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答案:⑴124.2,⑵C3H8+5O2＝3CO2+4H2O,負(fù),⑶4.2×10-7 mol?L-1,⑷＞ HCO3-CO32-+H+ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2008?山東）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大火炬燃料是丙烯（C3H6）
（1）丙烷脫氫可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1 則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
+124.2
+124.2
kJ?mol-1
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池總反應(yīng)方程式為
C3H8+5O2═3CO2+4H2O
C3H8+5O2═3CO2+4H2O
；放電時(shí)，CO32-移向電池的
負(fù)
負(fù)
（填“正”或“負(fù)”）極．
（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
4.2×10-7 mol?L-1
4.2×10-7 mol?L-1
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（4）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c（H2CO3）
＞
＞
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
HCO3-CO32-+H+，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，
HCO3-CO32-+H+，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，
（用離子方程式和文字說(shuō)明）

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接觸法制H2SO4的基本原理是：

    ①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

   

    ③SO3+H2O  H2SO4

    其中排放的尾氣含少量SO2，為防止污染大氣，在排放前應(yīng)設(shè)法進(jìn)行綜合利用。

    (1)某硫酸廠每天排放10000m3(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)尾氣中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))的SO2，問(wèn)用NaOH溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)？

    (2)如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L-1的NaOH溶液使其完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析溶液的成分，并計(jì)算各成分的物質(zhì)的量。

    (3)工廠在尾氣處理制石膏的過(guò)程中，中間產(chǎn)物是NaHSO3，調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得SO2和NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高NaHSO3的產(chǎn)量。現(xiàn)設(shè)n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示SO2、NaOH、NaHSO3的物質(zhì)的量，且=x,試寫(xiě)出x在不同取值范圍時(shí)，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關(guān)系式。

x=n(SO2)/n(NaOH)

n(NaHSO3)

 

 

 

 

 

 

    提示：該題取材于接觸法制硫酸的過(guò)程中對(duì)廢氣SO2的處理，即消除了SO2對(duì)空氣的污染，又使SO2得到綜合利用。該題在能力要求上有一定的深度和坡度。第(1)步考查多步反應(yīng)的計(jì)算，所發(fā)生的一系列反應(yīng)較為復(fù)雜，但根據(jù)S元素守恒找出關(guān)系式，即可得出答案。第(2)步涉及平行反應(yīng)中混合物的計(jì)算。反應(yīng)方程式為2NaOH+SO2  Na2SO3+H2O;NaOH+SO2  NaHSO3。根據(jù)題給條件，對(duì)上述反應(yīng)運(yùn)用極值假設(shè)法進(jìn)行分析討論。第(3)步考查計(jì)算題中范圍討論的基礎(chǔ)知識(shí)，以及過(guò)量問(wèn)題和平行反應(yīng)的計(jì)算。

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（9分）有強(qiáng)烈氣味的無(wú)色液體A在100℃蒸餾時(shí)，其組成不變。此液體的蒸氣密度（相對(duì)于空氣）隨溫度而改變，100℃時(shí)為1.335，20℃時(shí)為1.50。若將液體加到新制的氫氧化銅（取化學(xué)計(jì)量的堿）中，沉淀溶解，形成淡藍(lán)色溶液。將1g液體A與過(guò)量濃硫酸在一起加熱時(shí)，放出密度（相對(duì)于空氣）為0.966的氣體360mL，若將1g液體A加到含過(guò)量MnO2的硫酸溶液中，則放出同樣體積的、比前一種氣體重1.57倍的另一種氣體（體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)計(jì)）。

8-1  確定液體A的組成，并以必要的計(jì)算和反應(yīng)的化學(xué)方程式證明答案。

8-2  為什么蒸餾時(shí)此液體的組成不變？為什么它的蒸氣的相對(duì)密度隨溫度的變化而變化？

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2010年亞運(yùn)會(huì)在我國(guó)廣州成功舉辦，整個(gè)亞運(yùn)會(huì)體現(xiàn)了環(huán)保理念。
(1)廣州亞運(yùn)會(huì)火炬“潮流”采用丙烷(C3H8)作燃料，燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳。在298 K時(shí)，1 mol 丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出2221.5 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。又知：在298 K時(shí)，C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124. 2 kJ/mol, H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol，則1mol C3H6完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_____________kJ。
(2)廣州是一座美麗的海濱城市，海水資源非常豐富。
①海洋電池是以鋁為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列說(shuō)法正確的是____（填寫(xiě)序號(hào)字母）；
a．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極
b．鉑電極采用網(wǎng)狀比塊狀更利于O2放電
c．海水中的OH-向鋁電極方向移動(dòng)
②室溫下，用惰性電極電解200 mL 1.5 mol/L食鹽水，電解2 min時(shí)，兩極共收集到448 mL氣體 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下），寫(xiě)出該電解反應(yīng)的離子方程式__________________，假設(shè)電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為_(kāi)___。

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2010年亞運(yùn)會(huì)在我國(guó)廣州成功舉辦，整個(gè)亞運(yùn)會(huì)體現(xiàn)了環(huán)保理念。
(1)廣州亞運(yùn)會(huì)火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作為燃料，燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳。在298 K時(shí)，
1 mol丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出2221.5 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________。
又知：在298 K時(shí)
C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H =124.2 kJ/mol，
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol，
則1 mol C3H6完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_____________kJ。
(2)廣州是一座美麗的海濱城市，海水資源非常豐富。
①海洋電池是以鋁為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列說(shuō)法正確的是__________（填寫(xiě)序號(hào)字母）；
a．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極
b．鉑電極采用網(wǎng)狀比塊狀更利于O2放電
c．海水中的OH-向鋁電極方向移動(dòng)
②用惰性電極電解200 mL l.5 mol/L食鹽水；電解2 min時(shí)，兩極共收集到448 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），寫(xiě)出該電解反應(yīng)的離子方程式：___________________。假設(shè)電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為_(kāi)__________。

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