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1．放熱反應(yīng)的ΔH為“― 或ΔH＜0 ,吸熱反應(yīng)的ΔH為“+ 或ΔH ＞0∆H＝E-E∆H＝E- E 【查看更多】

反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是

放熱

反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；△H

＜

（填“＜0”或“＞0”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率

減小

（填“增大”“減小”“不變”），原因是

該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

．
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？

不影響，催化劑不改變平衡的移動(dòng)

．
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁

減小

，E₂

減小

（填“增大”“減小”、“不變”）．

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工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol　H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)

在“圖1”中，曲線________(填：a或b)表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于________(填：吸熱、放熱)反應(yīng)．

(2)

下列說法正確的是
A．	起始充入的CO為2 mol
B．	增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．	容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．	保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1 mol　CO和2 mol　H₂，再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH₃OH)/n(CO)會(huì)減小

(3)

從反應(yīng)開始到建成平衡，v(H₂)＝________；已知：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，那么在該溫度下CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為________．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(4)

請(qǐng)?jiān)凇跋聢D”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出P₁、P₂，且P₁＜P₂)．

(5)

有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是

A、CH₃OH(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋49.0 kJ/mol

B、CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol

又知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫出32 g的CH₃OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________．

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（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

；ΔH=＋131.3 kJ•mol^-1（吸熱）

一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母序號(hào)）

a．容器中的壓強(qiáng)不變 b．1 mol H―H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 molH―O鍵

c．v_正(CO) = v_逆(H₂O) d．c(CO)=c(H₂)

（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO₂) 表示的反應(yīng)速率為。

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)

③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。

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(1)在一定條件下，容積為 10 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)；ΔH＞0

將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入該密閉容器 3 s時(shí)有0.1 mol CO生成，則3 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H₂)= 。

(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

①該反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②150℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K V²／a²(填“＝”“＜”或“＞”)。

③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H₂，和b mol CH₃OH(g)，則達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”或“無法確定”)，平衡常數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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（1）己知：

△H=-272.0KJ?mo1^-1

△H=-1675.7KJ?mo1^-1
Al和Fe0發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．
（2）某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是______（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為______．（選填序號(hào)）．
A．升高溫度
B．增大反應(yīng)物的濃度
C．降低溫度
D．使用催化劑
（3）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄（S）+4H₂（g）═Na₂S（s）+4H₂O（g）
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______；
已知K_1000℃＜K_1200℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下；如果取0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH=8．
①混合液中由水電離出的OH^-濃度與0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出的OH^-濃度之比為______；
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH______7（填“＜”、“＞”或“=“）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．（NH₄）₂CO₃ d．NH₄Cl．

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