日韩欧美黄片在线免费,免费的欧美一区二区三区四区

25．在一定溫度和催化劑下.將4 mol H2和1 mol N2在混合于一個(gè)容積為2L的密閉容器中.發(fā)生以下反應(yīng):N2 2NH3(g)),△H=-92．4kJ?mol―1.在2min末生成了1．6molNH3.(1)在2min內(nèi)以N2表示的反應(yīng)速率為 ,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 (2)升高溫度.H2的轉(zhuǎn)化率 (填“增大．“減小．“不變 ).(3)保持溫度和壓強(qiáng)不變.充入少量稀有氣體.則NH3的物質(zhì)的量 (填“增大．“減小．“不變 ). 【查看更多】

一定溫度下，向裝有固體催化劑且容積不變的密閉容器中通入1 mol N₂和4 mol H₂，使之發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g);ΔH=-92.4 kJ·mol^-1。

平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。

(1)通入1 mol N₂和4 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為__________。

(2)保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃。

①達(dá)到相同的平衡時(shí)，(1)與(2)放出的熱量值__________ (填序號(hào))。

A.一定相等 B.前者一定小

C.前者大于或等于后者 D.不能確定

②a、b、c必須滿足的關(guān)系是(一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示)___________，___________。

③欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行,a的取值范圍是__________。

查看答案和解析>>

一定溫度下，向裝有固體催化劑且容積不變的密閉容器中通入1 mol N₂和4 mol H₂，使之發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）;ΔH=-92．4 kJ·mol^-1。

平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。

（1）通入1 mol N₂和4 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為__________。

（2）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃。

①達(dá)到相同的平衡時(shí)，（1）與（2）放出的熱量值__________ （填序號(hào)）。

A．一定相等 B．前者一定小

C．前者大于或等于后者 D．不能確定

②a、b、c必須滿足的關(guān)系是（一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示）___________，___________。

③欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行,a的取值范圍是__________。

查看答案和解析>>

（8分）一定溫度下，向裝有固體催化劑且容積不變的密閉容器中通入1 mol N₂和4 mol H₂，使之發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）;ΔH=-92．4 kJ·mol^-1。

平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。
（1）通入1 mol N₂和4 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為__________。
（2）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃。
①達(dá)到相同的平衡時(shí)，（1）與（2）放出的熱量值__________ （填序號(hào)）。

A．一定相等	B．前者一定小
C．前者大于或等于后者	D．不能確定

②a、b、c必須滿足的關(guān)系是（一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示）___________，___________。
③欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行,a的取值范圍是__________。

查看答案和解析>>

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

[CO]?[H2O]

[CO2]?[H2]

[CO]?[H2O]

[CO2]?[H2]

．
（2）該反應(yīng)為

吸熱

反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）若 830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K

等于

1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻該容器中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->

逆反應(yīng)方向

．（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）
（5）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技術(shù)原理為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
該反應(yīng)的能量變化如圖所示．
①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₂的變化是：

減小

．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入2L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
5分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得N₂為0.2mol，H₂為0.6mol，NH₃為0.2mol．氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v（N₂）=

0.01mol/L?min

，H₂的轉(zhuǎn)化率是

33.3%

．
③欲提高②容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施一定可行的是

ACD

．
A．增大壓強(qiáng)
B．改變反應(yīng)的催化劑
C．液化生成物分離出氨
D．向容器中按原比例再充入原料氣
E．升高溫度．

查看答案和解析>>

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=    ．
（2）該反應(yīng)為    反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）若 830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K    1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻該容器中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?u>    ．（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）
（5）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技術(shù)原理為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
該反應(yīng)的能量變化如圖所示．
①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₂的變化是：    ．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入2L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
5分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得N₂為0.2mol，H₂為0.6mol，NH₃為0.2mol．氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v（N₂）=    ，H₂的轉(zhuǎn)化率是    ．
③欲提高②容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施一定可行的是    ．
A．增大壓強(qiáng)
B．改變反應(yīng)的催化劑
C．液化生成物分離出氨
D．向容器中按原比例再充入原料氣
E．升高溫度．