某學習小組在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該小組同學開始了實驗探究。

⑴實驗方案：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的錐形瓶中，收集產生的氣體。記錄單位時間氫氣產生的體積。

其中：V₁=       ，V₆=       ，V₉=       ；

⑵實驗裝置：甲同學擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（填接口字母，可不填滿。）

②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因                                     。

③實驗最后，在讀取測量實驗中生成氫氣的總體積時，你認為合理的是           。

A．待實驗裝置冷卻后再讀數

B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積

④ 乙同學認為可選用右圖裝置中的＿＿＿＿＿（填A或B）直接與錐形瓶的導管A相連用以測量氫氣的體積，理由是                           ；實驗結束時量筒內的液面高于水槽中液面，立即讀數會使氫氣的總體積        （填“偏大”“偏小”或“不變”）；應進行的操作是       ；

⑶實驗現象與結論：反應一段時間后，實驗A中的金屬呈      色，實驗E中的金屬呈      色；該學習小組最后得出的結論為：當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因                 。

⑷問題討論：實驗室中現有、、、等4種溶液，可與實驗中溶液起相似作用的是             ；要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有         （答兩種）；

（1）某化學興趣小組的同學進行Cl₂、NH₃的制備、性質等實驗的流程和部分裝置如下：

①請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性強弱為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（實驗中不斷小心振蕩G裝置中的試管）．請回答A中發(fā)生反應的離子方程式______，試劑M為______溶液，證明氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的 實驗現象是______；
②已知3Cl₂+2NH₃=6HCl+N₂，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b，D中的現象為______，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現象為______；
③為使實驗順利進行，請簡述F中的分液漏斗的正確操作方法______；
（2）某廢水中含有一定量的Na⁺、SO₃^2-，可能含有CO₃^2-，某研究小組欲測定其中SO₃^2-離子的濃度，設計如下實驗方案：

①從下列試劑中選擇試劑x為______（填序號）：
A．0.1mol?L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液
B．0.5mol?L^-11NaOH溶液
C．新制氯水
D．KI溶液
②加入試劑x生成SO₄^2-的離子方程式為______；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為______、______、______；
④證明該廢水中是否含有CO₃^2-的實驗方案為______．

（1）某化學興趣小組的同學進行Cl₂、NH₃的制備、性質等實驗的流程和部分裝置如下：

①請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl₂、Fe³⁺、I₂ 的氧化性強弱為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（實驗中不斷小心振蕩G裝置中的試管）。請回答A中發(fā)生反應的離子方程式         ，試劑M為     溶液，證明氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的 實驗現象是                      ；

②已知3Cl₂ +2 NH₃ = 6HCl + N₂ ，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b ，D中的現象為               ，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現象為     ；

③為使實驗順利進行，請簡述F中的分液漏斗的正確操作方法                  ；

（2）某廢水中含有一定量的Na^＋、SO₃^2－，可能含有CO₃^2－，某研究小組欲測定其中SO₃^2－離子的濃度，設計如下實驗方案：

①從下列試劑中選擇試劑x為　　　（填序號）：

　 A．0.1 mol·L^－1 KMnO₄（H₂SO_４酸化）溶液  　  B．0.5 mol·L^－1 1NaOH溶液 

　 C．新制氯水 　　　　　　　　　　　　　　　D．KI溶液

②加入試劑x生成SO₄^2－的離子方程式為        　　　　　   ；

③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為    　 、　　　　、    　   ；

④證明該廢水中是否含有CO₃^2－的實驗方案為                                。

（15分）
（1）某化學興趣小組的同學進行Cl₂、NH₃的制備、性質等實驗的流程和部分裝置如下：


①請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl₂、Fe³⁺、I₂ 的氧化性強弱為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（實驗中不斷小心振蕩G裝置中的試管）。請回答A中發(fā)生反應的離子方程式        ，試劑M為    溶液，證明氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的 實驗現象是                     ；
②已知3Cl₂ +2 NH₃ =" 6HCl" + N₂ ，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b ，D中的現象為              ，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現象為    ；
�、蹫槭箤嶒烅樌�進行，請簡述F中的分液漏斗的正確操作方法                  ；
（2）某廢水中含有一定量的Na^＋、SO₃^2－，可能含有CO₃^2－，某研究小組欲測定其中SO₃^2－離子的濃度，設計如下實驗方案：

　 ①從下列試劑中選擇試劑x為　　　（填序號）：
　 　 A．0.1 mol·L^－1 KMnO₄（H₂SO_４酸化）溶液 　  B．0.5 mol·L^－1 1NaOH溶液 
　　  C．新制氯水 　　　　　　　　　　　　　　　D．KI溶液
　 ②加入試劑x生成SO₄^2－的離子方程式為        　　　　　  ；
　 ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為   　 、　　　　、   　  ；
④證明該廢水中是否含有CO₃^2－的實驗方案為                               。