（2011?平頂山二模）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，是一種常用的日用化學品．在實驗室里，可用如圖所示裝置，以氯化鈉、二氧化碳、氨等為原料制備純堿．實驗時，先檢驗裝置的氣密性，再向各儀器中加入試劑，打開啟普發(fā)生器（裝置A）活塞，產生二氧化碳氣體，制備純堿．請回答以下有關問題：
（1）碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為
；實驗時裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；C裝置的錐形瓶中，裝有含氨的飽和食鹽水，則溶液1應為
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
，溶液2應為
稀硫酸
稀硫酸
．
（2）實驗中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為好）和水浴的溫度．實驗中不能過快的通入二氧化碳的目的是
增大二氧化碳的吸收率
增大二氧化碳的吸收率
．化學實驗中水浴加熱法的優(yōu)點為
利于控制反應體系的溫度和使其受熱均勻
利于控制反應體系的溫度和使其受熱均勻
．
實驗時，錐形瓶中產生了NH
4HCO
3、NaCl、NaHCO
3和NH
4Cl的混合液．右表是四種化合物在部分溫度下的溶解度．由表中數(shù)據(jù)可知，反應時水浴的溫度不能超過
40
40
℃．反應結束，將反應混合液冷卻到15℃左右，析出的固體應主要含有
NaHCO3
NaHCO3
（填化學式）．
| 溫度 |
10℃ |
20℃ |
30℃ |
40℃ |
| 氯化鈉 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
| 碳酸氫銨 |
15.8 |
21.0 |
27.0 |
分解 |
| 碳酸氫鈉 |
8.1 |
9.6 |
11.1 |
12.7 |
| 氯化銨 |
33.3 |
37.2 |
41.4 |
45.8 |
（3）飽和食鹽水，還可以通過電解過程制取燒堿．制備過程中，燒堿溶液主要在電解池的
陰
陰
極區(qū)產生，原因是
該極區(qū)氫離子放電，產生出氫氧根離子
該極區(qū)氫離子放電，產生出氫氧根離子
．
