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（12分）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：

CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH ＝－a kJ·mol^－1

（1）上圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

① a __0（填“＞” “＜” “＝”）。

② 下列說法正確的是_          _（填序號）。

a．1 mol CO(g) 和2 mol H₂(g) 所具有的能量小于1 mol CH₃OH(g) 所具有的能量

b．將1 mol CO(g) 和2 mol H₂(g) 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出a KJ的熱量

c．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，上述熱化學(xué)方程式中的a值將減小

d．如將一定量CO(g)  和H₂(g) 置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱a KJ，則此過程中有1 mol CO(g) 被還原

（2）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇，其過程如下圖所示：

① 該合成路線對于環(huán)境保護(hù)的價值在于_                                   _。

② 15%～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO₂

吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：

                                                                             。

（3）甲醇燃料電池的工作原理如下左圖所示。該電池工作時，c口通入的物質(zhì)發(fā)生的電極

反應(yīng)式為：_                                                                  _。

（4）以上述電池做電源，用上右圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：

_                                                                             。

（8分）沼氣（主要成分是甲烷）是一種廉價的能源，把農(nóng)村中大量存在的農(nóng)作物秸稈、雜草、人畜糞便等在沼氣池中發(fā)酵，便可產(chǎn)生沼氣，沼氣完全燃燒可以用來點(diǎn)燈、做飯，還可以設(shè)計成燃料電池。

（1）利用沼氣設(shè)計成燃料電池可實(shí)現(xiàn)如下能量轉(zhuǎn)化：（在框內(nèi)填寫能量的形式）

（2）在101kPa時，16gCH₄燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出890kJ的熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為______________                _______________。

（3）120℃，取CH₄和過量O₂的混合氣體共0.4mol，點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)并恢復(fù)到原狀態(tài)，將燃燒后的氣體通過過量的堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物）充分吸收，堿石灰增重8g。

計算：①原混合氣體中CH₄和O₂的體積比是            

②堿石灰吸收后剩余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為        。

安徽省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標(biāo)準(zhǔn)，對二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO₂可以用Fe( NO₃)₃溶液吸收， 0．1mol/L的Fe(NO₃)₃溶液的pH＝2。某學(xué)習(xí)小組據(jù)此展開如下相關(guān)探究：
【探究I】銅與濃硫酸的反應(yīng)探究：
(l)取12．8g銅片于三頸燒瓶中，通N₂一段時間后再加入20 mL 18 mol?L^-1的濃硫酸，加熱。裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后,燒瓶中仍有銅片剩余。

①該小組同學(xué)認(rèn)為燒瓶中除有銅片剩余外還應(yīng)有較多的硫酸剩余，其原因是： ___________________  。
②該小組同學(xué)欲通過測定產(chǎn)生氣體的量來求余酸的物質(zhì)的量，設(shè)計了多種實(shí)驗(yàn)方案。下列方案不可行的是______         。
A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱重
B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔苛蛩崴峄�的高錳酸鉀溶液后，再加入足量的BaCl₂溶液，測量所得沉淀的質(zhì)量
C．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
【探究II】裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因探究：
（2）加入濃硫酸之前先通N₂一段時間，其目的是____                                 。
（3）經(jīng)過討論，該小組對裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因，提出下列猜想(不考慮各因素的疊加）：
猜想1: 裝置A中的白霧進(jìn)入B參與反應(yīng)
猜想2：SO₂被Fe³⁺氧化為SO₄^2-
猜想3：                                  。
（4）甲同學(xué)認(rèn)為只要在裝置A、B間增加洗氣瓶C，就可以排除裝置A中白霧影響，則C中盛放的試劑是                      。
（5）乙同學(xué)取出少量裝置B中清液，加入幾滴酸性高錳酸鉀，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去，據(jù)此認(rèn)為猜想2成立。你是否同意其結(jié)論？并說明理由：                                    。
【思考與交流】
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若使燒瓶中銅片繼續(xù)溶解，下列方案(必要時可加熱）可行的是         。
A．打開彈簧夾，通入O₂                  B．由分液漏斗加入H₂O₂溶液
C．由分液漏斗加入NaNO₃溶液           D．由分液漏斗加入Na₂SO₄溶液