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某課外活動(dòng)小組欲降低廢水中重金屬元素鉻的含量，查閱資料知，可將Cr2

O

2- 7

轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀除去．
已知：

	氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物開(kāi)始沉淀完全時(shí)的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cr3+	6.0	8.0

（1）將含鉻廢水進(jìn)行如下處理：
①在廢水中加入的混凝劑是一種復(fù)鹽，將其配成溶液后加入過(guò)量的NaOH溶液，產(chǎn)生先有白色沉淀生成，后沉淀溶解的現(xiàn)象．用離子方程式表示該鹽產(chǎn)生上述現(xiàn)象的反應(yīng)原理：．
②將廢水中的Cr2

O

2- 7

轉(zhuǎn)化成Cr³⁺．配平該離子方程式：
Cr2

O

2- 7

+HSO₃^-+H⁺=Cr³⁺+SO₄^2-+
③向轉(zhuǎn)化后的廢水中加入NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是、．證明Cr³⁺沉淀完全的方法是．
（2）工業(yè)上可用電解法來(lái)處理含Cr2

O

2- 7

的廢水．實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示的裝置模擬處理含Cr2

O

2- 7

的廢水．

①陽(yáng)極反應(yīng)式是，陰極反應(yīng)式是．
②Fe²⁺與酸性溶液中的Cr2

O

2- 7

反應(yīng)的離子方程式是，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是．用電解法處理該溶液中的0.01molCr2

O

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時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是g．

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCO₃?10H₂O晶體  ②銅    ③氯化氫  ④CO₂⑤NaHSO₄ 固體   ⑥Ba（OH）₂固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體    ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫(xiě)表格的空白處：（填編號(hào)）

分類標(biāo)準(zhǔn)	能導(dǎo)電的物質(zhì)	電解質(zhì)	非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	/		/

電解質(zhì)有，這種分類方法的名稱是
（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-_═H₂O，寫(xiě)出一個(gè)該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為．
（4）將⑨滴加到⑦中至過(guò)量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
（5）反應(yīng)：KMnO₄+HCl--KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O （未配平）標(biāo)況下生成3.36LCl₂，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為，起酸的作用的鹽酸物質(zhì)的量為．
（6）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時(shí)的離子方程式為．
（7）用①配制450mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，實(shí)驗(yàn)中下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是
A．加水時(shí)超過(guò)刻度線                  B．洗滌液未移入容量瓶
C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥        D．定容時(shí)俯視刻度線．

科研人員將軟錳礦（MnO₂含量≥65%，SiO₂含量約20%，A1₂O₃含量約4%，其余為水分）和閃鋅礦（ZnS含量≥80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO₂含量約7%，其余為水分）同槽酸浸開(kāi)發(fā)出綜合利用這兩種資源的新工藝，如圖所示為工藝流程的一部分．
已知：ZnCO₃不溶于水，但溶于酸．部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式深沉?xí)r溶液的pH見(jiàn)下表：

物質(zhì)	Fe（OH）3	A1（OH）3	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀pH	2.7	3.3	5.4	7.6	8.3
完全沉淀pH	4.4	5.2	8.0	9.6	9.8

請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)器I過(guò)濾所得濾液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、A1₂（CO₄）₃等．試完成反應(yīng)器I中生成CuSO₄的化學(xué)方程式（不須配平）：CuS++H₂SO₄→++CuSO₄+H₂O
（2）反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）從沉淀溶解平衡的角度分析反應(yīng)器III中生成A1（OH）₃沉淀的原因．檢驗(yàn)ZnCO₃是否過(guò)量的操作方法是．
（4）反應(yīng)器中IV中，試劑A可以是下列物質(zhì)中（填代號(hào)）．a(chǎn)．氨水  b．氫氧化鈉  c．MnO₂ d．稀硫酸
（5）欲從反應(yīng)器IV的濾液中完全沉淀出Zn（OH）₂，而不析出Mn（OH）₂，則濾液的pH范圍為，要將分離出沉淀后的濾液進(jìn)行濃縮，需將溫度控制在90℃～100℃，可采用的加熱方法是．

化學(xué)科學(xué)在藥物的開(kāi)發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用．如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過(guò)多，硫酸亞鐵可補(bǔ)鐵、防治貧血．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：．
（2）現(xiàn)有一瓶胃舒平藥片（復(fù)方氫氧化鋁），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其主要成分．（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）：．
（3）自選合適的氧化劑，將補(bǔ)鐵劑中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，寫(xiě)出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：．檢驗(yàn)Fe³⁺常用的試劑除堿外，還可以用（填化學(xué)式），現(xiàn)象是．

化學(xué)科學(xué)在藥物的開(kāi)發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用．如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過(guò)多，硫酸亞鐵可補(bǔ)鐵、防治貧血．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出小蘇打與胃酸作用的離子方程式：．
（2）現(xiàn)有一瓶胃舒平藥片（復(fù)方氫氧化鋁），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其主要成分．（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）：將藥片碾碎，，則說(shuō)明其主要成分為氫氧化鋁．
（3）自選合適的氧化劑，將補(bǔ)鐵劑中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，寫(xiě)出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：．