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8．明礬凈水:Al3+水解成氫氧化鋁膠體.膠體具有很大的表面積.吸附水中懸浮物而聚沉注意:NH4HCO3.(NH4)2CO3溶液兩種離子均可水解且互相促進.但不能水解進行到底,故它們可以大量共存.配成溶液. 七.溶液中離子濃度大小的比較 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

日常生活中，可用明礬[KAl（SO4）2?12H2O]作為凈水劑，這是因為：明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．
（2）中性溶液的AG=
0
0
．
（3）常溫下，測得用明礬凈化過的凈水溶液PH=6，則溶液的 AG=
2
2
，由水電離的c（H+）=
1×10-6mol/L
1×10-6mol/L
．

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日常生活中，可用明礬[KAl（SO4）2?12H2O]作為凈水劑，這是因為：明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)．寫出發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．

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