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生成1mol水時(shí)放出的熱量,強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱約為57.3 kJ/mol 特別提醒: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

甲是一元強(qiáng)堿，其陰、陽(yáng)離子所含電子總數(shù)相等．在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：
甲+乙數(shù)學(xué)公式丙+丁+水．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝　?br/>Ⅰ．若丙是NH3．
（1）甲與乙溶液反應(yīng)的離子方程式是______．
（2）820℃時(shí)，一定量NH3和O2反應(yīng)生成NO和H2O，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡．平衡常數(shù)K=______（填表達(dá)式）．若該反應(yīng)消耗0.20mol NH3，放出熱量45.3kJ，結(jié)合如圖所示能量關(guān)系，寫出N2與O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式：______．
Ⅱ．若乙是由元素X組成的單質(zhì)，丙、丁都是正鹽，且均能使酸性KMnO4溶液褪色．丙中所含陰離子為X2-，X2-的結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）丙溶液中，c （OH-）______c （HX-）（填“＞”、“＜”或“=”）；丁的化學(xué)式為______．
（4）元素Y與X同主族且位置相鄰，H2X（g）、H2Y（g）各1mol發(fā)生分解反應(yīng)（產(chǎn)物除氫氣外，另一種物質(zhì)的狀態(tài)相同）的反應(yīng)熱分別為+20.6kJ?mol-1、-29.7kJ?mol-1．Y在周期表中的位置是______．

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（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量．
①實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來(lái)測(cè)定中和熱．請(qǐng)寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式______；
②分別取100mL 0.50mol/L鹽酸與100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為24.9℃．則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=______（保留1位小數(shù)）；
③如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量______57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是______．
（2）在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應(yīng)能消除環(huán)境污染物NO．理論上每消耗標(biāo)況下22.4L NO就能放出290kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．

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（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱。
① 實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來(lái)測(cè)定中和熱。請(qǐng)寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式_________________；
② 分別取100 mL 0.50 mol/L鹽酸與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c= 4.18 J/(g·℃)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為24.9℃。則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=_______（保留1位小數(shù)）
③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_____________________________；
（2）在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應(yīng)能消除環(huán)境污染物NO。理論上每消耗標(biāo)況下22.4 L NO就能放出290 kJ的熱。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
_____________________。

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（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量．
①實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來(lái)測(cè)定中和熱．請(qǐng)寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式    ；
②分別取100mL 0.50mol/L鹽酸與100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/．實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為24.9℃．則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=    （保留1位小數(shù)）；
③如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量    57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是    ．
（2）在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應(yīng)能消除環(huán)境污染物NO．理論上每消耗標(biāo)況下22.4L NO就能放出290kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式    ．

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25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量約為57.3kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

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