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273℃與273K不注意區(qū)分.是“標(biāo)況 還是“非標(biāo)況 .是“氣態(tài) 還是“液態(tài) “固態(tài) 不分清楚.22 .4L.mol-1的適用條件.注意三氧化硫.乙烷.己烷.水等物質(zhì)的狀態(tài).區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸.液氨和氨水.液氯和氯水. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一個(gè)體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2HI（g）?I2（g）+H2（g）；△H＞0，測(cè)得平衡時(shí)容器體積為1L，c（I2）=0.5mol/L．改變相關(guān)條件，下列結(jié)論正確的是（　�。�

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33、用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入
稀H2SO4鐵屑
稀H2SO4鐵屑
．
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用
煮沸
煮沸
的方法．
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是
避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2
避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2
．
方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．
（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是
稀H2SO4鐵屑
稀H2SO4鐵屑
．
（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
．
（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是
檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度．當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾
檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度．當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾
．
（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是
試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入
試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入
．

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精英家教網(wǎng)為了制得較純凈的Fe（OH）2，甲乙兩同學(xué)分別用下面兩種方法制得白色的Fe（OH）2沉淀．
同學(xué)甲：用新制的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入
 
．
②除去蒸餾水中溶解的O2常采用
 
的方法．
③生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．
同學(xué)乙：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液．
①先打開(kāi)a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，這樣做的目的是
 
．
②操作①后B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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（2013?江蘇二模）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（　�。�

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（2011?延慶縣一模）下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是（　�。�
①常溫下NaF溶液的pH大于7；　
②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；　　 
④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3；
⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體； 
⑥HF與水能以任意比混溶；
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅．

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