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3．掌握三個(gè)守恒關(guān)系:(1)電荷守恒:電解質(zhì)溶液中.不論存在多少種離子.溶液總是呈電中性.即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù).如在Na2CO3溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-).(2)物料守恒:電解質(zhì)溶液中.由于某些離子水解或電離.使離子種類增多.但某些主要原子的總數(shù)是守恒的.如在Na2 CO3溶液中有c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3).(3)質(zhì)子守恒:任何溶液中.最后溶液中僅由水電離出的H+與OH-守恒.即由水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-).在電解質(zhì)溶液中.由于某些離子發(fā)生水解.結(jié)合了水電離的H+或OH-.使溶液中c(H+)≠c(OH-).但由水電離出的H+與OH-守恒.如在Na2CO3溶液中有c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3).也可由電荷守恒式和物料守恒式疊加得出.八.溶沉淀解平衡及沉淀溶解平衡常數(shù)要點(diǎn)一:沉淀溶解平衡: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

25℃時(shí)，將0.01 mol CH3COONa 和0.002 molHCl溶于水，形成1L混合溶液：

（1）該溶液中存在三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

①____________________________________ 

②___________________________________

③____________________________________。

（2）溶液中共有______種不同的粒子（指分子和離子）。

（3）在這些粒子中，濃度為0.01 mol/L的是________，濃度為0.002 mol/L的是________。

（4）在上述溶液中，存在的兩個(gè)守恒關(guān)系是：質(zhì)量守恒____________________________，電荷守恒___________________________________。

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常溫下將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。

⑴用化學(xué)用語(yǔ)表示該溶液中的三個(gè)平衡關(guān)系是：

①______________________________________；

    ②______________________________________；

    ③______________________________________。

⑵這些微粒中濃度為0.01mol/L的是________，濃度為0.002mol/L的是_________。

⑶物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是_________________。

    ⑷_________和________兩種微粒數(shù)量之和比OH－多0.008mol。

 

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常溫下將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。

⑴用化學(xué)用語(yǔ)表示該溶液中的三個(gè)平衡關(guān)系是：

①______________________________________；

    ②______________________________________；

    ③______________________________________。

⑵這些微粒中濃度為0.01mol/L的是________，濃度為0.002mol/L的是_________。

⑶物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是_________________。

    ⑷ _________和________兩種微粒數(shù)量之和比OH－多0.008mol。

 

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常溫下將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。
⑴用化學(xué)用語(yǔ)表示該溶液中的三個(gè)平衡關(guān)系是：
①______________________________________；
②______________________________________；
③______________________________________。
⑵這些微粒中濃度為0.01mol/L的是________，濃度為0.002mol/L的是_________。
⑶物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是_________________。
⑷ _________和________兩種微粒數(shù)量之和比OH－多0.008mol。

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常溫下將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。

    ⑴用化學(xué)用語(yǔ)表示該溶液中的三個(gè)平衡關(guān)系是：

    ①______________________________________；

    ②______________________________________；

    ③______________________________________。

    ⑵這些微粒中濃度為0.01mol/L的是________，濃度為0.002mol/L的是_________。

    ⑶物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是_________________。

    ⑷ _________和________兩種微粒數(shù)量之和比OH－多0.008mol。

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