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歸納整理是科學學習的重要方法之一．在學習了氧族元素的各種性質后，可歸納整理出如下表所示的表格（部分）．

性質\元素	8O	16S	34Se	52Te
單質熔點（℃）	-218.4	113	217	450
單質沸點（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合價	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半徑	逐漸增大
單質與H2反應情況	點燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

請根據(jù)表回答下列問題：
（1）碲的化合價可能有
（2）氫硒酸有較強的（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為．
（3）工業(yè)上Al₂Te₃可用來制備H₂Te，完成下列化學方程式：
Al₂Te₃+ 一Al（OH）₃↓+H₂Te↑
（4）已知在常溫下，H₂和S反應生成17g H₂S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學方程式：．
（5）右圖所示為上述表格中氧族元素單質與H₂反應過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質，△H為相同物質的量的單質與H₂反應的反應熱．則：b代表，d代表（均寫單質名稱）．

鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，下列表格是它的說明書：

（1）該藥品中Fe²⁺會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe²⁺的氧化率超過10%即不能再服用．
①為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否被氧化，實驗室可選用的最常用最靈敏的檢驗試劑為（填試劑的名稱）．
②實驗室采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液對“速力菲”中的Fe²⁺進行滴定（假設藥品中其他成分不與KMnO₄反應）．離子方程式如下：aMnO

- 4

+bFe²⁺+cH⁺═dMn²⁺+eFe³⁺+fH₂O，當a=1時，b=．
③稱量上述含鐵元素質量分數(shù)為20.00%的“速力菲”10.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．該藥品可以服用嗎？（填“可以”或“不可以”），請通過計算簡述理由：（寫出主要計算過程）．
（2）已知琥珀酸亞鐵相對分子質量為172，琥珀酸為有機酸．含23.6g琥珀酸的溶液與4mol/L 100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．質子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子．寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學方程式（有機物須寫結構簡式）：；琥珀酸亞鐵的化學式為．

（2011?天河區(qū)一模）某鐵礦石樣品除含SiO₂外，還含有FeO、Fe₂O₃中的一種或兩種，某同學對鐵的氧化物的成分進行探究．
（1）取少量樣品于試管A中，加入過量的硫酸溶液，充分反應，靜置，取適量上層清液分裝在B、C試管中．在試管B中滴加2滴酸性KMnO₄溶液；在試管C中滴加2滴溶液．向試管中滴加試劑的儀器名稱是，若樣品中既含F(xiàn)eO 又含F(xiàn)e₂O₃，則觀察到現(xiàn)象為；
（2）實驗室主要是利用反應  6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O 對鐵礦石中鐵元素的含量進行測定．將鐵礦石經(jīng)一系列化學處理，制得鐵元素全部為Fe²⁺的待測液，回答下列問題：
①要配制0.0150mol/L K₂Cr₂O₇溶液100mL，現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器是；
②滴定時，用（填儀器名稱）盛裝0.0150mol/L K₂Cr₂O₇溶液，初始讀數(shù)如圖所示，該讀數(shù)為mL．
③取20.00mL（含0.2250g鐵礦石樣品） 待測液進行滴定，消耗 K₂Cr₂O₇溶液體積為25.00mL，則鐵礦石中鐵元素的百分含量是（Fe的相對原子質量為56）．
④在本實驗的滴定過程中，下列操作會使測定結果偏小的是（填寫序號）．
a．未用標準K₂Cr₂O₇溶液潤洗滴定管
b．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量水
c．錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動，有少量液體濺出．