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（1）已知：N₂(g)+2O₂(g)ƒ2NO₂(g)△H=67.7kJ/mol，

　　　　   N₂H₄(g)+O₂(g)ƒN₂(g)+2H₂O(g)△H=-534kJ/mol

由蓋斯定律可計算出1mol N₂H₄和NO₂完全反應生成N₂和H₂O(g)時放出的熱量為kJ。該反應的熱化學方程式為________。

（2）使m(g)SO₂和n(g)S在堿性溶液中作用，恰好完全反應生成S₂O₃^2-；若先使n(g)S在堿性溶液中發(fā)生反應，生成S_x^2-和S₂O₃^2-，然后通入m(g)SO₂也生成S₂O₃^2-。各反應都在相同條件下進行。兩種途徑的反應熱是否相同？________，兩種途徑生成S₂O₃^2-的物質的量是否相同？________。

1840年蓋斯提出了蓋斯定律，不管化學反應是一步完成還是分步完成，這個過程的熱效應是相等的，而與過程無關。

（1）已知：N₂(g)+2O₂(g)ƒ2NO₂(g)△H=67.7kJ/mol，

　　　　   N₂H₄(g)+O₂(g)ƒN₂(g)+2H₂O(g)△H=-534kJ/mol

由蓋斯定律可計算出1mol N₂H₄和NO₂完全反應生成N₂和H₂O(g)時放出的熱量為kJ。該反應的熱化學方程式為________。

（2）使m(g)SO₂和n(g)S在堿性溶液中作用，恰好完全反應生成S₂O₃^2-；若先使n(g)S在堿性溶液中發(fā)生反應，生成S_x^2-和S₂O₃^2-，然后通入m(g)SO₂也生成S₂O₃^2-。各反應都在相同條件下進行。兩種途徑的反應熱是否相同？________，兩種途徑生成S₂O₃^2-的物質的量是否相同？________。

（6分）（1）已知拆開1molH－H鍵，lmolN－H鍵，1mol 鍵分別需要的能是436kJ、39lkJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為________________________________。

（2）科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的�！崩�用蓋斯定律可測某些特別反應的熱效應。已知：

則白磷的穩(wěn)定性比紅磷_____________（填“高”或“低”），理由是________________

  __________________________________________________________________________。