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工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行，即在沸騰爐中煅燒黃鐵礦、SO₂的催化氧化及其SO₃的吸收。請(qǐng)回答下列幾個(gè)有關(guān)硫酸工業(yè)中的幾個(gè)問題。

（1）生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO₄·7H₂O  Fe₂O₃ + SO₂↑+ SO₃↑+ 14H₂O。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是(     )

A．若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl₂溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO₃、BaSO₄

B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中H⁺和SO₄^2—

C．為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%

(2)從沸騰爐中出來的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進(jìn)入接觸室，其主要目的是__________。

(3)接觸室中熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，如氣、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是______________。

(4)接觸室中主要反應(yīng)是SO₂的催化氧化，在生成硫酸的過程中，釩觸媒(V₂O₅)所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人認(rèn)為反應(yīng)過程中還產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖)。c步的化學(xué)方程式可表示為_______________________。

(5) 工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。將尾氣通入粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液中，經(jīng)過一系列處理后得到一種相對(duì)分子質(zhì)量為172的化工原料J。試寫出J的化學(xué)式_________。

某研究性學(xué)習(xí)小組利用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)研究。請(qǐng)回答下列問題：

  (1) 利用高錳酸鉀分解制氧氣，并測(cè)定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)停止加熱如圖I所示(導(dǎo)管出口高于液面)。   

    ①測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：a．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；

b．使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；c．讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正

確順序是：___________(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào))。

    ②測(cè)量收集到氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同?____________。

    (2) 為了得到二氧化錳，實(shí)驗(yàn)完畢將圖I中的試管冷卻后，把剩余的藥品倒入燒

杯中加水溶解，再經(jīng)過濾、洗滌和干燥得到純凈的二氧化錳。“過濾”中使用的玻璃儀

器是_____________________。

    (3) 圖Ⅱ是實(shí)驗(yàn)室制取TiCl₄。的裝置。四氯化鈦是無色液體，沸點(diǎn)為136⁰C。它極

易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”(TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl↑)。在

650⁰C～850⁰C下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和CO氣體。

①A裝置中反應(yīng)的離子方程式______________________________

②B裝置中的試劑及其作用是______________________________

③D裝置中冷凝水的方向?yàn)開______________進(jìn)_______________出。

④請(qǐng)指出此裝置的缺陷和不妥之處

某研究性學(xué)習(xí)小組利用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)研究。請(qǐng)回答下列問題：

  (1) 利用高錳酸鉀分解制氧氣，并測(cè)定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)停止加熱如圖I所示(導(dǎo)管出口高于液面)。   

    ①測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：a．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；

b．使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；c．讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正

確順序是：___________(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào))。

    ②測(cè)量收集到氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同?____________。

    (2) 為了得到二氧化錳，實(shí)驗(yàn)完畢將圖I中的試管冷卻后，把剩余的藥品倒入燒

杯中加水溶解，再經(jīng)過濾、洗滌和干燥得到純凈的二氧化錳�！斑^濾”中使用的玻璃儀

器是_____________________。

    (3) 圖Ⅱ是實(shí)驗(yàn)室制取TiCl₄。的裝置。四氯化鈦是無色液體，沸點(diǎn)為136⁰C。它極

易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”(TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl↑)。在

650⁰C～850⁰C下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和CO氣體。

①A裝置中反應(yīng)的離子方程式______________________________

②B裝置中的試劑及其作用是______________________________

③D裝置中冷凝水的方向?yàn)開______________進(jìn)_______________出。

④請(qǐng)指出此裝置的缺陷和不妥之處