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（12分） 設(shè)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為。反應(yīng)②的平衡常數(shù)為，在不同溫度下，、的值如下：

(1)從上表可以推斷：反應(yīng)①是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)

  式：K=____________。

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K、K與K之間的關(guān)系式_______________。據(jù)

  此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)。問(wèn)：要使反應(yīng)

  ③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有___________________

  (填寫(xiě)序號(hào))。

  A．縮小反應(yīng)容器容積    B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C．降低溫度

  D．升高溫度            E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量

(4)圖l、2表示該反應(yīng)③在時(shí)刻t達(dá)到平衡、在時(shí)刻t分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的

情況：

①圖l中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是________________________________________

②圖2中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是________________________________________

Ⅰ.電離平衡常數(shù)（用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。

（2）25℃時(shí)，在20mL0.1mol·L^—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L^—1NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_______。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H⁺)相等

B．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中，c(F^－)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L

C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F^－)＝c(Na⁺)

D．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中c(F^－)<c(Na⁺)＝0.1mol·L^—1

（3）已知25℃時(shí)，①HF(aq)+OH^－(aq)＝F^－(aq)+H₂O(l)  ΔH＝-akJ·mol^—1，

②H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)        ΔH＝-bkJ·mol^—1，

氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為_(kāi)_______________________。

（4）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與等物質(zhì)的量的H₂O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移_______mol電子。

Ⅱ.氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑。它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)–54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。�

SO₂(g)＋Cl₂(g)SO₂Cl₂(l)  △H＝–97.3kJ·mol^—1

（1）試寫(xiě)出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=_________________；

（2）對(duì)上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v_正也增大，可采取的措施是_____（選填編號(hào)）。

a．降低溫度                    b．移走SO₂Cl₂

c．增加反應(yīng)物濃度              d．無(wú)法滿(mǎn)足上述條件

（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是____________（選填編號(hào)）。

a．υ(Cl ₂)＝υ(SO₂)               b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 

c．c(Cl ₂) : c(SO₂)＝1:1           d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化

（4）300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO₂Cl₂，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO₂ 7.616g。若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO₂Cl₂，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO₂的質(zhì)量范圍是________________________。