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34．[實(shí)驗(yàn)一] (2)合金表面有氧化膜, ,(3)②“測(cè)定殘留固體鎂的質(zhì)量 或“測(cè)定反應(yīng)消耗或剩余的NaOH的量 或“測(cè)定生成的NaAlO2的量 [實(shí)驗(yàn)二] AlO2? + 4H+ = Al3+ + 2H2O(2分.AlO2?寫(xiě)成[Al(OH)4]-也給分)[實(shí)驗(yàn)三] (1)C1 / C2 = 2或2:1 7 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)為了研究鋁的某些化學(xué)性質(zhì)及測(cè)定某鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)一】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如圖1），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出上述過(guò)程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
該反應(yīng)放出大量的熱，紅墨水柱左端
 
（填“上升”或“下降”）．
（2）鋁片上生成的白毛是
 
（用化學(xué)式表示）．
【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定某鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以設(shè)計(jì)多種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．現(xiàn)在有同學(xué)使用如圖2裝置來(lái)測(cè)定，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．
（3）裝置中導(dǎo)管a的作用是：①
 
；②消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取堿式滴定管中液面的體積讀數(shù)時(shí)，你認(rèn)為合理的是
 
．
a．不需等待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后立即開(kāi)始讀數(shù)
b．上下移動(dòng)右邊的滴定管，使其中液面與左邊液面相平
c．應(yīng)該讀取滴定管粗細(xì)交界點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的刻度
實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為
 
mL．

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（Ⅰ）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化，其反應(yīng)式如下：
①CH4（g）+1/2O2 （g）=CO （g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?molˉ1
試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行______（填“能”或“否”），有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
②CH4（g）+2O2 （g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?molˉ1
③CH4（g）+CO2 （g）=2CO （g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?molˉ1
試結(jié)合反應(yīng)①，確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H值
CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H=______kJ?molˉ1
（2）恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時(shí)間/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/（ mol?Lˉ1） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20

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此條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹開(kāi)_____．
（3）希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)猓謩e通入到570℃的電解池中，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%．其實(shí)驗(yàn)裝置如右圖．陰極的電極反應(yīng)式______．
（4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定某氨水的濃度時(shí)應(yīng)該選擇下列哪種指示劑最好______．
A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
（Ⅱ） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10ˉ3mol?Lˉ1，則pC=-lg（1×10ˉ3）=3．某溫度下，H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖．

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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）pH=2～4時(shí)，H2CO3溶液中主要存在的離子為_(kāi)_____；
（2）求此溫度下H2CO3 
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H++HCO3ˉ 的電離平衡常數(shù)______；
（3）能夠抵抗外來(lái)少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?Lˉ1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO3ˉ
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H++CO32ˉ移動(dòng)，溶液中H+濃度變化不大．根據(jù)上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液______．

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（Ⅰ）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化，其反應(yīng)式如下：
①CH4（g）+1/2O2 （g）=CO （g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?molˉ1
試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行    （填“能”或“否”），有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
②CH4（g）+2O2 （g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?molˉ1
③CH4（g）+CO2 （g）=2CO （g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?molˉ1
試結(jié)合反應(yīng)①，確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H值
CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H=    kJ?molˉ1
（2）恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時(shí)間/min51015202530
c（NH3）/0.080.140.180.200.200.20
此條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹?u>    ．
（3）希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通入到570℃的電解池中，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%．其實(shí)驗(yàn)裝置如右圖．陰極的電極反應(yīng)式    ．
（4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定某氨水的濃度時(shí)應(yīng)該選擇下列哪種指示劑最好    ．
A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
（Ⅱ） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10ˉ3mol?Lˉ1，則pC=-lg（1×10ˉ3）=3．某溫度下，H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）pH=2～4時(shí)，H2CO3溶液中主要存在的離子為    ；
（2）求此溫度下H2CO3 H++HCO3ˉ 的電離平衡常數(shù)    ；
（3）能夠抵抗外來(lái)少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?Lˉ1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO3ˉH++CO32ˉ移動(dòng)，溶液中H+濃度變化不大．根據(jù)上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液    ．

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下表數(shù)據(jù)是某科研機(jī)構(gòu)在某溫度下測(cè)得的金屬鎂、鋅和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，金屬表面生成氧化物薄膜的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄：
反應(yīng)時(shí)間t（h）1491625
MgO膜厚Y（nm）0.02a0.08a0.18a0.32a0.50a
ZnO膜厚Y（nm）1.0×10-3b4.0×10-3b9.0×10-3b1.6×10-2b2.5×10-2b
NiO膜厚Y（nm）0.3c0.6c0.9c1.2c1.5c
（說(shuō)明：a、b、c均為與溫度有關(guān)的常數(shù)）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，分別建立金屬氧化物的膜厚Y與時(shí)間t的函數(shù)關(guān)系式：
MgO：______；ZnO：______．
（2）金屬在一定溫度下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化物薄膜的生長(zhǎng)率來(lái)表示，計(jì)算金屬鋅在此高溫下1-25h內(nèi)的氧化腐蝕速率．氧化腐蝕速率：______．
（3）為了比較三種金屬的氧化腐蝕速率，實(shí)驗(yàn)中除了要控制相同的溫度外，還應(yīng)該控制的變量是______．
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪出NiO膜厚與時(shí)間的關(guān)系曲線：

（5）綜合以上信息，判斷三種金屬中哪種金屬具有更良好的耐腐蝕性：______．

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下表數(shù)據(jù)是某科研機(jī)構(gòu)在某溫度下測(cè)得的金屬鎂、鋅和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，金屬表面生成氧化物薄膜的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄：
反應(yīng)時(shí)間t （h） 1 4 9 16 25
MgO膜厚Y （nm） 0.02a 0.08a 0.18a 0.32a 0.50a
ZnO 膜厚Y （nm） 1.0×10-3b 4.0×10-3b 9.0×10-3b 1.6×10-2b 2.5×10-2b
NiO 膜厚Y （nm） 0.3c 0.6c 0.9c 1.2c 1.5c
（說(shuō)明：a、b、c均為與溫度有關(guān)的常數(shù)）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，分別建立金屬氧化物的膜厚Y與時(shí)間t的函數(shù)關(guān)系式：
MgO：
 
；ZnO：
 
．
（2）金屬在一定溫度下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化物薄膜的生長(zhǎng)率來(lái)表示，計(jì)算金屬鋅在此高溫下1-25h內(nèi)的氧化腐蝕速率．氧化腐蝕速率：
 
．
（3）為了比較三種金屬的氧化腐蝕速率，實(shí)驗(yàn)中除了要控制相同的溫度外，還應(yīng)該控制的變量是
 
．
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪出NiO膜厚與時(shí)間的關(guān)系曲線：
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（5）綜合以上信息，判斷三種金屬中哪種金屬具有更良好的耐腐蝕性：
 
．

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