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可用右側(cè)示意圖表示的是（ ）

	反應(yīng)	縱坐標(biāo)	甲	乙
A	等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應(yīng)	H2質(zhì)量	鈉	鉀
B	相同質(zhì)量氨，在同一容器中2NH3?N2+3H2	氨氣的轉(zhuǎn)化率	400℃	500℃
C	體積比1：1的CO、H2O，在恒壓容器中，CO+H2O?CO2+H2	CO2的濃度	活性高的催化劑	活性一般的催化劑
D	2molO2與1molO2，在相同溫度下 2SO2+O2?2SO3	SO3的物質(zhì)的量	105Pa	2×105Pa

A．A
B．B
C．C
D．D

可用右側(cè)示意圖表示的是（ ）

	反應(yīng)	縱坐標(biāo)	甲	乙
A	等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應(yīng)	H2質(zhì)量	鈉	鉀
B	相同質(zhì)量氨，在同一容器中2NH3?N2+3H2	氨氣的轉(zhuǎn)化率	400℃	500℃
C	體積比1：1的CO、H2O，在恒壓容器中，CO+H2O?CO2+H2	CO2的濃度	活性高的催化劑	活性一般的催化劑
D	2molO2與1molO2，在相同溫度下 2SO2+O2?2SO3	SO3的物質(zhì)的量	105Pa	2×105Pa

A．A
B．B
C．C
D．D

科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。

（1）工業(yè)上用Na₂CO₃溶液處理水垢中的CaSO₄，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________；實(shí)驗(yàn)室中，Na₂S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)開(kāi)__________________（用離子方程式表示）。

（2）下圖是大型蓄電系統(tǒng)的示意圖。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲(chǔ)罐，中央為電池，反應(yīng)原理為：，電解質(zhì)通過(guò)泵在儲(chǔ)罐和電池間循環(huán)；離子選擇性膜只允許鈉離子通過(guò)。

當(dāng)蓄電池放電時(shí)，電池中Na⁺的移動(dòng)方向是_________（填“a→b”或“b→a”），電極a的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________；當(dāng)蓄電池處于充電狀態(tài)時(shí)，電極b的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。用該電池做電源，采用惰性電極電解200 mL 1 mol·L^－1的AgNO₃溶液，當(dāng)陰極質(zhì)量增加2.16 g時(shí)，電解后溶液的pH為_(kāi)________（不考慮溶液體積變化）。

（3）工業(yè)上，用Na₂SO₃溶液作為吸收液可吸收煙氣中的SO₂，吸收SO₂過(guò)程中，溶液pH與關(guān)系如下表：

	91∶9	1∶1	9∶91
pH（25℃）	8.2	7.2	6.2

 

①由上表判斷，NaHSO₃溶液顯________性，用平衡原理解釋?zhuān)篲_________________。

②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)____________________________。

 

科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。
（1）工業(yè)上用Na₂CO₃溶液處理水垢中的CaSO₄，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________；實(shí)驗(yàn)室中，Na₂S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)開(kāi)__________________（用離子方程式表示）。
（2）下圖是大型蓄電系統(tǒng)的示意圖。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲(chǔ)罐，中央為電池，反應(yīng)原理為：，電解質(zhì)通過(guò)泵在儲(chǔ)罐和電池間循環(huán)；離子選擇性膜只允許鈉離子通過(guò)。

當(dāng)蓄電池放電時(shí)，電池中Na⁺的移動(dòng)方向是_________（填“a→b”或“b→a”），電極a的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________；當(dāng)蓄電池處于充電狀態(tài)時(shí)，電極b的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。用該電池做電源，采用惰性電極電解200 mL 1 mol·L^－1的AgNO₃溶液，當(dāng)陰極質(zhì)量增加2.16 g時(shí)，電解后溶液的pH為_(kāi)________（不考慮溶液體積變化）。
（3）工業(yè)上，用Na₂SO₃溶液作為吸收液可吸收煙氣中的SO₂，吸收SO₂過(guò)程中，溶液pH與關(guān)系如下表：

	91∶9	1∶1	9∶91
pH（25℃）	8.2	7.2	6.2

 
①由上表判斷，NaHSO₃溶液顯________性，用平衡原理解釋?zhuān)篲_________________。
②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)____________________________。