欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol?L-1H2C2O4溶液.另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol?L-1 KMnO4溶液.將四支試管分成兩組(每組各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液).一組放入冷水中.另一組放入熱水中.一段時間后.分別混合并振蕩.記錄溶液褪色所需時間.該實驗試圖探究溫度因素對化學反應速率的影響.但該組同學始終沒有看到溶液完全褪色.其原因是KMnO4溶液過量 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分，每空2分）甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。

（1）該反應的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級電離平衡常數(shù)為5.4×10-2）

                                                                          。

設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

（2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。 實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

序號

A溶液

B溶液

①

2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

②

2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

③

2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

該實驗探究的是             對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是                (用實驗序號填空)。

（3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大小。

取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗目的是研究               對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                             。

 

查看答案和解析>>

已知KMnO4和H2C2O4在酸性溶液中發(fā)生反應：

   KMnO4+  H2C2O4+   H2SO4 —   K2SO4+   MnSO4+   CO2↑+   H2O（請配平）。

甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下：

(1)甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小，實驗裝置如圖所示。

實驗時A溶液一次性放下，A，B的成分見下表：

序號

A溶液

B溶液

①

2mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液

4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

②

2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

③

2mL 0.2 mol·L－1L H2C2O4溶液

4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、少量催化劑

    該實驗探究的是           對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是                     (用實驗序號填空)。

(2)乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大小。取兩支試管各加入2 0.1 H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入40.1 KMnO4溶液。將四支試管分成兩組(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究               對化學反應速率的影響,但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                                         。

查看答案和解析>>

(8分)已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發(fā)生如下反應：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計

實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已酸化)：

（1）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的量來比

較化學反應速率，實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶

液一次性加入，A、B的成分見下表：

序號

A溶液

B溶液

①

2mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

4mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

②

2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

③

2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

少量MnSO4(催化劑)

該實驗探究的是              因素對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是              (填實驗序號)。

（2）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率。

   取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol·L－1 KMnO4溶液。將四支試管分成兩組(每組各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究   

            因素對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是                      。

查看答案和解析>>

（10分，每空2分）甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。
（1）該反應的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級電離平衡常數(shù)為5.4×10-2）
                                                                        。
設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

序號
A溶液
B溶液
①
2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
②
2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
③
2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
該實驗探究的是            對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是               (用實驗序號填空)。
（3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大小。
取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗目的是研究              對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                            。

查看答案和解析>>

（10分，每空2分）甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。

（1）該反應的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級電離平衡常數(shù)為5.4×10-2）

                                                                          。

設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

（2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

序號

A溶液

B溶液

①

2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

②

2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

③

2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

該實驗探究的是             對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是               (用實驗序號填空)。

（3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大小。

取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗目的是研究               對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                            。

 

查看答案和解析>>


同步練習冊答案