題目列表(包括答案和解析)
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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 | |
A． |
1 mol O2－含有的電子數(shù)為17NA |
B． |
電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上生成22.4 L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA |
C． |
常溫常壓下，32 g |
D． |
工業(yè)上銅的電解精煉時(shí)電解池中每轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)陽(yáng)極上溶解的銅小于0.5NA |
.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．78g過(guò)氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子
B．足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個(gè)SO2分子
C．工業(yè)上銅的電解精煉時(shí)電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)為0.5 NA
D．3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子8NA個(gè)
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NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述敘述中正確的是： | |
| [ ] | |
A． |
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA |
B． |
31g白磷含有1.5NA個(gè)共價(jià)鍵 |
C． |
7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA |
D． |
工業(yè)上銅的電解精煉時(shí)電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)為0.5NA |
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是
A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氧化硫中所含分子數(shù)為NA
C．12.5 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
D．電解精煉銅時(shí)，電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)為0.5NA
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 | |
| [ ] | |
A． |
常溫常壓下，3.2 g O3所含電子數(shù)為1.2NA |
B． |
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl鍵的數(shù)目為1.5NA |
C． |
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含原子數(shù)為2NA |
D． |
電解精煉銅時(shí)，電解池中每轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)為0.5NA |
15、（12分） （1）Mg2+、Al3+、NO
、SO
（4分）
（2）Fe2+、Ba2+、I－、HCO(4分)
（3）焰色反應(yīng)，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3（4分）
16、⑴C、D、F、E； ⑵10；⑶濃硫酸，干燥SO2 ⑷A、D ⑸⑤
⑹42％（或0.42）；NaCl、Na2SO4
17、I．（1）溶液顯色所需要的時(shí)間。
（2）①2NO+O2+4CO
4CO2+N2（3分）；②－1160 kJ?mol－1；
（3）①該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)、 D
II．NO2（2）NH4NO3
N2O＋2H2O（3分）
18、 (1)
、
、Mg2+(2)氟，2H2O+
(3) 
2CO↑+Si (4)2Mg+CO2
2MgO+C
19、Ⅰ．
Ⅱ．（1）HgCl2 HgCl++Cl―（1分）；
2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl―（2分）；
K=[Fe3+]2―[Cl―]2/[Fe2+]2[HgCl2]2（2分）
（2）不能。因?yàn)榧訜崮艽龠M(jìn)氯化鋁水解，且氯化氫逸出也使平衡
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中所含的中子數(shù)為20NA
）(2分)（2）②③(2分)（3）3(2分)（4）
(2分)
(3分)
(3分)