鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是
C
C
（用字母代號填）．
A．Fe； B．FeCl
3； C．FeSO
4； D．Fe
2O
3（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl
3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是
1～100
1～100
nm．
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl
3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl
3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．某校同學(xué)為測定FeCl
3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是
Fe3+Fe2+Cu2+
Fe3+Fe2+Cu2+
，在此基礎(chǔ)上，又進行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO
3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05g．溶液中c（Cl
-）=
6.0
6.0
mol/L．
（4）若要驗證該溶液中含有Fe
2+，正確的實驗方法是
B
B
．
A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe
2+；
B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe
2+；
C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe
2+．
（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl
3溶液設(shè)計實驗方案如下：
A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①
Fe
Fe
；②
FeCl2
FeCl2
；③
Fe Cu
Fe Cu
；④
HCl
HCl
．
B．請寫出通入⑥的化學(xué)方程式
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
．
