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4.試紙的使用: 石蕊試紙:定性檢驗(yàn) 性 pH試紙:定量檢驗(yàn)酸堿性的強(qiáng)弱(1)試紙種類 品紅試紙:檢驗(yàn) 等有漂白性的物質(zhì) KI淀粉試紙:檢驗(yàn) 等有氧化性的物質(zhì) 醋酸鉛試紙:檢驗(yàn) (2)使用方法:①檢驗(yàn)液體:取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上用蘸有待測(cè)液的玻璃棒點(diǎn)在試紙中部.觀察試紙顏色變化.②檢驗(yàn)氣體:一般先用蒸餾水把試紙 ,粘在 一端.并使其接近盛氣體的試管中.觀察顏色變化.③注意事項(xiàng):a.測(cè)溶液pH時(shí).pH試紙不能 ,b.試紙不能伸入到溶液中.也不能與管口接觸.答案: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2013?江蘇)硫酸鎳銨[(NH4xNiy(SO4m?nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域.某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱取2.3350g 樣品,配制成100.00mL 溶液A;
②準(zhǔn)確量取25.00mL 溶液A,用0.04000mol?L-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL;
③另取25.00mL溶液A,加足量的NaOH 溶液并充分加熱,生成NH3 56.00mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(1)若滴定管在使用前未用EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,測(cè)得的Ni2+含量將
偏高
偏高
 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”).
(2)氨氣常用
濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
 檢驗(yàn),現(xiàn)象是
試紙顏色由紅變藍(lán)
試紙顏色由紅變藍(lán)

(3)通過計(jì)算確定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)

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有一瓶澄清的溶液,其中可能含NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、SO42-、CO32-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性,在滴加過程中及滴加完畢后,溶液中先產(chǎn)生白色沉淀后部分溶解;
②將步驟①得到的堿性溶液加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙不變藍(lán);
③另取少量原溶液,加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,加入鹽酸,沉淀不溶解.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答:
(1)上述溶液中肯定存在的離子有
Mg2+、Al3+、SO42-
Mg2+、Al3+、SO42-
,不能確定是否存在的離子有
K+
K+
,為確認(rèn)是否含有該離子,應(yīng)做
焰色反應(yīng)
焰色反應(yīng)
實(shí)驗(yàn).
(2)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Mg2++2OH-=Mg(OH)2
Mg2++2OH-=Mg(OH)2
、
Al3++3OH-=Al(OH)3
Al3++3OH-=Al(OH)3
、
Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

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有一瓶澄清的溶液,其中可能含有、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、、、、Cl-、I-,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)用pH試紙實(shí)驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性。

(2)取部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水,經(jīng)搖蕩后,CCl4層呈紫紅色。

(3)另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在滴加過程中及滴加完畢后,溶液中均無沉淀生成。

(4)取部分上述堿性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。

(5)將(3)得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并完成下列問題:

在溶液中肯定存在哪些離子_________________________________________,

肯定不存在哪些離子_______________________________________________,

還不能確定存在哪些離子___________________________________________。

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有一瓶澄清的溶液,其中可能含H+、NH4+、K+、Cu2+、Fe3+、CO32-、I-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①用pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性

②取部分溶液,加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CCl4,振蕩后CCl4層顯紫色

③另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性,在滴加過程中及滴加完畢后,溶液中均無沉淀生成

④將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答:

(1)在溶液中,肯定存在的有            ,肯定不存在的離子有               。

(2)不能確定是否存在的離子有_______。證明它(們)是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是                      。

(3)寫出步驟②涉及的離子方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                                                          。

(4)寫出步驟④涉及的離子方程式                                             

 

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有一瓶澄清的溶液,其中可能含H+、NH4+、K+、Cu2+、Fe3+、CO32-、I-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①用pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性
②取部分溶液,加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CCl4,振蕩后CCl4層顯紫色
③另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性,在滴加過程中及滴加完畢后,溶液中均無沉淀生成
④將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答:
(1)在溶液中,肯定存在的有           ,肯定不存在的離子有              。
(2)不能確定是否存在的離子有_______。證明它(們)是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是                     
(3)寫出步驟②涉及的離子方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                                                         。
(4)寫出步驟④涉及的離子方程式                                             。

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