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由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產。

Ⅰ．目前工業(yè)上可以用CO₂來生產CH₃CH₂OH。反應為：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，在一定壓強下，該反應的一些實驗數(shù)據如下表：

根據表中數(shù)據分析：

（1）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）提高氫碳比n(H₂)/n(CO₂)，對生成乙醇 _______（選填“不利”、“有利”或“無影響”）。

（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃CH₂OH)增大的是_______（填字母，下同）。

A．升高溫度                            B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離出來            D．再充入1molCO₂和3molH₂

Ⅱ．工業(yè)上還采取以CO和Ｈ_２為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：

2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)

（4）請寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K= ___________。

（5）一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________。

A．c(CO)=c(H₂)                 B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)

C．容器中的壓強不變           D．消耗2molCO的同時生成1molCH₃CH₂OH

（6）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點是______________________，由CO₂制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點是____________。（寫出一點即可）

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產。
Ⅰ．目前工業(yè)上可以用CO₂來生產CH₃CH₂OH。反應為：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，在一定壓強下，該反應的一些實驗數(shù)據如下表：

根據表中數(shù)據分析：
（1）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）提高氫碳比n(H₂)/n(CO₂)，對生成乙醇 _______（選填“不利”、“有利”或“無影響”）。
（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃CH₂OH)增大的是_______（填字母，下同）。
A．升高溫度                             B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離出來             D．再充入1molCO₂和3molH₂
Ⅱ．工業(yè)上還采取以CO和Ｈ_２為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：
2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)
（4）請寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K= ___________。
（5）一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________。
A．c(CO)=c(H₂)                  B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)
C．容器中的壓強不變            D．消耗2molCO的同時生成1molCH₃CH₂OH
（6）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點是______________________，由CO₂制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點是____________。（寫出一點即可）

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產。

Ⅰ．目前工業(yè)上可以用CO₂來生產CH₃CH₂OH。反應為：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，在一定壓強下，該反應的一些實驗數(shù)據如下表：

根據表中數(shù)據分析：

（1）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）提高氫碳比n(H₂)/n(CO₂)，對生成乙醇 _______（選填“不利”、“有利”或“無影響”）。

（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃CH₂OH)增大的是_______（填字母，下同）。

A．升高溫度                             B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離出來             D．再充入1molCO₂和3molH₂

Ⅱ．工業(yè)上還采取以CO和Ｈ_２為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：

2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)

（4）請寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K= ___________。

（5）一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________。

A．c(CO)=c(H₂)                  B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)

C．容器中的壓強不變            D．消耗2molCO的同時生成1molCH₃CH₂OH

（6）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點是______________________，由CO₂制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點是____________。（寫出一點即可）

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產。

Ⅰ．目前工業(yè)上可以用CO₂來生產CH₃CH₂OH。反應為：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，在一定壓強下，該反應的一些實驗數(shù)據如下表：

根據表中數(shù)據分析：

（1）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）提高氫碳比n(H₂)/n(CO₂)，對生成乙醇 _______（選填“不利”、“有利”或“無影響”）。

（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃CH₂OH)增大的是_______（填字母，下同）。

A．升高溫度                             B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離出來             D．再充入1molCO₂和3molH₂

Ⅱ．工業(yè)上還采取以CO和Ｈ_２為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：

2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)

（4）請寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K= ___________。

（5）一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________。

A．c(CO)=c(H₂)                  B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)

C．容器中的壓強不變            D．消耗2molCO的同時生成1molCH₃CH₂OH

（6）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點是______________________，由CO₂制取CH₃CH₂OH的優(yōu)點是____________。（寫出一點即可）