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(8分)用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。

例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示)，放出的熱量為________kJ。

(2)北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯(C₃H₆)(l)。丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)―→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)

ΔH₁＝＋156.6 kJ·mol^－1

CH₃CH===CH₂(g)―→CH₄(g)＋HC≡CH(g)

ΔH₂＝＋32.4 kJ·mol^－1

則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g)―→CH₃CH===CH₂(g)＋H₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

(8分)用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)
ΔH＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)
ΔH＝－1160 kJ·mol^－1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示)，放出的熱量為________kJ。
(2)北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯(C₃H₆)(l)。丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C₃H₈(g)―→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)
ΔH₁＝＋156.6 kJ·mol^－1
CH₃CH===CH₂(g)―→CH₄(g)＋HC≡CH(g)
ΔH₂＝＋32.4 kJ·mol^－1
則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g)―→CH₃CH===CH₂(g)＋H₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

(1)丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)==== CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)     △H₁= ＋156.6 kJ·mol^－1

CH₃CH=CH₂(g) ====CH₄(g)＋HC≡CH(g)    △H ₂= ＋32.4 kJ·mol^－1

則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g)=== CH₃CH=CH₂(g)＋H₂(g)的△H =        kJ·mol^－1。

(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，其電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液。電池正極反應(yīng)方程式為：                    ；負(fù)極反應(yīng)方程式：                       。

(3)碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，得到c(H₂CO₃)=1.5×10^－5 mol·L^－1的溶液，測得該溶液的pH=5.60。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋的平衡常數(shù)K₁=    。(已知

10^－5.60=2.5×10^－6)

(4)常溫下，0.1mol·L^－1 NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)      c(CO₃^2－)(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是                                       (用離子方程式和必要的文字說明)。

北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

(1)丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C₃H₈(g) ==== CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)     △H₁= ＋156.6 kJ·mol^－1

CH₃CH=CH₂(g) ==== CH₄(g)＋HC≡CH(g)     △H ₂= ＋32.4 kJ·mol^－1

則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g) === CH₃CH=CH₂(g)＋H₂(g)的△H =        kJ·mol^－1。

(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，其電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液。電池正極反應(yīng)方程式為：                     ；負(fù)極反應(yīng)方程式：                        。

(3)碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，得到c(H₂CO₃)=1.5×10^－5 mol·L^－1的溶液，測得該溶液的pH=5.60。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋的平衡常數(shù)K₁=     。(已知

10^－5.60=2.5×10^－6)

(4)常溫下，0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)       c(CO₃^2－)(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是                                        (用離子方程式和必要的文字說明)。