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③.2 s時物質A的轉化率為70% ④.2 s時物質B的濃度為0.7 mol?L-1其中正確的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式______．若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，則E1的變化是______，該反應的反應熱△H______（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
則反應CO（g）+O2（g）=CO2（g）的△H=______kJ?mol-1
（3）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+O2（g）△H=a kJ?mol-1
為進一步研究NH3生成量與溫度的關系，測得常壓下達到平衡時部分實驗數據如下表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
此合成反應中，a______0；△s______0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一固定容積為2L的密閉容器內加人2mol NH3和3mol O2，發(fā)生反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），2min后達到平衡，生成1.2mol NO．則前2分鐘的平均反應速率v（NH3）為______，平衡時O2的轉化率為______，該反應平衡常數的表達式K=______．
（5）某溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，實驗測得反應起始時、達到平衡時的有關數據如下表所示：
容器
編號		起始時各物質的物質的量/mol反應達平衡時的焓變/kJ?mol-1
N2H2NH3
A13△H1=-23.1
B0.92.70.2△H2
容器B中反應達到平衡狀態(tài)時的反應熱△H2=______．

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將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g），若經2s后測得A的物質的量為2.8mol，C的物質的量濃度為0.6mol?L-1．以下說法中正確的是（　�。�
A、2s內用物質A表示的平均反應速率為0.3mol?L-1?s-1B、2s內用物質B表示的平均反應速率為0.6mol?L-1?s-1C、2s時物質B的轉化率為70%D、x=2

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汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產生的CO．為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：
2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ?mol-1．
為了測定在某種催化劑作用下該反應的反應速率，t1℃下，在一等容的密閉容器中，某科研機構用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度如表1（CO2和N2的起始濃度為0）．
表1
時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/×10-4mol?L-1 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c（CO）/×10-3mol?L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
回答下列問題：
（1）在上述條件下該反應能自發(fā)進行，則正反應必然是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）前3s內的平均反應速率v（N2）=
 
；t1℃時該反應的平衡常數K=
 
．
（3）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時改變下列條件，能提高NO轉化率的是
 
．
A．選用更有效的催化劑             B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度             D．縮小容器的體積精英家教網
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．根據表2設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如圖1所示：
實驗編號 T/℃ NO初始濃度/mol?L-1 CO初始濃度/mol?L-1 催化劑的比表面積/m2?g-1
① 350 1.20×10-2 5.80×10-2 124
② 280 1.20×10-2 5.80×10-2 124
③ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的實驗編號依次為
 
．
（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol-1   
 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1
則處理汽車尾氣反應中的a=
 
．
（6）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H4．向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反應，
有關數據如表3．
NO N2 CO
起始濃度mol．L-1 0.10 0 0
平衡濃度/mol．L-1 0.04 0.03 0.03
平衡后升高溫度，再次達到平衡測得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則△H4
 
O（填“＞”、“=”或“＜”）．

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汽車上的催化轉化器，可將尾氣中的主要污染物轉化成無毒物質，反應為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ?mol-1，在某溫度時．，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s 0 1 2 3 4 5
C（NO）（×10-4mol?L-1） 10.0 4.05 2.50 1.50 1.00 1.00
C（CO）（×10-3mol?L-1） 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
經分析，得出結論不正確的是（　�。�
A、該反應轉化較快，具有存實際意義
B、催化轉化器在冬季時對廢氣轉化效率比夏季更高
C、2s末的平均反應速率v（NO）=3.75×10-4mol?L-1?S1
D、在該溫度下，反應的平衡常數K=5000

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                     命題人：李孝平        審題人：李白仲

    一、二選擇題：（1―10題每題2分，11－18每題3分,共44分）

題 號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答 案

B

D

A

B

D

C

C

B

B

C

題 號

11

12

13

14

15

16

17

18

 

答 案

D

B

B

C

C

D

A

A

 

　　三、填空題：(本題共5小題，共46分)

　19、①、③、⑧；  ②、④；  ⑤；   ⑥、⑦；（每空1分）

　20、(1)　　略　3分　　；（2）略  4分

　　�。�3）c3>c1>c2；CH3COOH； D。（各2分）

   21、（1）、4；(2分)　（2）、大于（1分）；因為升溫水的電離平衡右移，離子濃度增大，Ｋｗ增大；（2分）

　22、（1）H-O-O-H（２分） �。�2）N2H4(l)+H2O2(l) == N2(g) +2H2O(l)  △H＝－644.25 KJ/mol（3分）（3）產物不會造成環(huán)境污染。（1分）

 　23、（10分）（1）1 （2分）　�。�2）否、（2分）　大于（1分）   因為 

 

＝�。健。�K平衡向右移動（3分）

　

（3）增大  減�。ǜ�1分）

24、（1）加快　�。�2）D �。�3）40％  L （各2分）

25、（10分）⑴、反應產生氣泡快慢或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度 ；

 控制陰離子相同，排除陰離子的干擾�。弧　　　　　　eCl3改為Fe2(SO4)3  

⑵、關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位　　　一定時間內收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時間  （ 合理答案同樣給分）　　各2分

      

 

 

 


同步練習冊答案