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25．用溶解.過(guò)濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇解析:因硫酸鋇和碳酸鋇都是難溶于水的物質(zhì).因此無(wú)法用溶解.過(guò)濾的方法提純硫酸鋇. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

欲將含有少量NH4HCO3、Na2SO4雜質(zhì)的食鹽晶體提純，并配制成NaCl溶液。設(shè)計(jì)了以下操作：

①稱(chēng)取樣品若干，放在蒸發(fā)皿中充分加熱；

②樣品冷卻后，傾入燒杯中用蒸餾水溶解；

③向燒杯內(nèi)的溶液加入足量的BaCl2溶液，然后再加入足量的Na2CO3溶液；

④過(guò)濾；

⑤向?yàn)V液中加入稀鹽酸至溶液的pH為5—6，然后將溶液加熱至沸騰。試回答：

(1)操作①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________，

判斷加熱已充分的方法是______________________________________________。

(2)為什么可以在加入BaCl2溶液和Na2CO3溶液后一次過(guò)濾？

(3)判斷加入的Na2CO3溶液已足量的方法是____________________________________。

(4)控制加入鹽酸至濾液pH在5—6的目的是_______________________________________。

(5)最后將濾液加熱至沸騰的目的是____________________________________________。

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欲將含有少量碳酸氫銨、硫酸鈉雜質(zhì)的食鹽晶體提純，并配制成氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了以下操作：

①稱(chēng)取樣品若干，放在蒸發(fā)皿中充分加熱；

②樣品冷卻后，倒入燒杯中用蒸餾水溶解；

③向燒杯內(nèi)的溶液中加入足量的BaCl2溶液，然后再加入足量的碳酸鈉溶液；

④過(guò)濾；

⑤向?yàn)V液中加入稀鹽酸至溶液的pH為5－6，然后將溶液加熱至沸騰．

試完成下列問(wèn)題：

(1)操作①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(2)為什么可以在加入氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液后一次過(guò)濾？________．

(3)判斷加入的碳酸鈉溶液已足量的方法是______________________．

(4)控制加入鹽酸至濾液pH在5－6的目的是___________________．

(5)最后將濾液加熱至沸騰的目的是____________________________．

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欲將含有少量碳酸氫銨、硫酸鈉雜質(zhì)的食鹽晶體提純，并配制成氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了以下操作：

①稱(chēng)取樣品若干，放在蒸發(fā)皿中充分加熱；

②樣品冷卻后，倒入燒杯中用蒸餾水溶解；

③向燒杯內(nèi)的溶液中加入足量的BaCl2溶液，然后再加入足量的碳酸鈉溶液；

④過(guò)濾；

⑤向?yàn)V液中加入稀鹽酸至溶液的pH為5－6，然后將溶液加熱至沸騰．

試回答：

(1)操作①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，判斷加熱已充分的方法是________．

(2)為什么可以在加入氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液后一次過(guò)濾？________．

(3)判斷加入的碳酸鈉溶液已足量的方法是________．

(4)控制加入鹽酸至濾液pH在5－6的目的是________．

(5)最后將濾液加熱至沸騰的目的是________．

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粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法對(duì)粗銅提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定．
回答以下問(wèn)題：
步驟一：電解精制：電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)______（選填：變大、不變、變�。�
步驟二：電解完成后，對(duì)電解液進(jìn)行處理：
（1）陽(yáng)極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：______．
殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：
序號(hào)反應(yīng)平衡常數(shù)
1Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜＜1
2Au3++4Cl-=AuCl4-＞＞1
從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：______．
（2）濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為_(kāi)_____mol?L-1，F(xiàn)e2+的濃度為_(kāi)_____mol?L-1．

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已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不不反應(yīng)）．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定．
步驟一：電解精制：
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
Ⅰ．電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的
正
正
極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為
Cu2++2e=Cu
Cu2++2e=Cu

電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)變小，原因是鋅，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)．
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

（1）陽(yáng)極泥的綜合利用：
Ⅱ．稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3Ag+4HNO3（�。�=3AgNO3+NO↑+2H2O
3Ag+4HNO3（�。�=3AgNO3+NO↑+2H2O

殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些極其重要的信息：
序號(hào) 反應(yīng) 平衡常數(shù)
① Au+6HNO3（濃）?Au（NO3）3+3NO2+3H2O ＜＜1
② Au3++4Cl-?AuCl4- ＞＞1
Ⅲ．從平衡常數(shù)的大小可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：
濃鹽酸中含有大量的氯離子，Au3+離子和氯離子可以形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，平衡常數(shù)很大，進(jìn)行很完全，反應(yīng)①中Au3+離子的濃度顯著下降，平衡向右移動(dòng)，則金可以溶于王水中．
濃鹽酸中含有大量的氯離子，Au3+離子和氯離子可以形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，平衡常數(shù)很大，進(jìn)行很完全，反應(yīng)①中Au3+離子的濃度顯著下降，平衡向右移動(dòng)，則金可以溶于王水中．

（2）濾液含量的測(cè)定：
以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

Ⅳ．則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為
0.5
0.5
mol?L-1，
Ⅴ．則100mL濾液中Fe2+的濃度為
0.6
0.6
mol?L-1．

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