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化學(xué)計算常犯錯誤如下:①分子式寫錯②化學(xué)方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關(guān)系式計算時.物質(zhì)的量關(guān)系式不對.以上情況發(fā)生.全扣分④分子量算錯⑤討論題.缺討論過程.扣相當(dāng)多的分⑥給出兩種反應(yīng)的量.不考慮一反應(yīng)物過量⑦要求寫出計算規(guī)范過程. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?天津）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
酸性
酸性
，試樣的pH=
4
4
．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O；△H=-241.81kJ?mol-1
C （s）+
1
2
O2 （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
a、b
a、b
．
a．Ca（OH）2     b．Na2CO3     c．CaCl2     d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO （g）；△H＞0
若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡，測得NO為：8×10-4 mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)：K=
4×10-6
4×10-6
．
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移
溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移
．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2 （g）
已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：
該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不自發(fā)進行
該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不自發(fā)進行
．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
 2CO2+N2
2CO+2NO
 催化劑 
.
 
 2CO2+N2
．

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實驗室有一瓶混有NaCl的NaOH固體試劑，為了測定其純度，某化學(xué)興趣小組進行了如下實驗．其操作可分解為如下幾步：
A．準(zhǔn)確稱取5.0g固體樣品配成500mL待測液
B．取0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液注入用蒸餾水洗凈的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cm
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，排除氣泡后調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
D．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點，記下滴定管液面的刻度．
完成以下填空：
（1）上述操作中有一處明顯的錯誤，請指出
B步驟中標(biāo)準(zhǔn)液裝入滴定管中時，用蒸餾水洗凈酸式滴定管，需要先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再加入標(biāo)準(zhǔn)液
B步驟中標(biāo)準(zhǔn)液裝入滴定管中時，用蒸餾水洗凈酸式滴定管，需要先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再加入標(biāo)準(zhǔn)液

（2）請描述稱取5.0g混有NaCl的NaOH固體樣品的方法
調(diào)平天平平衡后，稱量燒杯的質(zhì)量，右盤放砝碼，左盤放燒杯，稱量需要的固體質(zhì)量
調(diào)平天平平衡后，稱量燒杯的質(zhì)量，右盤放砝碼，左盤放燒杯，稱量需要的固體質(zhì)量

（3）配制待測液時需要的主要儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、
500ml容量瓶，膠頭滴管
500ml容量瓶，膠頭滴管

（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是
滴入最后一滴溶液從紅色變化為無色且半分鐘不變化
滴入最后一滴溶液從紅色變化為無色且半分鐘不變化

（5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算固體試劑中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
78%
78%

滴定
次數(shù)		 待測溶液的體積
/mL		 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 20.00 2.00 21.99
2 20.00 0.80 23.42
3 20.00 1.02 21.03
（6）下列實驗操作會對測定結(jié)果有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
A．配制待測液時，容量瓶未潤洗
無影響
無影響

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
偏大
偏大

C．滴定時，有少量液體從錐形瓶濺出
偏小
偏小

D．滴定到終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有氣泡
偏小
偏小
．

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某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表（H+與OH-未列出）：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度（mol/L） 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
 
，試樣的PH值=
 
．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
 
．
a．Ca（OH）2    b．Na2CO3     c．CaCl2    d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若氣缸中進入1mol空氣（1mol空氣含有0.8mol N2和0.2mol O2），1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡．測得NO為8×10-4mol，計算該溫度下的平衡常數(shù)的數(shù)值，并寫出計算過程；
②汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
③汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)
 
．

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氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入2molN2和5.2molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/mol?L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
①5min內(nèi)，消耗H2的平均反應(yīng)速率為
0.024mol/（L?min）
0.024mol/（L?min）

②N2的平衡轉(zhuǎn)化率
20%
20%

③計算此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
0.1
0.1
．
④若維持容器體積不變，只升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)值
變小
變小
（填變大、變小、不變），正反應(yīng)速率
變大
變大
（填變大、變小、不變）．
⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達新平衡時N2的平衡濃度
大于
大于
0.4mol?L-1（填大于、小于、等于）
⑥若維持容器體積不變，充入He使之壓強增大一倍，正反應(yīng)速率
不變
不變
（填變大、變小、不變），若維持壓強不變，充入He，則平衡移動方向為
逆移
逆移
（填正移、逆移、不移）

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某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol.L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為            ，試樣的pH值                        。

（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol  

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                        ；

②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是                        ；

a．Ca(OH)2            b．Na2CO3             c．CaCl2          d．NaHSO3

（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：

①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0

若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡。測得NO為8×10-4mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                        。

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)                。

③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為      。

 

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