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D.減小了的濃度.增大了的濃度.平衡向逆反應(yīng)方向移動 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法正確的是

A、增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多

B、有氣體參加的反應(yīng)，若增大壓強，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C、升高溫度能使反應(yīng)速率增大的主要原因是減小了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D、催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率

 

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為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2．已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?moL-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ?moL-1
H2O （g）=H2O（l）△H=-44.0KJ?moL-1
（1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=
-285.8
-285.8
kJ?moL-1
（2）寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式
CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ?moL-1
CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ?moL-1

（3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃時反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時CO的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將
變小
變小
（填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向
逆
逆
 （填“正”或“逆”）方向移動
（4）為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
BD
BD
．
A．增大的CO濃度   B．增大的H2O（g）濃度   C．使用催化劑    D．降低溫度
（5）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是
H2-2e-+2OH-═2H2O
H2-2e-+2OH-═2H2O
．

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（17分） 為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)    ΔH=-566kJ·moL－1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)    ΔH=-483.6KJ·moL－1

H2O (g)＝H2O(l)         ΔH=-44.0KJ·moL－1

（1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=           kJ·moL－1

（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式                       

（3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時CO 的轉(zhuǎn)化率為             ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將                   （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向           （填“正”或“逆”）方向移動

（4）為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是                   。

A．增大的CO濃度   B．增大的H2O(g)濃度   C．使用催化劑   D．降低溫度

（5）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是                             

 

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為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)    △H＝－566kJ·moL－1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)    △H＝－483.6KJ·moL－1

H2O (g)＝H2O(l)          △H＝－44.0KJ·moL－1

（1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H＝            kJ·moL－1

（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式                  

（3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1，則t℃時CO 的轉(zhuǎn)化率為        ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將       （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向         （填“正”或“逆”）方向移動。

（4）在CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2中，為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是         。

A．增大的CO濃度   B．增大的H2O(g)濃度   C．使用催化劑    D．降低溫度

 

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一定溫度下，在 2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B（g）xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如下圖（左），達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖（右）。下列有關(guān)說法正確的是（    ）

A．x=2．反應(yīng)開始2min內(nèi)，v（A）=0.05 mol·L－1·min－1

B．tl時改變的條件是降溫，平衡逆向移動

C．t2時改變的條件可能是增大c的濃度，t2時正反應(yīng)速率減小

D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c（B）不變

 

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一、選擇題（126分）

        1、D     2、D      3、D      4、A      5、C

6、D     7、B       8、D      9、D      10、D    

11、Ｃ  12、Ｃ    13、D    

14、A   15、B     16、D     17、AC  18、B     19、CD  20、C     21、D

二、非選擇題

22、I、（1）3.8     （2分） （2） 0.3（2分）              （3）512.5（2分）

Ⅱ、（1）電路圖如圖所示（4分）

 

 

（2） (2分)   (2分)

（3）1.47（1分）    （1.46～1.48）

　　　0.8（2分）（0.78～0.83）

23、（1）設(shè)A物體的質(zhì)量為m，B物體的質(zhì)量為M。A、B兩物體下滑過程機械能守恒：

,     （2分）

解得：m/s（2分）

m/s（2分）

（2）設(shè)A、B兩物體下滑的時間分別為、。由牛頓第二定律求得A、B兩物體下滑的加速度均為：  （2分）

由運動學(xué)公式：  （2分）

解得：s   s  （2分）

在水平面上兩物體均做勻速運動，所以當(dāng)B物體追上A物體時，

有  （2分）  解得：s（2分）

24、（1）設(shè)小鐵塊的加速度大小為a，對小鐵塊進(jìn)行受力分析有得

  （3分）因為，所以小鐵塊有相對滑動時的加速度沿斜面向上。（1分）

（2）小鐵塊先沿斜面向下勻減速運動至速度為零再沿斜面向上勻加速運動，最終獲得穩(wěn)定速度，設(shè)經(jīng)時間t后小鐵塊達(dá)到穩(wěn)定速度，則   （2分）

  （1分）

設(shè)此段時間內(nèi)小鐵塊的位移為，木板的位移為有：

  方向沿斜面向下（） （1分） 

方向沿斜面向上（1分）

   （1分）   （3分）

（3）對木板M進(jìn)行受力分析，可知拉力

  （3分）

則由得：

  （3分）

25、（1）帶電微粒從O點射入磁場，運動軌跡如右圖。第一次

經(jīng)過磁場邊界上的A點。由于帶電粒子做圓周運動的圓心一定

在速度的垂線上，可確定圓心的坐標(biāo)為，又由幾何關(guān)系可

判斷出A點的位置坐標(biāo)為。

由可知：，所以A點坐標(biāo)為……（5分）

（2）設(shè)帶電微粒在磁場中做圓周運動的周期為T，則，又由幾何關(guān)系得，

OA、AC所對應(yīng)的圓心角分別為和，故……（5分）

（3）微粒從C點沿y軸正方向進(jìn)入電場，做類平拋運動。

沿y軸方向做勻速運動：……（2分）

沿x軸方向做勻加速運動：， （2分）

解得：，……（2分）

離開電、磁場區(qū)域的位置坐標(biāo)（2分）

離開電、磁場時的位置坐標(biāo)是 (2分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

26、（1）① ；酸

           ②變�。�

V＝10時，生成物為K2C2O4 ，發(fā)生水解反應(yīng)，，加入NaOH溶液使水解平衡向左移動，的濃度增大，故變小

（2）①當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變紫色且半分鐘內(nèi)不褪色

        ②

     ③0.0025mol?L-1（或2.5×10-3mol?L-1）（每空2分）

27、（1）；   （3分）

       （2）（2分）

       （3）①  （2分）        ②(2分 )

       （4）①（1分）；>(1分)       

②（2分）；

  　　 (3分)

28、（1）平衡氣壓，使分液漏斗中液體能順利加入大試管內(nèi)（2分）

（2）  (2分)

（3）溶液變藍(lán)(2分)  (3分);  

(3分)

   （4）(2分)

（5）與水反應(yīng)放熱,使生成的分解產(chǎn)生(2分)

 

 

        

 

 

 

 

 

 

 

 

30、(每空2分)

（1）淀粉； 作為能源物質(zhì)； 合成代謝產(chǎn)物

（2）酶活性； 酶合成； 既保證了代謝的需要，又避免了物質(zhì)和能量的浪費； 初

（3）經(jīng)誘變處理培育出不能合成乙酶的真菌

（4）①天然   

②鮮牛奶應(yīng)煮沸冷卻后使用；再設(shè)置一對照實驗，把新鮮花園土換成高溫加熱過的花園土

31、I、（每空3分）

（1）左 ； 右

      （2）均為右

Ⅱ、(每空2分)

（1）接種相應(yīng)的病原體；全部感病 （或高莖感�。�；抗病和感�。ɑ蚋咔o抗病和高莖感�。�

  （2）高莖抗病，矮莖感病

（3）如下圖

 

 

 

 


同步練習(xí)冊答案