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4．原電池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)技巧(1)根據(jù)給出的化學(xué)方程式或題意.確定原電池的正.負(fù)極.弄清正.負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的具體物質(zhì)(2)弱電解質(zhì).氣體.難溶物均用化學(xué)式表示.其余以離子符號(hào)表示.寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí).要遵循質(zhì)量守恒.元素守恒定律及正負(fù)極得失電子數(shù)相等的規(guī)律.一般用“= 而不用“→ (3)注意電解質(zhì)溶液對(duì)正.負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物的影響.正.負(fù)極產(chǎn)物可根據(jù)題意或化學(xué)方程式加以確定(4)正負(fù)電極反應(yīng)式相加得到原電池的總反應(yīng)式.通常用總反應(yīng)式減去較易寫(xiě)的電極反應(yīng)式.從而得到較難寫(xiě)的電極反應(yīng)式.二.原電池原理的應(yīng)用(1)設(shè)計(jì)原電池(這是近幾年高考的命題熱點(diǎn))(2)加快了化學(xué)反應(yīng)速率:形成原電池后.氧化還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行.使反應(yīng)速率增大.例如:實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,在鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量的CuSO4溶液.能使產(chǎn)生H2的速率加快(3)進(jìn)行金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的比較(4)電化學(xué)保護(hù)法:即金屬作為原電池的正極而受到保護(hù).如在鐵器表面鍍鋅(5)從理論上解釋鋼鐵腐蝕的主要原因三.化學(xué)電源 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

按要求完成下列原電池電極反應(yīng)式或總反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）我國(guó)發(fā)射的“神舟”六號(hào)載人飛船是采用先進(jìn)的甲烷電池為電能的，該電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2OH-﹦CO32-+3H2O，則：①負(fù)極上的電極反應(yīng)為
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
；②當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O216.8升時(shí)，有
3
3
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（2）用Fe和Cu作電極材料，以濃HNO3為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
Cu-2e_=Cu2+
Cu-2e_=Cu2+
；總反應(yīng)為
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+H2O
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+H2O
．

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A、B、C、D均為常見(jiàn)物質(zhì)，相互之間的關(guān)系如圖所示．“-”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物或生成物以及反應(yīng)條件已略去）．
（1）若A、C是氣體，且常溫下，A是氣體、C是固體、D是溫室氣體，則
①D的電子式是
；
②已知C（s）+A（g）=D（g）△H=-393.5kJ/mol；
2B（g）+A（g）=2D（g）△H=-566.0kJ/mol；
則2C（s）+A（g）=2B（g） 的反應(yīng)熱△H=
-221
-221
kJ/mol．
（2）若A是一種可溶性堿，B是一種可溶性鹽，B在工業(yè)上可用于制造玻璃，則
①D的化學(xué)式可能是
CaCO3或CO2
CaCO3或CO2
；
②將少量的C溶液滴入A溶液反應(yīng)的離子方程式是
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
．
（3）若A是一種一元酸，B、C、D都是金屬，D是亮紅色固體，且B、C在A的濃溶液中鈍化，則由A的濃溶液與C、D組成的原電池電極反應(yīng)式是負(fù)極：
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
；正極：
2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
．

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（本題共9分）化學(xué)能在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為電能。

（一）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：

① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2 

② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

（1）根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)判斷，您認(rèn)為可以設(shè)計(jì)成原電池的是    (填反應(yīng)序號(hào))，理由是     。

（二）請(qǐng)根據(jù)Zn + CuSO4 = ZnSO4+ Cu反應(yīng)，選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

（2）畫(huà)出原電池裝置圖，并在圖中標(biāo)注出電極和電解質(zhì)溶液的名稱(chēng)。

   （3）寫(xiě)出該原電池電極反應(yīng)式：正極：       ；負(fù)極：       。

 

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按要求完成下列原電池電極反應(yīng)式或總反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）負(fù)極（Fe）                       ；正極（石墨）                       

電解質(zhì)溶液（稀硫酸）總反應(yīng)                                          

（2）負(fù)極（Cu）                       ; 正極（石墨）                       

電解質(zhì)溶液（FeCl3溶液）總反應(yīng)                                        

（3）用Fe和Cu作電極材料，以濃HNO3為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                         ；總反應(yīng)為                           

 

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（本題共9分）化學(xué)能在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為電能。
（一）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 
② Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O + CO2↑
（1）根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)判斷，您認(rèn)為可以設(shè)計(jì)成原電池的是   (填反應(yīng)序號(hào))，理由是    。
（二）請(qǐng)根據(jù)Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反應(yīng)，選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。
（2）畫(huà)出原電池裝置圖，并在圖中標(biāo)注出電極和電解質(zhì)溶液的名稱(chēng)。
（3）寫(xiě)出該原電池電極反應(yīng)式：正極：      ；負(fù)極：      。

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