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C.的燃燒熱為392.7 D.不能算出其燃燒熱 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是，下列說法正確的是（　�。�
①CH3OH（g）+H2O（l）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+93.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ?mol-1．

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下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是

A.    在CH4、02和KOH溶液組成的燃料電池中,負(fù)極反應(yīng)式為：

B.    在5000C、30Mpa條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為：

C.    乙烯的燃燒熱為，則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

D.    向苯酚鈉(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳：

 

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甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是，下列說法正確的是（ ）
①CH3OH（g）+H2O（l）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+93.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ?mol-1．
A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol-1
B．CH3OH的燃燒熱為764.7kJ?mol-1
C．CH3OH的燃燒熱為392.7kJ?mol-1
D．不能算出其燃燒熱

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甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①

②  下列說法正確的是

A、的燃燒熱為192.9                

B、的燃燒熱為764.7

C、的燃燒熱為392.7                

D、不能算出其燃燒熱

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下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是
A.    在CH4、02和KOH溶液組成的燃料電池中,負(fù)極反應(yīng)式為：
B.    在5000C、30Mpa條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為：

C.    乙烯的燃燒熱為，則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

D.    向苯酚鈉(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳：

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一、選擇題(本題共16個(gè)小題，每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

D

B

A

D

D

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

A

C

B

D

B

D

 

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17. （本題共6分，每小題2分）

（1）   三聚氰胺中氮元素的含量為：    66.7%     。

（2）       試寫出氰胺的結(jié)構(gòu)式：                   。

（3）       （  C   ）

  18.（本題共8分，⑴－⑸每空1分，⑹2分 ）

 ⑴A元素是  K   、B元素是    Cl      (用元素符號(hào)表示)。

⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是  HCl         。

⑶E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其電子式是           。

⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是   H2O       。

⑸H分子中含有8個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)式是                       。

⑹離子方程式為  2H+ + H2O2 + S2- =S + 2H2O          。

19. （本題共11分）

（1）該反應(yīng)的離子方程式為 OH- +  Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O     。（2分）

（2）該化合物的電子式為 。（1分）

（3）用離子方程式解釋原因 Al3+ ＋3H2O　   Al（OH）3 ＋ 3H+ 。（2分）

（4）化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl    。（2分）

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  HCl  ＞H2S  （用分子式表示）（1分）

（6）半徑由大到小的順序是：（用離子符號(hào)表示）   ＞   ＞   ＞    。（1分）

（7）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

                                                              。（2分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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20.（本題共5分）

（1）步驟2中用酸式滴定管還是用堿式滴定管？酸式滴定管  

理由是                                                             （各1分）

（2）NA的表達(dá)式為                                     。（3分）

 

21.（本題共8分，每空2分）

(1)寫出A在周期表中的位置：                        。

(2化學(xué)方程式為：                                                 。

(3)化學(xué)方程式為 ：                                                。

(4)各離子濃度由大到小的排列順序是：                               。

22.（本題共6分，每空1分）

(1)主要原因是提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，增加氧氣的濃度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動(dòng)。(2)生產(chǎn)條件是0．1MPa 400～500℃，選擇該條件的主要原因是既可保持二氧化硫轉(zhuǎn)化率較高，又能降低成本，且該溫度下催化劑活性較好。

(3)你認(rèn)為該報(bào)道可信嗎?  不可信 其理由是二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，更不能全部轉(zhuǎn)化。

 (4)主要原因是在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會(huì)爆炸       。

三．計(jì)算題（本題共8分）

23.（本題共8分）

（1）       離子方程式：   H+ ＋ OH-＝ H2O   

 CO32- ＋　H+ ＝　H CO3-       。（2分）

（2）       所產(chǎn)生的二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是   0.224升      。（2分）

（3）       計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4分）

計(jì)算過程：（略）42.4％