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C．陰極周圍溶液的pH值減小 D．反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移0.005mol電子 1,3,5A.用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng).確定水和乙醇分子中羥基氫的活潑性強弱B.用石墨做電極.電解Mg(NO3)2.Cu(NO3)2的混合溶液.確定銅和鎂的金屬活動性強弱C.進行H2O和H2S的熱分解實驗.確定硫和氧兩種元素的非金屬性強弱D.根據(jù)Na2CO3和Na2SO3水溶液酸堿性強弱.確定碳和硫兩元素非金屬性的強弱 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用惰性電極電解50ml錳酸鉀溶液：K2MnO4+H2O KMnO4 +H2↑+ KOH（未配平）當(dāng)生成112ml氫氣（標準狀況）時停止通電。下列判斷正確的是    （    ）

A．K+濃度減小                    B．KMnO4在陽極區(qū)生成

C．陰極周圍溶液的pH值減小        D．反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移0.005mol電子

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工業(yè)上由二氧化錳制備KMnO4分兩步進行：

       ①二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入O2：2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O

       ②電解錳酸鉀溶液：2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+H2↑+2KOH

根據(jù)上述內(nèi)容，判斷下列正確的是                                                                          （    ）

A．氧化性K2MnO4>O2

B．每生成1molKMnO­4共轉(zhuǎn)移6mol電子

C．第②步電解時，陰極周圍溶液的pH值減小

D．第②步電解時，KMnO4在陽極區(qū)生成

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用惰性電極電解50 ml錳酸鉀溶液：K2MnO4＋H2OKMnO4＋H2↑＋KOH(未配平)，當(dāng)生成112 ml氫氣(標準狀況)時停止通電．下列判斷正確的是

A．

K+濃度減小

B．

KMnO4在陽極區(qū)生成

C．

陰極周圍溶液的pH值減小

D．

反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移0.005 mol電子

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工業(yè)上由二氧化錳制備KMnO4分兩步進行：

①二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入O2：2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O

②電解錳酸鉀溶液：2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋H2↑＋2KOH

根據(jù)上述內(nèi)容，判斷下列敘述正確的是

[　　]

A．

氧化性K2MnO4＞O2

B．

每生成1 mol KMnO4共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．

第②步電解時，陰極周圍溶液的pH值減小

D．

第②步電解時，KMnO4在陽極區(qū)生成

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一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：
NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
（1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是
 
（用元素符號表示）．Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵長和鍵角都相等，則該物質(zhì)為
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）表示原子或離子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式．從中選擇最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式，來表示氧離子核外電子的運動狀態(tài)：
 
．
（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，既能與強酸又能與強堿反應(yīng)，其原因在于：
 
（用電離方程式表示）．
（4）Al與Cl可以形成分子晶體AlCl3，關(guān)于AlCl3溶液的說法錯誤的是
 
．
A．水溶液中離子濃度大�。篶（Cl-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．升高溫度，AlCl3水溶液pH減小，c（Al3+）減小
C．c（Al3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（Cl-）=3c（Al3+）+3c（AlO2-）
（5）不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是
 
．
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性         B．Na和AlCl3溶液反應(yīng)
C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度             D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值
（6）Na和O2反應(yīng)形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽離子的個數(shù)比為
 
．用電子式表示Na2O2的形成過程：
 
．

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