產(chǎn)中為了充分利用資源,將濾液經(jīng)過處理得到化工原料Fe2O3。操作過程是:
①濾液中通入過量Cl2,其目的是                                   。
②再加入適量NaOH來調(diào)節(jié)溶液的pH ,其目的是                         ,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為                。
有關(guān)離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下:

離子
 
開始沉淀時的pH
 
完全沉淀時的pH
 
Fe2+
 
7.6
 
9.7
 
Fe3+
 
2.7
 
3.7
 
Al3+
 
3.8
 
4.7
 
Mn2+
 
8.3
 
9.8
 
 
(6)最后通過                      、                      得到氧化鐵。

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