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4．全部是氣體參加的反應(yīng).恒容條件下體系的密度不變.不能說明達到平衡狀態(tài).要點一:反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響:(1)濃度:在其他條件不變時.增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度.都可使平衡向正反應(yīng)方向移動.反之.平衡向逆反應(yīng)方向移動.(2)溫度:在其他條件不變時.升高溫度.平衡向吸熱方向移動,降低溫度.平衡向放熱方向移動,溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的.(3)壓強:其他條件不變時.在有氣體參加的可逆反應(yīng)里.增大壓強.平衡向氣體總體積縮小的方向移動,反之.平衡向氣體總體積增大的方向移動.在這里.壓強改變是通過反應(yīng)器容積的改變來完成的.(4)催化劑:使用催化劑能同等倍數(shù)地增大正逆反應(yīng)速率.平衡不移動.縮短了達到平衡所需的時間.但不會改變化學(xué)平衡常數(shù).不會改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率.不會改變各組分的百分含量.特別提醒: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是（　�。�
①已達平禱的反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，則平衡一定向正反應(yīng)方向移動
②已達平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，H2的轉(zhuǎn)化率升高，KC變大
③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)容器容積時，平衡一定向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動
④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動．

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下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是（　�。�
①已達平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
②已達平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動．

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下列對“活化分子”的說法中不正確的是（　�。�
A、活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞B、升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快C、對于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率加快D、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加

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對于有氣體參加的反應(yīng)，下列措施均能加快反應(yīng)速率，其中不是因為增大反應(yīng)體系活化分子百分數(shù)而加快反應(yīng)速率的是（　�。�

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下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是（　�。�
①已達平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
②已達平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積減小的方向移動
④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動．

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