1．（16分）
（1）①洗去油污（1分）；③在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，充分反應后過濾（1分）；④將③的濾渣溶入足量的稀硫酸中，過濾，濾液保留待用（1分）；（2）⑤、③（1分），將溶液加熱到50℃~80℃，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶（2分）；⑥在燒杯里加入適量水，然后加入研細的所得到的FeSO4?7H2O晶體，同時加入少量硫酸至pH 3~4，加熱到50℃~80℃，趁熱過濾，冷卻至室溫（2分）。
（3）否（1分），普通自來水中含Cl―，使Ag+被沉淀（1分）。 （共2分）
（4）Fe+2Ag+
Fe2++2Ag，Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+ 3Fe2+，
Fe+2H+ Fe2++H2↑
（各1分，共4分）
（5）抑制Fe2+的水解，防止Fe2+被氧化 （2分）
2．（10分）（1）MnO2,
NaOH溶液 （各1分） （共2分）
（2）2NaOH+Cl2====
NaCl+NaClO+H2O （2分）
（3）①不能（1分），HCl氣體進入C中，消耗NaOH, 降低NaClO的純度。（2分）（共3分）
3．（12分）（1）（1分）檢查裝置的氣密性 （2）（1分）< （2分）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu置換出銅形成原電池加快反應進行。 （3）（2分）產生黃色（乳白色）渾濁 （4）（2分）H2S+2NaOH=Na2S+2H2O （5）（2分）維持圓底燒瓶和分液漏斗中壓強一致，使分液漏斗中液體能順利滴下。 （6）（2分）①
. . ③4NH3+5O2
4NO+6H2O（1分） ④3Cu+8H++2NO3― 3Cu2++2NO↑+4H2O（1分） ⑤Na2O2（1分），NO2（1分） 5．（1）關閉a，從球形漏斗口注水，待水從漏斗管上升與容器內的水面形成一段水柱差，停止加水，靜置乍刻如水柱差不下降，證明其氣密性良好，可以使用（3分）
△ △ （5）Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O FeO+H2 Fe+H2O（2分） （6）16（2分） （7）防止空氣中的H2O蒸氣等氣體進入E中（2分） 偏大（2分） 偏�。�2分）
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