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碳酸鈉溶液:應用原理:酸性較強有機物一般可與其反應產(chǎn)生二氧化碳. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域中，它的制備原理和路線如下：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3?3H2O2△H＜0

回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關的化學性質是
強氧化性
強氧化性
．
（2）下列物質可使過碳酸鈉較快失效的是
abc
abc
．
a．MnO2     b．H2S      c．稀硫酸      d．NaHCO3
（3）加入NaCl的實驗操作名稱是
鹽析
鹽析
；作用是
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體
．
（4）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e3+對反應的不良影響是
催化雙氧水的分解
催化雙氧水的分解
．
（5）反應的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時造成產(chǎn)率低可能是
溫度高時雙氧水易分解
溫度高時雙氧水易分解
，溫度偏低時造成產(chǎn)率低的可能是
溫度低時反應緩慢
溫度低時反應緩慢
．
（6）以上抽濾過程中遺漏了一步操作，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是
洗滌
洗滌
；進行該操作的方法是：
向置于過濾器上的沉淀加蒸餾水至剛好淹沒沉淀，靜置，待水自然流出后，再重復操作兩到三次
向置于過濾器上的沉淀加蒸餾水至剛好淹沒沉淀，靜置，待水自然流出后，再重復操作兩到三次
．
（7）準確稱取0.2000g 過碳酸鈉樣品于250mL 錐形瓶中，加50mL 蒸餾水溶解，再加50mL 2.0mol?L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol?L-1 KMnO4 標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質量分數(shù)為
25.50%
25.50%
．

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已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法：
★還原法：在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻．
具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：
有關離子 Fe2+ Fe3+ Cr3+
完全沉淀為對應氫氧化物的pH 9.0 3.2 5.6
（1）寫出Cr2
O
2-
7
與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
．
（2）還原+6價鉻還可選用以下的
BD
BD
試劑（填序號）．
A．明礬  B．鐵屑  C．生石灰  D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．則在操作②中可用于調節(jié)溶液pH的試劑為
CD
CD
（填序號）．
A．Na2O2  B．Ba（OH）2  C．Ca（OH）2  D．NaOH
此時調節(jié)溶液的pH在
B
B
（填序號）范圍最佳．
A.3～4  B.6～8  C.10～11  D.12～14
★電解法：將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2
O
2-
7
發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應式
2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-
2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-
．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是
增強溶液導電性或鹽析
增強溶液導電性或鹽析
．
（6）若外接電源為熔融碳酸鹽燃料電池，其工作原理示意圖如圖，則熔融碳酸鹽燃料電池的正極反應可表示為
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-
．

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已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法：
★還原法：在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻．
具體流程如下：

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有關離子完全沉淀的pH如下表：
有關離子 Fe2+ Fe3+ Cr3+
完全沉淀為對應氫氧化物的pH 9.0 3.2 5.6
（1）寫出Cr2
O2-7
與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式______．
（2）還原+6價鉻還可選用以下的______試劑（填序號）．
A．明礬  B．鐵屑  C．生石灰  D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．則在操作②中可用于調節(jié)溶液pH的試劑為______（填序號）．
A．Na2O2  B．Ba（OH）2  C．Ca（OH）2  D．NaOH
此時調節(jié)溶液的pH在______（填序號）范圍最佳．
A.3～4  B.6～8  C.10～11  D.12～14
★電解法：將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2
O2-7
發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應式______．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是______．
（6）若外接電源為熔融碳酸鹽燃料電池，其工作原理示意圖如圖，則熔融碳酸鹽燃料電池的正極反應可表示為______．
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已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法：
★還原法：在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻．
具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：
有關離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀為對應氫氧化物的pH9.03.25.6
（1）寫出Cr2與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式______．
（2）還原+6價鉻還可選用以下的______試劑（填序號）．
A．明礬  B．鐵屑  C．生石灰  D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．則在操作②中可用于調節(jié)溶液pH的試劑為______（填序號）．
A．Na2O2  B．Ba（OH）2  C．Ca（OH）2  D．NaOH
此時調節(jié)溶液的pH在______（填序號）范圍最佳．
A.3～4  B.6～8  C.10～11  D.12～14
★電解法：將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應式______．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是______．
（6）若外接電源為熔融碳酸鹽燃料電池，其工作原理示意圖如圖，則熔融碳酸鹽燃料電池的正極反應可表示為______．

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現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 元素性質或原子結構
T M層上有6個電子
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價是+7價
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
614C
614C
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH+4，寫出該微粒的電子式
（用元素符號表示）
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
b
b

a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同    
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是
碳酸
碳酸
，理由是
碳酸屬于弱酸
碳酸屬于弱酸
．

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