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2．常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)①放熱反應(yīng):活潑金屬與水或酸的反應(yīng).酸堿中和反應(yīng).燃燒反應(yīng).多數(shù)化合反應(yīng).②吸熱反應(yīng):多數(shù)的分解反應(yīng).氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng).水煤氣的生成反應(yīng).炭與二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常見的非金屬黃色晶體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置與氧氣發(fā)生反應(yīng)，溶液呈強(qiáng)堿性，生成物之一為H．H的組成元素與F相同，其結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉相似，溶液顯黃色．請回答下列問題：
（1）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（2）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為
硫酸鈉（Na2SO4）
硫酸鈉（Na2SO4）
，當(dāng)生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子
2
2
mol．
（3）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S，Na2S+S=Na2S2）
4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S，Na2S+S=Na2S2）
．
（4）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為
溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體
溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體
．

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反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為Ｋ１；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為Ｋ２．在不同溫度時的Ｋ１、Ｋ２的值如下表：

(1)推導(dǎo)反應(yīng)COz(g)＋Hz(g)CO(G)＋HzO(g)的平衡常數(shù)K與K１、K２的的關(guān)系式：________．

(2)計(jì)算K值：溫度為973 K時：K＝________；溫度為1173K時：K＝________．通過K值的計(jì)算可知，反應(yīng)COz(g)＋Hz(g)CO(g)＋H２O(g)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．

(3)在一體積為10 L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2O(g)，在1173 K時發(fā)生反應(yīng)并記錄前5 min的濃度，第6 min時改變了反應(yīng)條件．各物質(zhì)濃度變化(mol/L)見下表：

①前2 min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)速率是________．

②在3 min～4 min之間，反應(yīng)處于________狀態(tài)(填“平衡”或“非平衡”)．

③第6 min時，平衡向________方向移動，可能的原因是________．

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鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應(yīng)情況如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)
平衡
常數(shù)
溫度
973K
1173K
①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)
K2
2.38
1.67
③CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)
K3
?
?
完成下列填空：
（1）反應(yīng)①是           （選填“吸熱”，“放熱”）反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)①與②可以推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=                 （用K1、K2表示）。
（2）973K時，若反應(yīng)③在一個容積為2L的反應(yīng)容器內(nèi)2min時達(dá)到平衡，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2min內(nèi)v(CO2)=                          。若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將              移動（選填“向左”，“向右”，“不”），CO2的濃度將                   （選填“增大”，“減小”，“不變”）。使該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有                                    。
（3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是                ；若在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色________（選填“變深”，“變淺”，“不變”）。
（4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液．又會呈現(xiàn)紅色。請對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出解釋                 。

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鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應(yīng)情況如下表所示：
化學(xué)反應(yīng)
平衡
常數(shù)
溫度
973K
1173K
①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)
K2
2.38
1.67
③CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)
K3
?
?
完成下列填空：
（1）反應(yīng)①是           （選填“吸熱”，“放熱”）反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)①與②可以推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=                 （用K1、K2表示）。
（2）973K時，若反應(yīng)③在一個容積為2L的反應(yīng)容器內(nèi)2min時達(dá)到平衡，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2min內(nèi)v(CO2)=                          。若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將              移動（選填“向左”，“向右”，“不”），CO2的濃度將                   （選填“增大”，“減小”，“不變”）。使該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有                                    。
（3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是                ；若在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色________（選填“變深”，“變淺”，“不變”）。
（4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液．又會呈現(xiàn)紅色。請對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出解釋                 。

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(17分)某反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)在任一時刻的正、逆反應(yīng)速率可用υ正、υ逆表示：

υ正=k1·c(A)·c(B)，υ逆=k2·c(C)，其中k1、k2在一定溫度下為常數(shù)，c(A)、c(B)、c(C)分別代表某時刻三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
（1）上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，請用題干中的符號分別表示三種物質(zhì)的濃度關(guān)系為       ，
平衡常數(shù)K=_             __。
（2）在300 K時，開始反應(yīng)的A、B濃度均為0．1 mol/L，達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%，則k1、k2之間的關(guān)系是__________________。
（3）升高溫度，k1的變化是       ，k2的變化是_________(填“增大”、“減小”或“不變”)；此時若k1/k2增大，則說明正反應(yīng)是___________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
（4） CO2可與H2合成綠色燃料甲醇。300oC時，在兩個容積均為2L的密閉容器中，當(dāng)c(CO2)=1．00 mol·L-1、c(H2)=1．60 mol·L-1時，分別選擇催化劑Ⅰ、催化劑Ⅱ開始反應(yīng)，t0時達(dá)到平衡狀態(tài)M1、M2。若υ逆（M1）＜υ正（M2）。且達(dá)M1時，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，請畫出兩個狀態(tài)的濃度商(Qc)-時間(t)的關(guān)系圖像，并標(biāo)明相關(guān)數(shù)據(jù)。
=
（5）實(shí)驗(yàn)室可利用甲醇、空氣、銅（或氧化銅）制備甲醛。關(guān)于甲醇和甲醛的沸點(diǎn)和水溶性見下表：
 
沸點(diǎn)
水溶性
甲醇
65℃
與水相溶
甲醛
-21℃
與水相溶
下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，已知A處放入甲醇，C處收集到甲醛，若D處的氣球在反應(yīng)臨近結(jié)束時使用，則B處應(yīng)放入______（填化學(xué)式），請回答A、B、C三處采取控溫的方式分別為A_____、B     、C    ，(從下列選項(xiàng)中選擇)
a．熱水浴加熱  b．冰水浴冷卻   c．酒精燈加熱   d．酒精噴燈灼燒  e．常溫即可
實(shí)驗(yàn)臨近結(jié)束時，擠壓D處氣球使空氣進(jìn)入裝置，該操作的目的是____________________。

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