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常溫下，某一元強(qiáng)堿溶液的PH為ａ某一元酸HA溶液的PH值為b，HA的電離度為1.0%，若將1體積此強(qiáng)堿溶液下10體積的HA溶液混合，恰好完全反應(yīng)，則a與b之和為：

A、14      B、15            C、16         D、17

某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸HmA是強(qiáng)酸還是弱酸，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案，請回答有關(guān)問題：

（1）當(dāng)m=l時，測定0.1 mol/L HA的pH值，若測得0．1mol/L HA的pH=2，說明HA為__________酸(填“強(qiáng)”、“弱”）向此溶液中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液pH_________7（填“>”“<”“=”)，用離子方程式表示其原因__________．

（2）取少量NamA固體溶于蒸餾水，向所得溶液中滴加2滴石蕊試液，若溶液由無色變成藍(lán)色，證明HmA是_______酸（填“強(qiáng)”、“弱”）。若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中水電離的c（OH－）=_________mol/L．

（3）室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的堿B(OH)n等體積混合,測得混合液的pH=10,若生成的正鹽中只有一種離子能水解。則該離子水解的離子方程式為_________________________；若m、n都為1，所得混合液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________。

（4）現(xiàn)有相同濃度的HA1、HA2兩種溶液、蒸餾水、常見指示劑（如石蕊、酚酞）、pH試紙以及常用的實(shí)驗(yàn)儀器，有兩位同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)：一位同學(xué)取少量HA1溶液，滴加2滴石蕊試液，試液變紅。微熱，觀察發(fā)現(xiàn)溶液紅色加深，推斷HA1為________ 酸（填“強(qiáng)”、“弱”）。另一位同學(xué)取少量HA2溶液，測定其pH。然后將溶液稀釋100倍，再測其pH。對比兩次測定的pH相差2，據(jù)此推斷HA2為__________酸（填“強(qiáng)”、“弱”）。

α=×100%

現(xiàn)有25 ℃時某一元強(qiáng)堿MOH溶液，pH=a，某一元弱酸HA溶液中，α(HA)=1.0%，pH=b。若將上述1體積的MOH溶液和10體積的HA溶液混合后恰好完全反應(yīng)。下列說法正確的是

A.a+b=14

B.a+b=17

C.反應(yīng)后溶液中水的電離度大于原MOH溶液中水的電離度

D.反應(yīng)后溶液中水的電離度小于原HA溶液中水的電離度

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列
問題：

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>       (用元素符號表示，下同)。
(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱為       ＞       。
(3)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe^2＋氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                         。
(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           。
②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：                                    。
③常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化)，則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。
④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有       。