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(1)元素的原子結構示意圖為 (2)此時的化學方程式 , (3)反應④的離子方程式 , (4)反應③的電極方程式:陽極: 陰極: (5)①②③反應中屬于△H＞0的反應是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

lmol某元素單質燃燒時,需耗用5／4molO2，且生成物中含有70個電子,由此推知該元素位于________周期________族,該元素原子結構示意圖為________,該元素氫化物的電子式為________,該氫化物是由________鍵構成的。

 

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lmol某元素單質燃燒時,需耗用5／4molO2，且生成物中含有70個電子,由此推知該元素位于________周期________族,該元素原子結構示意圖為________,該元素氫化物的電子式為________,該氫化物是由________鍵構成的。

 

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[化學-物質結構與性質]
A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期且單質均為固體．原子處于基態(tài)時，A、B原子核外電子均成對，且核電荷數(shù)A＞B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素．如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結構示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個能層，E原子的第一電離能至第四電離能（kJ/mol）分別為：
578，1817、2745、11575；E與F能形成原子數(shù)目比為1：3，熔點為190℃的化合物Q．請回答：
（1）寫出A的基態(tài)核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d104s2
1s22s22p63s23p63d104s2
；用最簡式表示B、C合金的組成
CaCu5
CaCu5
用元素符號表示）
（2）C2+和A2+都能與NH3、H2O等形成配位數(shù)為4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C（NH3）4]2+都具有對稱的空間構型，[C（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代能得到兩種不同結構的產物，而[A（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代只能得到一種產物，則[C（NH3）4]2+的空間構型為
平面正方形
平面正方形
．[A（NH3）4]2+中A的雜化方式為
sp3
sp3
．
（3）1mol D的單質分子中存在
NA
NA
個σ鍵
NA個
NA個
π鍵．D的氣態(tài)氫化物很容易與H+結合，C原子與H+間形成的鍵叫
配位鍵
配位鍵
．
（4）實驗測得氣態(tài)無水Q在1.01ⅹ105Pa，t1℃的密度為5.00g/L，氣體摩爾體積為53.4L/mol，則此時Q的組成為（寫化學式）
Al2Cl6
Al2Cl6
，Q屬于
分子
分子
晶體．

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(14分)主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質在常溫下均為氣體，它們在高溫下以體積比2∶1完全反應，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質能激烈反應生成A的單質。所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結構相同的陽離子。回答下列問題：

⑴寫出元素符號A         ， D         。

寫出B陰離子結構示意圖         ；

寫出C元素在周期表中的位置第         周期         族；

⑵寫出C在足量B中充分反應后生成物的電子式                ，結構式             。

⑶寫出B、D在加熱條件下形成化合物的電子式                            ，

判斷其中的化學鍵的類型                         。

用電子式表示B、D在不加熱條件下形成化合物的形成過程                             。

⑷寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學式                        。

 

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(14分)主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質在常溫下均為氣體，它們在高溫下以體積比2∶1完全反應，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質能激烈反應生成A的單質。所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結構相同的陽離子�；卮鹣铝袉栴}：

⑴寫出元素符號A          ， D          。

寫出B陰離子結構示意圖          ；

寫出C元素在周期表中的位置第          周期          族；

⑵寫出C在足量B中充分反應后生成物的電子式                 ，結構式              。

⑶寫出B、D在加熱條件下形成化合物的電子式                             ，

判斷其中的化學鍵的類型                          。

用電子式表示B、D在不加熱條件下形成化合物的形成過程                              。

⑷寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學式                         。

 

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1

2

3

4

5

6

7

8

D

B

C

A

C

D

D

C

9

10

11

12

13

14

╆╆╆╆╆

╆╆╆╆╆

CD

D

D

CD

B

AD

～～～～～

～～～～～

15．每空均2分，共10分

（1）吸附水中有色物質（脫色）；（2）S2－+H2O2=S+2OH―（或：S2－+H2O2+2H+=S↓+2H2O）；（3）將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原；（4）偏低 

（5）V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V

16．(8分)

    (1)第三周期第VIIA族        (2分)

    (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)

    (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)

 

17．(10分)

   （1）                      (2分)

  

   （2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (2分)

   （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)

   （4）陽極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)

    （5）錯誤！未找到引用源。     (2分)

18．⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-（可不寫）

⑵2.7×10-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產量）

  ①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫

19．（12分）

(1)D(2分)  

 (2)Cu(1分) 

(3)H2(1分)；①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生H+的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解。(3分) 

 (4)A、B、D (3分) 

 (5)A(1分)，電解質性質（合理解答同樣給分）(1分)

20．（共10分）

 (1)解：       2SO2(g)   ＋     O2(g)    2SO3(g)

起始濃度/ mol?L－1     0.050           0.030           0

平衡濃度/ mol?L－1  (0.050－0.040)   (0.030－0.040/2)   0.040

                     = 0.010          = 0.010

所以，K == = 1.6×103 mol?L－1。(不帶單位計算也得分)

(SO2) =×100% = 80% 。

(2)B、C。    (3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。

(4)抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。

 

21.（12分）

    解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

    （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol        n(SO42-)＝＝0.045 mol

       n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (3分)

       鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%          (2分)

   （3）n（H2O）＝

                ＝0.054 mol

化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (3分)

 


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