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Ⅰ（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列過(guò)程中，一般不需要玻璃棒的是（ 填寫(xiě)編號(hào)  ）
①用PH試紙測(cè)定Na₂CO₃溶液的PH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制備的FeSO₄溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①讀量筒中液體的體積時(shí)，視線偏高，讀取的體積數(shù)實(shí)際體積數(shù)
②用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱(chēng)食鹽的質(zhì)量10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度0.1mol/l
④用中和滴定法測(cè)某NaOH溶液的濃度，量取待測(cè)液未用該溶液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得的溶液的濃度實(shí)際濃度
Ⅱ、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：
2

NO

- 3

+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O
Fe（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
（1）寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的方程式（不配平）：．
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為．
（3）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)．
（4）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是．

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是（填序號(hào)）．
a．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫氣體
b．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
c．用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.50g的干燥的NaCl固體
d．用pH試紙直接蘸取溶液測(cè)定pH
e．配制一定濃度的溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過(guò)容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分．

（2009?濰坊一模）（1）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要用玻璃棒的是（填寫(xiě)編號(hào)）
①用pH試紙測(cè)定Na₂CO₃溶液的 pH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）₂?8H₂O 晶體的NH₄Cl 晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO₄ 溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH 溶液制備Fe（OH）₂ 白色沉淀
（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：
①讀取量筒中液體體積時(shí)，視線偏高，讀取的體積數(shù)實(shí)際體積數(shù)
②用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱(chēng)取食鹽的質(zhì)量10.4g．
③配制500mL0.1mol?L^-1NaOH 溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度0.1mol?L^-1
④用中和滴定測(cè)某NaOH 溶液的濃度，量取待測(cè)液時(shí)末用該溶液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得的溶液濃度實(shí)際濃度．